1、南昌市4校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H： 1 N：14 O：16 C：12一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每小题3分共48分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2、能说明醋酸是弱电解质的事实是A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D. 0.1molL-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001molL-13、
2、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A、若 ，则碳完全燃烧放出的热量小于B、若 ，则甲烷的燃烧热为C、若 H56.9kJmol1，则置于密闭容器中充分反应放出热量小于D、若 ，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为4、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是A. B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了5、反应A+B C（H 0）分两步进行A+BX （H 0）XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C. D. 6、向绝热恒容密
3、闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态Bt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应物浓度：a点小于b点7、在一个6L的密闭容器中放入3L的X（气）和2L的Y（气）,在一定的条件下发生反应：4X(气)3Y（气）2Q（气）nR（气）达到平衡后,容器内的温度保持不变,混合气体的压强比原来增加5,X 的浓度减小1/3,则反应式中的n的值为A、6 B、5 C、4 D、38、下列说法正确的有几个、平衡向正反应方向移动，
4、反应物的转化率一定增大、平衡向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释后溶液中CH3COO- 物质的量减少、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大、一种物质不是电解质就是非电解质A、0 B、1 C、2 D、39、3和2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl32PCl5达平衡时，PCl5为，如果此时移走3和2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A. B. C. 小于 D. 大于，小于10、 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂
5、恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 11、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，据此分析下列说法正确的是A. 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B. 在图象反应中，若，则此反应的C. 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D. 在图象反应中，若，则该反应能自发进行12、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电
6、离平衡常数不变13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：碳的燃烧热 ，则为A. B. C. D. 14、下列说法错误的是A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 在常温下能自发进行，则该反应的C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的D. 室温下不能自发进行，说明该反应的15、向某密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示其中阶段未画出时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同，已知t3t4阶段为使用催化剂，下列说法正确的是A. 反应的方程式
7、为B、若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆)C. B的起始物质的量为D、t4t5阶段改变的条件为升高温度16、煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0现在300、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下： CO/ mol CO2/ mol H2/ mol CH4 / molH2O/ mol 0min 4 3 40 00 30 min 2 2 a 3_ 70min 1 b c d6下列有关说法错误的是Aa
8、30，b1.5Bc25，d4.5C前30 min内，反应的平均反应速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min内，反应的平均反应速率v(H2)0.025 molL1min1二、非选择题17、(11分) )I、氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”、“ acd 减小 、正反应 （2）；（3）抑制；
9、增大；不变 （4） （2分）18题、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2) acd 减小 、正反应 （2）；（3）抑制；增大；不变 （4） （2分）18题、（8分，每空2分）（1）18.56 （2）0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （3）1 molL1c(H2)2 molL1 （4） =19题、（13分）（1）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ +10CO2 + 8H2O（2）浓度 ，1， 293， B、C， = 3 （3）（4）H2C2O4 H+ + HC2O4-HC2O4- H+C2O4 2-（5）SO +2H =S+SO+H0 20题（10分，每空2分）（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）b、c；（4）0.0010mol/（L?min）21题（10分,每空2分）（1）+6； .黄；（2）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（3）不移动（4）3 x 10-4
