1、南昌二中20202021学年度上学期高二开学考试化 学 试 卷命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Br -80一、选择题1.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是 A成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.0gH2
2、18O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C. 1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2
3、溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)34.工业上合成乙苯的反应如下，下列说法正确的是A甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种C. 该反应属于取代反应 D. 甲、乙、丙均可通过石油分馏获取5.在某些塑料如聚乙炔等中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是A. “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B. 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料C. “人造金属”能够导电传热，所以有金属
4、光泽 D. “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属6.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B. 由“母液无水”一系列变化中未涉及氧化还原反应C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D. 反应和均可由下列反应实现：，该反应属于置换反应7.实验室从含碘废液除外，含有、等中回收碘，其实验过程如下： 下列各项操作选用的装置不正确的是选项ABCD操作操作X氧化操作Y操作加热及夹持装置略去装置A. AB. BC. CD. D8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳
5、米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。下列说法不正确的是A均能发生加成反应 B互为同分异构体C均属于烃 D的一氯代物分别为3种、3种、2种9.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+B若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+C若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁D若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+10.下列叙述正确的是热稳定性:H2OHFH2S 熔点:AlNaHg A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具
6、有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强 已知2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，则氢气的燃烧热为H=285.8kJmol1因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：PN A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 11.恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200
7、.160.130.110.080.08下列说法正确的是A当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变C从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)D容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5412.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是 A是周期表中非金属性最强的元素 B是周期表中原子半径最小的元素C位于同一个周期 D两元素组成的化合物的水溶液呈碱性13.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池的负极反应为BH4-8e-+8OH-=BO2
8、-+6H2O B电池放电时Na从b极区移向a极区C电子从电极a经外电路流向电极b D放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。14.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%10%Y2O3掺杂的ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a B. b极上的电极反应式为C. 每转移电子,消耗 D. 由正极通过固体电解质YSZ迁移到负极15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是
9、B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图（部分反应物省略），下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C. C、D的简单离子的电子数之差为8D. E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性16.化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是A. 工业上，常采用电解法制备单质
10、Q B.简单氢化物的热稳定性： C. 前20号主族元素中X的原子半径最大 D. X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键二、非选择题17.（12分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族,Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中,浮在水面并剧烈反应;R的离子半径在同周期中最小。(1)W在元素周期表中的位置是 ;Z的离子结构示意图为 。(2)H2Y2为二元弱酸,其第一步电离方程式为;将W的氢化物通入H2Y2溶液中,溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为 。(3)某盐NH4R(WY4)2,向10 mL
11、1 molL-1该盐溶液中滴加 1 molL-1 NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。图1写出m点发生反应的离子方程式。若在该盐溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。(4)某测XY装置的原理如图2所示,Pt(B)极上的反应式为。18.（8分）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图。请回答下列问题：地球上以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤I、，写出步骤中反应的离子方程式：_。制备镁的工艺中，从卤水到经
12、历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 _ _ 。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 _填字母序号。 A.Ar B.CO2 C.O2 D.19. （8分）19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为，该液体的密度为同温同压下的3倍，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。 苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_填字母。A.苯的间位二元取代物只有一种 B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯不能使酸性溶液褪色 D.苯能在一定条件下与氢
13、气反应生成环己烷苯在一定条件下能发生下图所示转化。五种化合物之间的关系是_。一氯代物只有一种的是_填字母，下同。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是_。、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是_。某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置B的作用是_。装置C中可观察到的现象是_。20.（12分）某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。查阅资料当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。性质验证实验装置如图所示夹持装置省略实验步骤；(1) 检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；装
14、置C中处加入的试剂可以是_填字母。 A.碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙装置B的作用为_。的电子式为_；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_；写出装置F中反应的离子方程式_(S2O32-中的S元素被氧化成最高价)。探究与反思上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。步骤的操作是_。21.（12分）烃分子中的氢原子被卤原子取代的一类有机物称为卤代烃（RCl）。已知卤代
15、烃（RCl）在一定条件下可发生如下反应： R-OH以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物） （1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_；与C互为同系物且摩尔质量比C大28的有机物有_种。 （2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为_，乙为_。 （3）AB的反应类型为 。若甲、乙均为Cl2， W为最小环状分子，则CEW的化学方程式为： _ _； 2020年高二入学考试参考答案1-16 BAABB CCCCA BABDC A17.（12分）(1)第三周期A族（1分）（1分）(2)H2O2 H+HH2S+H2O2 S+2H
16、2O(3)N+OH- NH3H2O 0.022(4)CO+O2-2e- CO218.（6分，每空2分）(1)；镁的富集或分离出镁（合理即给分）；（3）A19.（10分，除标注外，其余每空1分）互为同分异构体 ；a （2分） 吸收挥发出的溴蒸气 液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀（2分）20. (12 分) 长颈漏斗（1分）；BD（1分）；除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）； （1分）；共价键（1分）、离子键（1分）；（2分）未排除对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（2分）；打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡。（2分）21.（12分，每空2分）（1）C2H5OOCCH2CH2COOC2H5；9 （2）HClCl2 （3） 取代反应