1、单县五中高二第一学期十二月份化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列属于电离方程式且书写正确的一项是A. B. C. CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD. CH3COOHCH3COO-+H+【答案】D【解析】【详解】A. 该离子方程为的水解，故A不选；B. 为弱酸，电
2、离为分步的，故B不选；C. 该离子方程为醋酸和强碱溶液的离子反应，故C不选；D. CH3COOH为弱酸电离是不完全的，故D正确。故答案选：D。2. 下列水解的离子方程式正确的是( )A. Na2CO3溶液中：CO+2H2OH2CO3+2OH-B. NH4Cl溶液中：NH+H2ONH3H2O+OH-C. NaF溶液中：F-+H2O=HF+OH-D. CuSO4溶液中：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+【答案】D【解析】【详解】A碳酸根为弱酸酸根，分步水解，因此CO+H2O+OH-，A错误；BNH4Cl溶液中，NH水解生成一水合氨和氢离子，即NH+H2ONH3H2O+H+，B错误；C水解是可
3、逆反应，则F-+H2O HF+OH-，C错误；DCuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，D正确；答案选D3. 下列表述中合理的是A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变【答案】C【解析】【详解】A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；B. 用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液，B错误；C
4、. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，D错误；答案为C。4. 下列叙述正确的是A. 常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水的电离程度等于1LpH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 95纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】A【解析】【详解】A常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-
5、)=10-3mol/L，1LpH=3的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-3mol/L，说明两溶液中水的电离程度相同，故A正确；B醋酸是弱酸，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH4，故B错误；C95纯水的pH=6。说明加热可促进水的电离，但水仍呈中性，故C错误；D常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，即pH7，故D错误；故答案为A。5. 25时，Ksp(FeS)= 6.310-18，Ksp(CuS)= 1.310-36，下列有关说法中正确的是（ ）A. FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) Fe2+ (aq) + S2-(
6、aq)B. 饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.310-36molL-1C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂【答案】D【解析】【详解】A.FeS是盐类物质属于强电解质，FeS难溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示为：FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，故A错误；B.根据CuS(s) Cu2+(aq)+ S2-(aq) Ksp(CuS)= 1.310-36，所以在饱和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)= 1.310-36molL-1，c(Cu2+)c(S2
7、-)=，故B错误；C.虽然H2SO4是强酸，CuS是难溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS+H2SO4反应能发生，故C错误；D.因为Ksp(FeS)= 6.310-18Ksp(CuS)= 1.310-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故答案：D。6. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OB. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O+2HC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 向碳酸氢钠
8、溶液中加入少量石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH-=，A错误；BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，B错误；C醋酸是弱电解质，水垢的主要成分碳酸钙为难溶性物质，因此在离子方程式中不拆写，因此用醋酸除水垢的离子反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H
9、2O，D错误；答案选C。7. 在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、NH、NO、Cl-B. K+、Na+、CO、NOC. K+、Ba2+、HCO、SOD. Na+、K+、MnO、SO【答案】B【解析】【详解】A. NH在强碱溶液中，与OH-反应，不能大量共存，故A错误；B. 在强碱溶液中，K+、Na+、CO、NO、OH-离子间均不反应，可以大量共存，故B正确；C. 在强碱溶液中， HCO与OH-反应，Ba2+与SO反应，不能大量共存，故C错误；D. MnO在溶液中呈紫色，所以在无色溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。8. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
10、常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故错误；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸
11、，故错误；常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；能证明HNO2是弱电解质有，故选B。【点睛】本题的易错点为，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。9. 已知，t 时AgCl的Ksp=210-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶
12、解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. t 时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小B. t 时，Ag2CrO4的Ksp=110-9C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点D. 向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀【答案】D【解析】【详解】AAgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子的浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的溶解度大，A错误；B已知t 时AgCl的Ksp=210-10，由图像可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(110-3)211
13、0-6=110-12，B错误；C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍饱和溶液，温度不变，Ksp不变，点仍在曲线上，C错误；DKsp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=110-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=210-10，设NaCl和K2CrO4的浓度均为0.1 molL-1，向0.1 molL-1的NaCl和K2CrO4的混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液，则生成Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)=molL-1，生成AgCl沉淀时，c(Ag+)=molL-1=210-9 molL-1，所以先析出氯化银沉淀，D正确；故选D10. 常温下，向20mL
14、0.2molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（）A. 当V（NaOH）20 mL时，溶液的pH大于7B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C. 当溶液为中性时，V（NaOH）20 mLD. 当V（NaOH）40mL时，升高温度，减小【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，向20mL0.2molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液20 mL时。发生的反应为H2A+NaOHNaHA+ H2O，由图可知HA-能电离出氢离子，所以溶液显酸性，pH小于7故A错误；B.等体积等浓
15、度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由图中数据无法判断水的电离程度是否比纯水的大，故B错误；C.由图可知HA-为弱根离子，NaHA溶液显碱性，所以当溶液为中性时，V(NaOH)20mL 故C正确；D.当V(NaOH)40mL时，发生的反应为H2A+2NaOHNa2A+ 2H2O，A2-能发生水解，升高温度，促进水解，c(A2-)浓度降低，所以-增大，故D错误；故答案：C。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11. 对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20，两溶液的pH均不变B. 加入适量氯化铵
16、固体后，两溶液的pH均减小C. 加水稀释至体积为原来100倍后，氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多【答案】BC【解析】【详解】A升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；B加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；C向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C正
17、确；D体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3H2O还有很多，这部分NH3H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；答案选BC。12. 室温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A. a表示的是醋酸的滴定曲线B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞C. pH7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）20.00mLD. V（NaOH）10.00mL时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（
18、H+）c（OH）【答案】D【解析】【详解】根据题意，开始时HCl和CH3COOH浓度相同，则相同浓度下，强酸的pH更小，则b为滴定HCl的曲线，a为滴定CH3COOH的曲线。Aa为滴定CH3COOH的曲线A项不符合题意；B滴定b，为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作为指示剂，B项不符合题意；C室温下，pH7说明为中性，强碱滴定强酸，为等量反应，消耗V（NaOH）20.00mL，C项不符合题意；DV（NaOH）10.00mL时，溶液为酸性，且其中只有4种离子，Na+ 、CH3COO、H+ 、OH，成酸性 c（H+）c（OH），那么根据电荷守恒c(Na+)”“”或“=”)(3)图中所示是
19、0.1molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填序号)；20时，0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=_molL-1。(填精确的表达式)(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：_【答案】 (1). Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H (2). c(SO)c(NH)c(OH-)【解析】【详解】(1)NH4Al(SO4)2中的铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附溶液中的粒子生成沉淀起到净水的作用，离子方程式为：Al
20、3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H，故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H；(2) 0.1molL-1NH4Al(SO4)2中部分铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，对铵根离子的水解有抑制作用，但产生的氢离子浓度小于NH4HSO4中电离产生的氢离子浓度，则0.1molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小，故答案为：c(SO)c(NH)c(OH-)，故答案为： c(H+)c(SO)c(NH)c(OH-)。19. (1)25 0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是（用离子方程式表示）_ ，向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，产生的
21、现象是_，依次发生主要反应的离子方程式是_；若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是_，反应的离子方程式是_。(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是_，反应的离子方程式是_；已知 NH4Cl溶液的pH7，原因是（用离子方程式表示）_，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OH-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH
22、4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_（填字母编号）A、NH4NO3 B、CH3COONH4 C、HNO3 D、NH4HSO4 则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_。【答案】 (1). CO32-+H2OHCO3-+OH-(若写了HCO3-+H2OH2CO3+OH-也正确） (2). 溶液的红色逐渐变浅并消失且有无色气泡冒出 (3). CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O（写总反应不给分） (4). 红色逐渐变浅并消失且有白色沉淀生成 (5). CO32-+Ba2+=BaCO3 (6). 白色沉淀变为红褐色 (7). 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3
23、Mg2+或2Fe3+（aq）+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) (8). NH4+H2ONH3H2O+H+ (9). B (10). 若沉淀不溶解则甲正确，若沉淀溶解则乙正确【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性；向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，依次发生主要反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，导致碳酸根的水解平衡逆向移动，盐酸过量，使溶液显酸性；若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3，导致碳酸根的水解平衡逆向移动；（2）在氢氧化镁
24、的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3+结合OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动；NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应使溶液显酸性；为了证明氢氧化镁悬浊液变澄清原理，需选择呈中性的铵盐，若加入中性铵盐，浊液变澄清则说明乙同学正确，若加入中性铵盐，浊液不变澄清则说明甲同学正确，据此分析。【详解】（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变为红色；向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，依次发生主要反
25、应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，导致碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，盐酸过量，使溶液显酸性，因此产生的现象为：溶液的红色逐渐变浅并消失且有无色气泡冒出；若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3，导致碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，因此产生的现象是红色逐渐变浅并消失且有白色沉淀生成；（2）在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3+结合OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，导致
26、平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，产生的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀；反应的离子方程式是2Fe3+3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+或2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)；NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+使溶液显酸性，则NH4Cl溶液的pH7；NH4HSO4、HNO3显酸性，而NH4NO3与NH4Cl相似，醋酸铵溶液呈中性，将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋
27、酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。20. 侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如图：参照表中数据：物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度(20 )V水V二氧化碳=11V水V氨气=17009.6 g37.2 ga g回答下列问题：(1)气体A、B依次是_。ACO2、NH3 B NH3、CO2 C任何顺序都可以(2)写出和
28、步骤总反应的化学方程式：_。由反应原理可知，a_9.6(填“”“”或“=”)。(3)操作的名称是_，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有_、_、玻璃棒。(4)经步骤所得溶液中含有的盐为_、_(写化学式)。经过_(填操作名称)后可以得到化肥。【答案】 (1). B (2). NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3+NH4Cl (3). (4). 过滤 (5). 烧杯 (6). 漏斗 (7). NaHCO3 (8). NH4Cl (9). 结晶【解析】【分析】根据流程，向饱和食盐水中通入足量的氨气，得到含氨气的饱和食盐水，再通入二氧化碳，发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl =N
29、aHCO3+NH4Cl，得到NaHCO3、NH4Cl的悬浊液，再过滤分别得到NaHCO3的晶体，NaHCO3加热分解发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，得到纯碱和二氧化碳，据此解答。【详解】(1)根据表格数据可知，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，因此先通入足量的氨气便于得到含气体的饱和溶液，接着再通入二氧化碳，故答案选B；(2)有分析可知，步骤、的总反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3+NH4Cl，由反应可知NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故a9.6；(3)操作是分离固体和液体的操作，是过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒；(4)步骤为过滤，所得溶液中含有的盐主要有NaHCO3、NH4Cl，NH4Cl可直接通过结晶的方式得到氮肥。
