1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ag:108 D:2一、选择题（只有一个选项正确，请将答案填写到选择题答题卡上，每题2分，共50分）1 下列含有共价键的离子化合物是 AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl2下列粒子半径最小的是ANaBNa CCl DCl3、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。该元素为 A、锂B、氧C、铍D、钙 4下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiClBNCl3C CH4DBF35废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰6X、
2、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX7在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D8下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化9苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； 苯环中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加
3、成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BCD放电充电10镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)11、下列有关氢化物的叙述中正确的是 A、在卤化氢中HF最稳定；B、一个D2O分子所含的中子数为8 C、稳定性：H2SHF D、HCl的电子式为 12下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层
4、有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13可逆反应2SO2O2 2SO3 达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部14在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已 达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化15aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A原
5、子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 16下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨17下列各组化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 18下列叙述中错误的是A通常情况下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂反应B光照条件下甲烷与氯气发生取代反应 C甲烷的四种氯代物都难溶于水D甲烷和氧气的混合气体见光易爆炸19下列各组物质，互为同分异构体的是 A和B和C和 D和 20下列做法能鉴别乙烯和乙烷的是把气体通入酸
6、性溶液中把气体通入澄清石灰水中把气体通入溴水中把气体通入盐酸中ABCD21已知可逆反应2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将 1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则 AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法判断22对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出 的能量 D该反应中，化学能只转变为热能23下列反应既属于氧化还原
7、反应，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应24我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞A BC D25一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10
8、s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)石齐学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 命题：吴清平 审题：吴剑梅可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108一、选择题（只有一个选项正确，请将答案填写到选择题答题卡上，每题2分，共50分）选择题答题栏：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（本题包括5个小题，每空2分，共44分）26（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出
9、了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素最常见的氢化物电子式是 ， 该氢化物在常温下与发生反应的化 学方程式为 。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时， 火焰呈 色。27. （10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）银电极为电池的_
10、极，发生的电极反应为_ ；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（从铜、银中选填。）28（4分）拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ， 946 kJ。则1 mol N2完全反应生成NH3_热量(填“吸收”或“放出”) _ kJ；29（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是
11、求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_ _ 。30（8分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_ 。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_， 该反应的类型是_。(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，_方法好。三、计算题（6分）31某烃折合成标准状况下的密度为0.717g/L，现取1.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求：（1）该烃的相对分子质量（3分）（2）确定该烃的分子式（3分）
