1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前 试卷类型：A2014年高考模拟考试化学试题20143 考生注意： 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，满分l00分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用28铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 355第I卷(选择题共42
2、分) 选择题(本题包括l6小题，16每小题2分。716每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇均能发生取代反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质
3、的顺序组合的一组为 A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B盐酸、空气、硫酸、干冰 C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NA C含02 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移02 mol电子 D01 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为03 NA5下列分析正确的是 A钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C实
4、验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOHH2CO3 D氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO26下列说法正确的是 AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第VIIA族 C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素7将反应4(NH4)2SO4=N2+6 NH3+3SO2+SO3+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 A无沉淀生成 B肯定没有BaSO3生成 C得到的沉淀是纯净物 D得到
5、的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物8已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A气态氢化物稳定性最强的是HZ B原子半径由小到大的顺序为WMbc D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc15常温下，01 molL-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=110-8，下列叙述中正确的是 A001molL-1 HA的溶液中c(H+)=110-4 molL-1 BpH=3的HA溶液与pH=11
6、的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D浓度均为01 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH-)-c(H+)c(H+)=c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-) (3)常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。19(
7、10分)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“”表示相应的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量gmol-l3234/回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为 .(2)Y的化学性质描述正确的是 。a不稳定性 b弱碱性 c氧化性 d还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的2气体通入005molL-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6010-36。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH= 。若反应后溶液中c(A2-)=2010-30molL-1
8、，则溶液中c(Cu2+)= molL-1。(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为 。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。20(8分)2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为己2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 (1)该反应的H
9、0(选填“、“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。21(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。完成下列填空：(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为
10、 。装置中发生反应的离子方程式为 。(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55oC蒸发结晶； ； ；低于60oC干燥，得到成品。(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合
11、液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取2500 mL待测液，用20molL-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为2000 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。【选做部分】(本题包括2个小题，每题l0分，考生从中选择l个题做答)【化学物质结构与性质】22(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)元素基态原子的电子排布式为 。(2)与形成的化合物的空间构型为 。(3)元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号
12、)(4)在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。(5)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。【化学有机化学基础】23(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1)A的名称： ；E的结构简式： (2)反应的反应类型为 ；(3)反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。 。- 10 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区 试卷投稿QQ 858529021