1、成安一中高一年级第二学期第一次月考（化学）试题时间：110分钟 分数：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64一 单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1.下列关于氮的说法正确的是() A.N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧 B.23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数) C.NO可用向上排空气法或者排水法收集 D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是() A.NH3和H2O B.NO和H2O C.CO2和Na
2、OH溶液 D.HCl和H2O3.在NO2与水的反应中，NO2() A.只是氧化剂 B.只是还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂4.下列关于NH3性质的说法正确的是（） A.收集时采用向上排空气法B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.可用浓硫酸进行干燥 D.不能与氧气反应5.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是() A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C.细铁丝在硫蒸气中反应D.碳和氧气反应6.在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A.1 /2 B.
3、1/4 C. 1/8 D. 3/47.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（） A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H28.下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是() A.CuO+HNO3 B.Cu+HNO3(浓) C.Fe(OH)3+HNO3 D.C+HNO3(浓)9.关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水 铵盐中的氮元素均为-3价 铵盐受热易分解 铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应其中正确的是() A.B.C.D.10. 0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（） A. 0.2mol B. 0.6mol C. 小
4、于0.6mol D. 大于0.6mol11.下列说法中正确的是() A.铵盐热分解一定有氨气产生 B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性 C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6 D.用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体12.核外电子排布相同的一组是（） A.Mg2+、Al3+、F-、NeB.Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、NeD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-13.下列叙述可以用来判断金属性强弱的是（） A.一个金属原子失去电子的多少 B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少 C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
5、D.金属氢化物形成的难易14.A和B是短周期的元素，它们的离子A2-、B3+有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（） A.原子序数：AB B.原子半径：AB C.离子半径：A2-B3+D.质子数：AB15.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（） A.5n-2 B.3n-12 C.3n-4 D.n-1016.下列有关化学用语表示正确的是（） A.Cl原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C.NH4Cl的电子式： D. H2O的电子式：17.下列化合物的结构中，只含有离子键的是（） A.H2O B.NaCl C.NaOH D.CO2
6、18.下列化学式能表示物质分子组成的是（） A.NaCl B.SiO2 C.Cu D.CO219.下列物质固态时熔点的比较正确的是（） A.F2Cl2Br2 B.金刚石P4O2 C.SHBr金刚石D.I2CH4冰20.下列物质属于离子晶体的是（） A.熔点是1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 B.熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电 C.熔点3550，不溶于水，不导电 D.熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm-321.关于晶体的下列说法正确的是（） A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子都
7、形成8电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低22.以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（） A.干冰升华和液溴挥发 B.金刚石熔化和金属铜熔化 C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎23.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（） A.原子半径由小到大的顺序为YZXW B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱24.短周期主
8、族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如表，其中Z的核电荷数是Y的两倍下列说法正确的是（） XYWMZA.M位于元素周期表中第三周期A族 B.原子半径：ZMX C.气态氢化物的热稳定性：YXW D.W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物25.下列各组性质比较中，正确的是（） 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-F-Na+Mg2+ A. B. C. D.26.下列说法正确的是（） A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键 B.某物质含
9、有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构27.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（） A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B.加热试管中的氯化铵固体 C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中28.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）XYZW A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO29.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中
10、当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（） A.3.75ml B.7.5ml C.8.75ml D.10.5ml30.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）下列叙述一定正确的是（） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.只有 B. C. D.二、解答题(共40分)31.（8分）物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶
11、液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉 （1）A的化学式是 _ 。 （2）可用于除去B中水分的干燥剂是 _ ，收集气体B的方法是 _ 。 （3）收集气体C的方法是 _ 。32.（6分）A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍请回答下列问题： （1）C、D氢化物中较
12、稳定的是 _；（填化学式） （2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 _ ；写出C的气态氢化物的电子式 _ ； （3）写出D的一种同素异形体是 _ （写化学式） （4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 _ ，熔点高、硬度大的原因是 _ 。33.（18分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A _ B _ C _ D
13、 _ （2）D元素位于周期表中第 _ 周期第 _ 族C2B2的电子式： _ _ ，所含化学键类型 _ 。（3）AB2的电子式： _ _ 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 _ 。（4）画出B的原子结构示意图 _ 。 （5）用电子式表示化合物C2D的形成过程： _ 。 34.(8分)现取25.6gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则： （1）NO2的体积为 _ L。 （2）反应中消耗HNO3的物质的量为 _mol。 （3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升， 再通入标准状况下一定体积的
14、O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的 体积是_ L。（4）向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL-1。成安一中高一年级第二学期第一次月考（化学）试题答案一 单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1.B2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.B9.B10.C11.C12.A13.C14.C15.B16.B17.B18.D19.B20.A21.D22.A23.B24.C25.B26.C27.B28.C29.C30.B二、解答题(共40分)31. (每空2分，共8分)NH4Cl；碱石灰；向下排空气法；向上排空气法32. (每空1分，共6分)H2O；离子键；O2或O3；硅；单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构 33.（共18分）碳；氧；钠；硫；三；A；（各1分）；离子键和共价键；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（各2分）34.(每空2分，共8分)7.84；1.3；4.48；12.5