1、成安一中高一第二学期期中考试化学试卷 时间：110分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64一、单选题(本大题共30小题，共60分)1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（） A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次
2、重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（） A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体 C.NO与NO2的混合气体 D.NO2一种气体3.下列表述正确的是（） 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A.B.C.D.4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶
3、解的是() A.B.C.D.5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A.热稳定性：HFHClHBrHIB.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D.最外层电子数LiMgSiAr6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族错误的是（） A.原子半径：r（Y）r（Z） B.X和Z都只能形成一种氧化物 C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的
4、是（） HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A. B. C. D.8.已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（） A.原子序数：abcd B.离子的还原性：Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW9.下列化学用语正确的是（） A.CO2分子的电子式：B.Cl-的离子结构示意图： C.HClO分子的结构式：H-Cl-OD.质子数为x，中子数为y的核素：O 10.下列各组
5、性质比较中，正确的是（） 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-F-Na+Mg2+ A. B. C.D.11.下列说法正确的是() A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定没有共价键 C.分子晶体中一定有共价键D.原子晶体一定只有共价键12.以下说法正确的是() A.C60与金刚石一样属于原子晶体 B.正丁烷、异丁烷互为同分异构体 C.干冰升华破坏了共价键 D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类
6、型也相同的是（） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl14.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是() A.B.C.D.15.有关晶体的下列说法中正确的是() A.氯化钠熔化时离子键未被破坏 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定16.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（） 滴入几滴浓盐酸
7、 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用18.4mol/L的硫酸溶液 A.B.C.D.17.在一密闭容器中进行2SO2+O22SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（） A.SO2 0.4mol/L B.SO2 0.25mol/L C.SO2 和SO3均为0.15mol/L D.O2 0.2mol/L18.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（） A.达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）
8、B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）19.向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1下列说法中正确的是() 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1 平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为0.2molL-1 其
9、它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A.B.C.D.20.下列变化符合图示的是（） 冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应 A.B.C.D.21.25、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，则下列热化学方程式正确的是 () A.C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-396kJmol-1 B.CH4(g)+2O2
10、(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-286kJmol-1 D.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+736kJmol-122.我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量双氧水发生上述反应，可放出256.6 kJ的热量下列化学方程式正确的是() A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-256.6kJ/mol B.N2
11、H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/mol C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/mol D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=+641.5kJ/mol23.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（） A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小24.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是
12、（） A.燃料电池工作时负极反应为：H22e- =2H+B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g25.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法正确的是（） A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极 C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的pH不变26.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-
13、B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移27.现有等体积混合而成的4组气体NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是() A.h4h2h3h1B.h4h3h2h1 C.h2h3h1h4D.h3h2h1h428.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2
14、O4气体(均为标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为() A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g29.化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H+4e-2H2O B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+ D.反应HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0，在理论上能用于设计原电池30.已知H-H键能
15、为436kJmol-1，H-N键能为391kJmol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4kJmol-1；则NN键的键能是（） A. 431kJmol-1B.946kJmol-1 C.649kJmol-1D.869kJmol-1二、解答题(共40分)31.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A _ ；画出B的原子结构简图 _
16、（2）D元素位于周期表中的 _ C2B2的电子式： _ ，所含化学键 _ （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 _ （4）电子式表示化合物AB2的形成过程： _ （5）写出下列反应的热化学方程式：1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 _ 32.（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 _ （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 _ （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平
17、= _ （4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，（X）：（Y）= _ （5）平衡时，Z的体积分数为 _ （保留两位有效数字） （6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有 _ （填序号） A增大反应物的浓度B升高温度C使用正催化剂 （7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _ （填序号） AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ D混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变33. （12分）如图所示是一个化学过程的示意图 回答下列问题：（1）甲池是 _ 装置，电极A的名称是 _ （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 _ 乙装置中B（Ag）的电极反应式为 _ ， 丙装置中D极的产物是 _ （写化学式）， （3）一段时间，当丙池中产生1.12L（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加 _ （写化学式），该过程转移的电子数为_。版权所有：高考资源网()