1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河南省洛宁县第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A4 B1 C2 D3【答案】D【解析】试题分析：因为质子数中子数质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数512823。又因为质子数核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D。考点：考查核外电子排布的有关判断与应用2如图84，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是AAgNO3=0.08molLB阳极产生112mL气体
2、(标况)C有1.2041023个电子转移D反应中有0.02mol物质被氧化【答案】D【解析】此装置为电镀池：阳极：Ag-e=Ag+；阴极(Cu)：Ag+e=Ag，所以阴极增重的2.16g为个，所以C错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A15g甲基所含有的电子数是10 NA个B1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个C标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22. 4D常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个【答案】D【解析】试题分析：A15g甲基的物质的量为1mol，甲基是电中性的，所以所含有的电子数是9 NA个，错误；B苯中不存在碳碳双键，错误；C标准状
3、况下庚烷为液态，错误；D乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中碳氢比相同， 14gCH2中的原子数=3NA个，正确。考点：考查伏加德罗常数的有关计算和判断。4下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 【答案】D【解析】试题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中，正确的方程式为：2Al +
4、2OH- = 2AlO2- +3 H2，错误；B、氨水为弱电解质，不能拆，错误；C、电荷不守恒，应改为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+错误；D、Cl2氧化Fe2+，正确。考点：考查离子方程式书写。5大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是A大力开发新能源和可再生能源 B城市大力发展轨道交通，少开私家车C清洁燃煤、提高燃油品质 D学校、家庭安装空气净化装置【答案】D【解析】试题分析：A大力开发新能源和可再生能源可以减少化石燃料的使用，减少大气污染，正确；B城市大力发展轨道交通，少开私家车可以降低汽车尾气的排放，正确；C清洁燃煤、提高燃油品质可以减少大气污染物的排
5、放，提高燃烧效率，正确；D学校、家庭安装空气净化装置会导致空气污染加重，不利于改善空大气环境，错误，答案是选项D。考点：考查能源、环境的有关判断的知识。6有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；1,3-丁二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是 （ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水发生化学反应；苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水发生化学反应；聚乙烯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水发生化学反应；1,3-丁二烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应；2-丁炔既能使
6、酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应；环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水发生化学反应；邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能与溴水发生化学反应；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应，所以答案选C。考点：考查对能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的物质结构的判断7解析下列事实的离子方程式不正确的是A氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2ONH4+OH-B工业上用过量的溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO3-C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+ H2OD用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2+Cl2=Ca2
7、+Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】试题分析：A、氨水能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色，是因为一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，正确；B、过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫应生成亚硫酸根离子和水，错误；C、氢氧化钠溶液可与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，正确；D、石灰乳为氢氧化钙浊液，不能拆开，与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，正确，答案选B。考点：考查离子方程式书写正误的判断8下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）A只有 B C D全部都是【答案】A【解析】试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的
8、物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。盐酸-HCl的水溶液，混合物，能导电 食盐水-NaCl的水溶液，能导电 熔化的氯化钠 强电解质，能导电 液态氯化氢-强电解质，不能导电 铜-单质，能导电 氨水-氨气的水溶液，混合物，能导电 SO3-非电解质，不能导电 醋酸-弱电解质，不能导电，答案为：。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。9将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃
9、棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A若c1 = 2c2，则w12w2，V50 mL B若c1 = 2c2，则w12w2，V50 mLC若w1 = 2w2，则c12c2，V=50 mL D若w1 = 2w2，则c12c2，V50 mL【答案】A【解析】试题分析：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为2，则：1=98c1/10001 ，2=98c2/10002，所以w1/w=C1p2/C2p1=2p2/p1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后
10、溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V50ml；A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V50ml，122，B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 molL-1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL-1硫酸溶液的密度为2，则：c1=100011/98，c2=100022/98，所以c1/ c2=11/22=21/2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，C错误；D、由C中分析可知，水的
11、体积V=50ml，c12c2，D错误。考点：考查物质的量浓度的相关计算。10下列递变规律正确的是ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强【答案】A【解析】试题分析：A同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性依次减弱，A正确；BP、S、Cl元素的最高正价依次升高，分别是5、6、7，B错误；CAl3、Mg2、Na的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则Al3、Mg2、Na的离子半径依次增大，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化
12、物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA【答案】BD【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，因为不是再标准状况下；臭氧的摩尔质量是48g/mol，所以48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子
13、，选项B正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C正确；标准状况下，22.4 L H2的物质的量是1mol，含有2mol氢原子，因此选项D正确，答案选BD。12在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、Cl、NO、S、CO、NH、Mg、A1、离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）A. B.C. D. 【答案】D【解析】略13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA B.25,pH13的NaOH溶液中含有OH
14、的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA【答案】D【解析】A错，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为9NA；B错，无溶液的体积，无法计算；C错，标准状况下，已烷不是气体；D正确；14反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A同时减少 B同时增大Cv（正）增大，v（逆）减少 Dv（正）减少，v（逆）增大【答案】B【解析】试题分析：升温，化学反应速率增大，所以v（正）、v（逆）同时增大。答案选B。考点：化学反应速率的影响因素15下表中评价
15、合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12【答案】B【解析】试题分析： A项应产生NO，错误；C项还产生NH4H2O，错误;D项的离子方程式正确。考点：离子方程式的判断。16（8分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅
16、拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极： ；（2）写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式 ；（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 。【答案】（1）2H+2e-H2；Fe-2e-Fe2+ （2）Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀【解析】试题分析：（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧
17、化反应，即Fe-2e-Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H+2e-H2。（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，反应的实质可表示为Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。（3）在电解池的阴极发生反应2H+2e-H2，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀。考点：考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应型离子方程式的书写方法等17（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C
18、、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；（2）D的原子的电子式 ；C原子的电子排布式 。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。【答案】（1）O 、钠（2）（氯原子的电子式）、1s22s22p6 3s23p4（3）S2-、O2-、Na+ (C、A、B) （4）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是
19、次外层电子数的3倍，则A为O元素；A、C同主族，C为S元素,D为Cl元素；B、C、D同周期，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素；故D的原子的电子式为：，C原子的电子排布式1s22s22p6 3s23p4，A、B、C三种元素形成的简单离子O2、Na+、S2-，三种微粒中S2-电子层数最多，故S2-半径最大，O2、Na+电子层数相同，但O2-的核电荷数小，则半径大，故半径由大到小顺序为：S2-O2-Na+；CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。考点：元素周期律、物质推断。18实验室用如图所示的仪器药品制取
20、无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（接_，_接_，_接_；（2）烧瓶A中反应方程式是 ，B中反应的化学方程式是_。（3）A、B中的酒精灯应先点燃 _ 处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是 _ 。（4）这套实验装置是否完整？ _ （填“是”或“否”（，若不完整还须补充 _ 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。【答案】（1）（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe2FeCl3（3）A；利用干燥的氯气赶尽装置中的空气（4）否；装有氢氧化钠
21、溶液的烧杯或尾气吸收【解析】试题分析：（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接，和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接，除杂干燥后和B装置中的铁反应接，装置C防止空气中的水蒸气进入，答案为：；（2）烧瓶A用来制备氯气，其中反应的方程式为MnO2+4HCl（浓（MnCl2+Cl2+2H2O。B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3。（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的氯气排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气
22、能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充。【考点定位】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价【名师点晴】1、解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或
23、操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。2、实验方案的设计要点及评价角度（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求 题给的药品、装置的数量 注意实验过程中的安全性操作 会画简单的实验装置图 注意仪器的规格 要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 同一仪器在不同位置的相应作用等 要严格按照“操作（实验步骤（现象结论”的格式叙述。（2）评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高
24、，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。19（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液（1）欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检
25、验电解食盐水阳极产物的方法是 。【答案】（12分）（1）或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（2分）（2分）搅拌（1分）引流（1分）(2)（2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）【解析】（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，一般依次用CO32、OH、Ba2来沉淀除去，但由于所加试剂一般为过量，所以用引入的过量Ba2一定用CO32来除去，所以要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液；而NaOH的顺序无所谓；检验溶液中是否沉淀完
26、全，一般是取少量上层清液，继续滴入BaCl2溶液，观察有无沉淀生成即可加入酸是为了除去刚才引入的CO32、OH用玻璃棒搅拌可加快固体的溶解速率；在过滤操作中用玻璃棒来引流溶液（2）电解过程中，阴离子氯离子在阳极放电生成氯气，一般用湿润的淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸来检验20、亚硫酸钠中的硫元素为4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程
27、式是_。、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。Adcabh Bfeabh Cfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。【答案】
28、、（1）硫化钠溶液、稀硫酸，产生淡黄色沉淀 。（2）溴水 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+、 （1）防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；（2）使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀 ；（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成（4）w（Na2SO3）= （1 142b/233a）100%。 。III、B 还原性。【解析】试题分析：（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应加入还原剂，选用的试剂是硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。（2）要说明Na2SO3具有还原性，应加入氧化剂，选用的试剂是溴水 ，反应的离子
29、方程式是：Br2+SO32-H2O=SO42-+2Br-+2H+；、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ： 使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 w（Na2SO3）= （1 142b/233a）100%。 。III、f、e除去混合气体中的二氧化硫，a、b除去水蒸气，h、g利用向上排空气法收集二氧化碳，连接顺序正确的是B。SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，
30、SO2作还原剂，具有还原性。考点：综合考查亚硫酸钠的性质。21(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)【答案】NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 molL-1【解析】（1）500 ml (标准状况)氨气是0.5L22.4L/mol0.0223mol。根据方程式2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O可知，需要氯化铵的
31、质量是0.0223mol53.5g/mol1.2g。（2）根据cn/V可知氨水的浓度是22（12分）请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是 （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。（3）反应的化学方程式 。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出其中不含甲
32、基的同分异构体的结构简式_。【答案】（1）羧基； （2）C10H10O2（3）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）（5）四；【解析】试题分析：根据题给流程和信息知，ACH3COOCH(Cl)CH3在碱性条件下发生水解生成C和D，C能与新制氢氧化铜在加热条件下反应，则C为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH，B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B分子中a=b，12a+a+216=162，a=10，则B的分子式为C10H10O2，水解生成F和CH3COOH，则F中应有8个C原子，又知：能跟FeCl3
33、溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生加聚反应，说明分子中含有碳碳双键；苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基应在对位位置，F应为，则B为。（1）E为CH3COOH，含有的官能团是羧基；（2）B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B分子中a=b，12a+a+216=162，a=10，则B的分子式为C10H10O2；（3）反应为乙醛和新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸、氧化亚铜和水，化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）F为，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；（5）化合物G是F的同分异构体，属
34、于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，可为甲基苯甲醛（有邻、间、对3种）和苯乙醛，共四种，不含甲基的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机推断，涉及官能团的识别和性质，同分异构体、化学方程式的书写。23乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。已知OH，COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂。请回答相关问题：（1）推断C、F的结构简式C：_；F：_。（2）B中所含的官能团有_；反应的反应类型是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良
35、好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_。【答案】（1）CH2=CHCOOCH3 HOCH2CH2OH（2）碳碳双键、羧基酯化反应（3）（4）髙聚物G中含有的OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有【解析】试题分析：（1）乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，B与F反应生成分子式是C8H10O4的物质，不饱和度为4，所以F为乙二醇，D为2分子丙烯酸与乙二醇发生酯化反应的产物二丙烯酸二乙酯；丙烯酸与甲醇反应生成丙烯酸甲酯，所以B的结构简式是CH2=CHCOOCH3 ；F的结构简式是HOCH2CH2OH
36、；（2）B中含有的官能团的名称为碳碳双键和羧基；反应的反应类型是酯化反应；（3）乳酸发生缩聚反应生成高分子化合物A和水，所以化学方程式是；（4）E为1分子丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，然后发生加聚反应生成G，所以G分子中含有羟基，羟基为亲水基，而H分子中不含亲水基羟基，而含憎水剂酯基，所以G符合制作隐形眼镜材料的要求。考点：考查有机物的推断，物质结构性质的判断24（9分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）A中官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应： ；
37、反应： 。（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为：_在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_；试管b中观察到的现象是_。【答案】（9分）（1）羟基 ；（2）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；CH2=CH2H2OCH3CH2OH；（3）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；防倒吸； 液体分层；【解析】试题分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯。A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。根据框图中的转化
38、关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此回答：（1）由上述推断可知，A是乙醇，含有的官能团是羟基。（2）反应是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，化学反应方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；反应是乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学反应方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；。（3）a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。乙酸乙酯不溶于水，则试管b中观察到的现象是液体分层。考点：考查有机物的推断，乙酸乙酯的制取等知识。投稿兼职请联系：2355394692
