1、南昌三中20162017学年度上学期第五次考试理科综合能力测试化学试题命题：熊艳雷 杜建华 唐荣华审题：丁晓雯 胡建平 王凯辉 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA标况下，3.36
2、 LSO3含有的电子数为1.5NA常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个8. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2
3、O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A.该装置中电能转化为光能 B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+9. 用下列装置完成相关实验，合理的是( ) 图 图 图 图A图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510. 25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(N
4、H3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)c(Na+ )c(OH- )c(NH4+)c(H+)11化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性A
5、l(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )A. 离子半径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置是第二周期第A族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键13. 有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1m
6、olA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是A. A和B的相对分子质量之差为168B. B一定不能发生加成反应C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物D. 分子式为C5H1002且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第33题第40题为选考题.考生根据要求做答.（一）必考题(共129分)26.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、A
7、l(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：、搅拌B化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）滤渣B的成分是 。（4）碱性锌锰电池中，Mn（O2参与的电极反应方程式为_。（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液
8、中电解获得，其阳极电极反应式为 。（6） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I+S4O62）。计算可得该样品纯度为 。27. (15分)研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=746.8kJmol-1为了研究外界条件对
9、该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂比表面积(m2g1)催化剂用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450图2表示NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。X表示的是_，理由是_；Y表示的是_，且Y1_Y2（填“”或“”）。 （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:
10、2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_。（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_。28. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3=Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。（1）仪器a的名称 ，其中产生气体的化学方程式为 。（2）装置B的作用是 。（3）实验中，
11、为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是 ，装置C中制备反应结束的现象是 。（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题
12、卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.，NOB=30。求光线在M点的折射角.透明物体的折射率.35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元索相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34(1) TY2
13、是一种常用的溶剂，是_(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是_，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为_。(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号作答)。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为_cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_，其中Y原子的杂化轨道类型是_。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸
14、而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物C.HO2在碱中能稳定存在 D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：已知:甲的分子式为C18H17ClO2；R1-CHO+R2-OH回答下列问题：（1）A的化学名称为_；A分子中最多有_个碳原子处于同一平面上。（2）CF的反应类型为_；F中含氧官能团名称为_。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_。（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：能与溴发生加成
15、反应；分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的。任写一种符合条件、的结构简式_。写出符合条件、的顺式结构简式 。(5) 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：高三化学答案7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13. C26. （14分）（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2分） （2）充分氧化过量的Fe2+ （2分） 5.3（2分） （3）CuS、ZnS（2分） （4）MnO
16、2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)（2分） （5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分） （6）47.3%（2分）27（15分）（1）、（2分） 温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，(NO)增大（4分） 压强（1分） OS（1分）（4）3.6110-8cm或者（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）36.（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）（3）（2分）（4）（2分）；（2分）；（5）（每步1分，共3分）
