1、安师大附中20142015学年度第二学期期中考查高 二 化 学 试 题 命题教师： 张占丽 审题教师：黄燕第I卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个选项每小题3分,共48分.请将选择题答案填在答题卷的表格中) 1形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下 列行为中有悖于这一保证的是()A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器
2、燃气灶3下列说法正确的是ACO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4下列说法中正确的是AH0表示放热反应，H0CH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化5.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJ/molBHN
3、O3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJ/mol6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为132 D.1个NN键断裂的同时,有6个HN键形成7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到 电离平衡状态的是 A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.
4、5 molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等8.在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 molL1、0.2 molL1、0.1 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是AY2为0.1 molL1 BX2为0.1 molL1 CY2为0.35 molL1DZ为0.3 molL19 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)P(g)N(g)2 L。在不同的条件下 P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应 A正反应放热，L
5、是固体 B正反应吸热，L是气体 C正反应吸热，L是固态 D正反应放热，L是固体或气体10 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使 平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是增加X降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出ZABC D11. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经 达到平衡状态的是 A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12.对于可逆反应：A(g)2B(g) 2C
6、(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO214. 一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同 的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O， 在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反 应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的
7、量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于115.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙16 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反
8、应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A反应方程式中的x1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小B前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度第II卷 （非选择题 共52分）二、本题共4小题，共52分17（ 12分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g) 被氧化为1 mol SO3
9、(g)的H99 kJ/mol。 回答下列问题： (1)E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 _。 (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： 。 (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出S(s)与O2生成 SO3(g)的热化学方程式： 。18（14分）工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： (1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式
10、： _。 当温度降低时，化学平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“无影响”)。 (2)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N23H22NH3，该 反应在固定容积的密闭容器中进行。 下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132Bv正(N2)v逆(H2)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)1.0 mol，n(H2)0.8 mol，n(NH3)0.8 mol，则反应速率v(H2) _，平衡常数_。
11、若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19. （12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)O2(g)2NO(g)H0。已知该反应在2404时，平衡常数K6.4103。请回答下列问题。 (1)该反应的平衡常数表达式为_。 (2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是_%(保 留整数)。 (3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.
12、0102 mol/L 和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定 量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 _(填“变大”、“变小”或“不变”)。20 （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下： (1)在密闭容器中,
13、使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空 气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。(3)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定
14、可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(4) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。高二化学 参考答案一、 选择题12345678910111213141516BDCBDADBCBADDCAC二 非选择题17.（12分）(1)没有影响2分(2)降低2分 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低2分(3)SO2V2O5=SO32VO2、2分 4VO2O2=2V2O5 2分(4) S(s) O2(g)= SO3(g)H(H1H2) 395 kJ/mol 2分18.（14分，每空2分）(1)4NH35O24NO6H2O 增大(2) C 0.12 molL1min1 5 向左移动 小于19.（12分 每空2分）(1)K (2) 4 (3)向正方向进行K (4) AC (5)不变20. （14分 每空2分）(1) 13 变小 (2)2NH4HSO22NH3H2O2S(3) a 70% (4) 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用