1、河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1发现元素周期律的科学家是A爱因斯坦 B居里夫人 C门捷列夫 D侯德榜【答案】C【解析】试题分析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，答案选C。考点：考查化学史的判断2下列不属于有机物的是( )AHO-COOH BS=C=S CCCl4 DHCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物；B、S=C=S是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、HCOOH是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选A。考点：考查了有机物与无机物的区别
2、的相关知识。3最先发现电子的科学家是A道尔顿 B玻尔 C汤姆生 D卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。考点：考查了化学史的相关知识。4有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是AM具有还原性 BM中没有甲基CM中H元素的质量分数40% DL具有还原性【答案】C【解析】5在物质分类中，前者包括后者的是
3、A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物属于化合物，后者包括前者，故A不符合；B、电解质是化合物，后者包括前者，故B符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合； D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选B。考点：考查了物质分类和概念的分析判断的相关知识。6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-C含有0.1 molL-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，pH1的溶液中： Na+
4、、Fe3+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+ ，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识7将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体m1 g(m10),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成m2 g(m20),则Y的成分是（ ）A.K2CO3与KOH B.K2CO3与KHCO3C.K2CO3 D.KOH与KHCO3【答案】C【解析】混合物加热时，若KOH与K
5、HCO3恰好反应或KOH过量，都不会有CO2气体放出。本题中m10，说明KOH与KHCO3反应时KHCO3过量，加热时发生的反应是：KOH+KHCO3K2CO3+H2O,2KHCO3K2CO3+CO2+H2O,故选C。8某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO
6、3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。913CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素 D15N的相对原子质量为15【答案】C【解析】试题分析：A、13C与15
7、N的中子数分别为7、8，二者中子数不同，错误；B、13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，错误；C、15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，正确；D、相对原子质量=（各同位素相对原子质量丰度）的和，不知道丰度，无法求出，错误。考点：考查原子结构，核素、同位素的概念。10一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )An(CH3COOH) Bc(H+) C c(H+) c(OH-) D c(H+)/c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，溶
8、液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都减小，由于加水时，离子浓度减小的多，所以电离平衡正向移动，使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加，而c(CH3COOH)会进一步减小，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大；由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，由于醋酸的总物质的量不变，电离的分子数增加，所以未电离的电解质的物质的量减小，故正确选项是D。考点：考查稀释对电解质电离平衡移动机溶液中微粒浓度的影响的知识。11是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，的浓缩一直被国际社会关注。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与属
9、于同种核素【答案】C【解析】试题分析：A、元素符号的左下角的数值是质子数，错误，不选A；B、左上角的数值为质量数，质量数等于质子数加上中子数，所以中子数=235-92=143，电子数等于质子数，错误，不选B；C、二者质子数相同但中子数不同，互为同位素，正确，选C；D、二者中子数不同，不是同种核素，错误，不选D。考点：同位素的定义12 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A用5mL量筒准确量取455mL水B用分析天平准确地称取682g食盐C过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】试题分析：A量筒只能读数到01mL，
10、A错误；B用分析天平准确地称取682g食盐，B正确；C过滤时用玻璃棒引流，但不能搅拌漏斗内的液体，C错误；D萃取操作时，萃取剂的密度不一定必须比水大，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 【答案】C【解析】试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳
11、碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol
12、，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 14将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAl(OH)4；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3A B C D【答案】D【解析】过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAl(OH)4、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。15下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是A石墨转化为金刚石 B碘升华 CNaCl熔化 DNa2O溶于水【答案】AD【解析】试题分析：化学反应
13、的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，凡是化学反应都有化学键断裂的同时，又有化学键形成，A石墨转化为金刚石属于化学反应，A项正确；B碘升华，断裂的是范德华力，B项错误；CNaCl熔化，只有化学键的断裂，C项错误；DNa2O溶于水与水发生反应生成NaOH，属于化学变化，D项正确；选AD。考点：考查化学反应的实质。16(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 【答案】（1）A
14、（2）3 （3） （4）【解析】（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。（2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。（3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是（4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(Lmin)。17A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同
15、周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比N(A)：N(C)2：1N(A)：N(C)1：1N(B)：N(A)1：4化合物丁戊己各元素原子个数比N(D)：N(B)：N(C)2：1：3N(E)：N(F)1：3N(B)：N(F)1：4请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图为_，己的空间构型是_。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_ m
16、ol。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)；正四面体(2)1(3)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(4)Cl2H2OHClOHCl(5)2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为
17、铝；A、D同族，最后推知D为钠。甲为H2O，乙为H2O2，丙为CH4，丁为Na2CO3，戊为AlCl3，己为CCl4。(1)D的离子结构示意图为，己的空间构型类似甲烷，为正四面体。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移电子为1 mol。(3)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。(4)Cl2H2OHClHClO(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。18（6分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行
18、尾气处理的的常见仪器装置。结合所学知识回答下列问题：（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母）。AH2 BCl2 CSO2 DNH3 EO2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是 。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是 ；检验收集氨气已满的常用方法是 （任写一种）。【答案】(6分）（1） D （2） B E H+、Cl-、OH-、ClO-；（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓
19、盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满（其它合理表述参照给分）【解析】试题分析：（1）氢气可以用碱石灰干燥，还可以用浓硫酸干燥；氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，只能用碱石灰干燥，氧气可以用碱石灰干燥，还可以用浓硫酸干燥，所以答案选D；（2）实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热的反应，所以选择B装置制取氯气；氯气在水中的溶解度不大，所以用氢氧化钠溶液吸收，则尾气处理装置选择E；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以溶液中存在的四种离子为H+、Cl-、OH-、ClO-；（3）实验室用氯化铵和熟石灰
20、制取氨气，其化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；利用氨气的化学性质来检验氨气是否集满，所以检验氨气收集满的方法是用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满考点：考查气体的肝脏，氯气、氨气的制取及性质19某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察
21、到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。【答案】（1）能 恢复（2）不恢复 （3）不相同 （4）HClO【解析】试题分析：（1） SO2能使品红溶液褪色，加热后分解出二氧化硫气体，溶液恢复红色；（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，试管中的品红溶液也褪色，次氯酸属于氧化性漂白，再加热试管，溶液不恢复红色；（3） SO2和C12的漂白原理不相同；（4） C12通入品红溶液中，生成
22、的具有漂白性的物质是HClO。考点：本题考查SO2和C12的漂白性。 20滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）。A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失某学生的实验操作如下：A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下酸
23、式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。b在G操作中如何确定终点? 。（2）氧化还原滴定取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1 molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+22MnSO4+8H2O。表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准K
24、MnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为 。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A、NaCl B、NaBr C、N
25、aCN D、Na2CrO4 【答案】（7分）（1）C、D ；（1分） a. ECBADGF或ECDBAGF（1分）b. 溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色（1分） （2）酸（分） 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）0.2molL1 （1分）（3）D（1分）【解析】试题分析：（1） A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，则标准溶液体积偏小，使待测溶液的浓度偏低，错误；B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗，无影响，错误；C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，使消耗的标准溶液的体积偏多，则待测溶液的浓度偏高，正确；D、滴定前，滴定管
26、尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液的体积偏多，使待测溶液的浓度偏高，正确；a滴定操作的正确顺序是首先检查滴定管是否漏水，然后洗涤滴定管；接着用待测定的溶液润洗碱式滴定管，用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂；再取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，为了减少实验的偶然性，另取锥形瓶，再重复操作一次，取平均值就是所得到的标准溶液的体积，步骤代号是E、C、B、A、D、G
27、、F，也可以先向酸式滴定管中装标准溶液，再向碱式滴定管中装待测溶液，其它步骤相同，因此也可以是E、C、D、B、A、G、F； b在G操作中确定终点的方法是由于指示剂甲基橙在碱溶液中，所以开始时是黄色的，当滴加最后一滴溶液，溶液有黄色变为橙色，半分钟内不恢复黄色就达到滴定终点；（2）KMnO4溶液有强的氧化性，容易与橡胶等有机物发生反应，所以滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；三次实验消耗的KMnO4溶液的体积分别是19.90ml、20.00ml、20.10ml，所以消耗体积平均是：（19.90ml+ 20.00ml+ 20.10ml）3=20.00ml,n(KMnO4)= 0.1 mol/
28、L0.02L=210-3mol；根据方程式中草酸与KMnO4反应时的物质的量的关系可知：n(H2C2O4)= 5/2 n(KMnO4)= 510-3mol;所以草酸的浓度是：c(H2C2O4)= 510-3mol 0.025L=0.2mol/L;（3）若用AgNO3滴定NaSCN溶液,由于产生的AgSCN的溶度积常数是1.01012，根据溶度积常数可知产生Ag2CrO4的溶度积产生是1.121012，需要的CrO42-的浓度大，换言之AgSCN比Ag2CrO4更难溶，而其它物质比AgSCN难溶，因此选择的指示剂是Na2CrO4 ，选项是D。考点：考查滴定实验的操作步骤、误差分析、仪器的使用、指
29、示剂的使用和计算的知识。21配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？ 【答案】（12分）13.59L 0.56L (每个4分)【解析】试题分析：（1）250mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是 0.25L1.0mol/L=0.25mol 根据n=m/M可知，硫酸的质量是 0.25mol98g/mol=24.5g 则需要浓硫酸的体积是 （2）25 mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol10=0.025mol 则根据
30、反应式ZnH2SO4=ZnSO4H2可知生成氢气的物质的量是0.025mol 所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol22.4L/mol=0.56L考点：考查物质的量的有关计算点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。22E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。（1）请写出E的电子式 。（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）反应： ，反应类型 。反应： ，反应类型 。反应： ，反应类型
31、。（3）比较反应剧烈程度 （填、= 或）钠和水反应的剧烈程度。【答案】（1）（2）CH2CH2H2OCH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH O2 2CH3CHO2H2O 氧化反应nCH2=CH2 加聚反应（3）【解析】试题分析：E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，则E是乙烯。F为高分子化合物，所以F是聚乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，即A是乙醇。乙醇与钠反应生成乙醇钠，即B是乙醇钠。乙醇在催化剂作用下发生催化氧化生成乙醛，即D是乙醛。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C是乙酸乙酯。（1）乙烯是共价化合物，电子式为。（2）根据以上分析可知反应是乙烯与水的加成反应，方程式为
32、CH2CH2H2OCH3CH2OH。反应是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH O2 2CH3CHO2H2O。反应是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2。（3）乙醇中羟基的活泼性弱于水，与钠反应不如钠与水反应剧烈。考点：考查有机物推断23化学选修5：有机化学基础(15分)以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；A.加成 B.消去 C.氧化 D.还原 E.取代 F.聚合（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是
33、(填字母序号)；ANaOH BNa2CO3 CNaHCO3（4）A物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有 种。含有硝基官能团； 所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。【答案】(15分)（1）B （2）羧基 （3）C （4）对硝基甲苯或4-硝基甲苯 (CH3CO)2O（5）（6）（7）13 【解析】试题分析：（1）肉桂酸中含有苯环、碳碳双键和羧
34、基，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、聚合反应，羧基能发生氧化反应、还原反应、取代反应，所以该分子不能发生消去反应，选B。（2）甲苯发生硝化反应生成A，根据PASNa的结构简式可知A的结构简式为。A在催化剂的作用下，与溴发生取代反应生成B，B的结构简式为，根据D转化为E的反应条件可知D中含有硝基，E中含有氨基，由于氨基和酚羟基易被氧化，所以B转化为C是甲基的氧化反应，C的结构简式为即由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基。（3）根据PASNa的结构简式可知，E中含有氨基、羧基和酚羟基，加入过量的试剂d，可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3 ，选C。（4）根据上述分
35、析可知，A物质的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；根据已知信息并结合肉桂酸的结构简式可知F是苯甲醛，a是(CH3CO)2O。（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则b为CH2=CHCH2OH，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为（6）C为与NaOH反应的化学方程式为：。（7）E为，E物质的同分异构体，含有硝基(NO2)官能团；所有官能团都与苯环直接相连。若苯环上有硝基、酚羟基和甲基，根据“定一动二”的原则，有10种同分异构体，若苯环上有硝基、醚键，它们有邻、间、对三种同分异构体，一共有13种同分异构体，其中核磁共振氢谱上三组吸收峰，说明含有三种不同环境的氢原子，一定在苯环的对位，则其同分异构体的结构简式为。考点：考查有机化学反应类型及官能团的判断，有机化学方程式的书写及有机物结构简式的判断等知识。