1、湖北省黄冈市麻城市2021-2022学年高一化学下学期3月月考试题本试卷考试时间75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5, Fe-56, Cu-64一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1下列说法不正确的是()ASO2和SO3都能跟烧碱溶液反应B硫是一种黄色的不能溶于水的晶体C常温下浓硫酸和浓硝酸都能用铝制容器盛装D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 ()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强
2、酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸3下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()ASO2与O2BNO与O2 CO2与N2 DNO2与O24环保部门测得某市的空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是 ()A B C D除以外5某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 ()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO26如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶
3、头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(石蕊溶液)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DO2(石蕊溶液)/紫色喷泉7已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()XYZW AN2BNa CNH3DS8下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OBFeO4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO2CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO39证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()A浓硝酸
4、加热能放出氧气B浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发 D浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热10将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含amol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol11化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2
5、 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应13如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()A B C D14下列叙述中正确的是 ()A高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B工业上生产普通玻璃和水泥都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质15.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空
6、心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高二、填空题（最后一空1分，其他每空2分，共 55 分）16某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示
7、实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。17甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。甲乙丙(1)他们制取氨气的化学方程式为_。(2)他们收集氨气的方法是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收
8、集到氨气的同学是_ (填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_ _。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。（6）氨气被催化氧化的化学方程式是_。18在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_；该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少
9、量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为_。19A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)B和碳反应生成A和E的化学方程式为_；该反应在工业上的重要应用是_。(2)C的化学式为_，D的化学式为_；(3)若在D溶液中滴加盐酸现象为_，写出反应的离子方程式_。(4)组成A单质的元素的最高化合价为_；参考答案题号12
10、345678答案DBBBDACB题号9101112131415答案DCCCBBD16(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2 (5)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验17. (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2) 向下排空气法(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)(5)丙不能 （6）4 NH35O24 NO6H2O18. (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生3NO2H2O=2HNO3NO(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol19.(1)SiO22CSi2CO 制备粗硅(2)CaSiO3Na2SiO3(3)生成白色胶状沉淀SiO2H=H2SiO3(胶体)(4)4价