1、陕西省榆林市第十二中学2021届高三化学上学期第三次月考（12月）试题考试时间：100分钟；总分100注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 H:1 B：11 C :12第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16个小题，每小题4分，共48分）1下列说法中，正确的是（ ）A100mL0.5mol/LAlCl3 溶液与150mLlmol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等B11g二氧化碳与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的
2、诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是( )A和原子中均含有6个质子B的原子结构示意图：C和互为同位素D和原子的核外电子排布相同3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ） 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AY的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的强B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2CW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同DZ 元素简单氢化物由于分子间存在氢键沸点反常高4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B 粗盐可采
3、用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）6氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）A该反应属于置换反应 BCaH2在反应中做氧化剂C被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1D反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol71.常温下，下列各组离子在指定溶液中能
4、大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO8下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2+5+3H2OCAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2+OH-+3H+C1-=AgCl+2+H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H23Fe32NO4H2O9实验室下列
5、做法正确的是（ ）A用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B用碱石灰干燥二氧化硫气体C少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体10在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒11已知：2CO(g)O2(g) =2CO2(g
6、) H=566 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s) O2(g) H=226 kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H ”、 “”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_K(ii)。另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施16（12分）根据下图所
7、示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：(1)仪器A、B的名称分别为_、_。(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_(填装罝序号）。(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、_、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_。(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_。(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 _，氨气的电子式为_。参考答案1B 2B 3D 4C 5B 6C 7B
8、8C 9C 10A 11D 12D 13（11分）(1)放热(1分) (a-b) kJmol-1 1分 (2) O2+4HCl2Cl2+2H2O（2分） 无（1分）(3) （2分）(4)99 (2分) +41（2分）14. （13分） (1)（各1分）(2)共价离子（各1分）(3)OHHCO=COH2O（2分）(4)NaNOH（2分）(5)弱（1分）Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4 （2分）(6) NH4+OH-NH3+H2O （2分） 15（16分）（1）Fe3+水解生成氢氧化铁胶体有吸附性或Fe3+发生水解：Fe3+3H
9、2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有吸附性（2分） （2） 1 6 6 H+ 1 6 3 H2O （2分）（3）h，id，e g，fb(c) （2分） （1）未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+（2分） （4） SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO+2Fe2+ （2分） （1）Fe(OH)3胶体（1分） （1）生成蓝色沉淀（1分） （1分） （1分） 增强FeCl3溶液的酸性（1） 16 （11分）（1）分液漏斗 长颈漏斗 （各1分）（2）b （1分）（3）过滤 （1分） 将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作23次（2分） 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净 （2分） （4）MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率） （2分）（5） 浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）（1分） （1分）
