1、山东省聊城市堂邑中学2013届高三10月月考化学试题考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题146g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L2下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )3自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl34 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）A 水
2、中加入Na的小颗粒B 饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NAB常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于092NA6以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质
3、的名称。下列说法正确的是（ ） Aa为NaOH溶液，为蒸馏 B、 均为蒸馏，为分液C为分液，C中含有醋酸钠 Db可以是硫酸，也可以是盐酸7全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列说法正确的是（ ）A该电池属于一次电池B电池工作时，H+由正极流向负极C电池放电时，负极的电极反应为VO2+H2O=VO2+2H+e-D电池充电时，阴极的电极反应为V3+e-=V2+8某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1
4、，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g9下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD10用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N 11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图2 图3 图
5、4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图5 所示装置分离，CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w13向10mL 0.1mol溶液中，滴
6、加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al
7、(OH)3+Al315下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-16下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）”、“”或
8、“=”），原因是_（用离子方程式表示）。34（本题共14分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。（4）写出DE的反应方程式 。（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路
9、线流程图示例如下： 。三、实验题35（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液
10、的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液36（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：查阅资料金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+
11、O2，2Cu（NO3）22CuO+2NO2+O2，4AgNO34Ag+4NO2+O2提出猜想猜想1 M（NO3）2M（NO2）2+O2猜想2 2 M（NO3）22MO+4NO2+O2猜想3 。设计实验为了探究上述猜想，设计如下实验装置：实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）写出猜想3的化学方程式： ；（2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1猜想2或猜想3）；（5） 该
12、小组测得两组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 。37(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜： 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，
13、得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：上图装置中NaOH溶液的作用是_ _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_ _(填写化学式)。步骤二中，水浴加热所需仪器有_ _、_ _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_ _。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_ _。四、计算题38（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法CO和在443K473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为58的烷烃在390，300个大气压下
14、，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式参考答案1B【解析】46g钠是2mol，生成1molNa2O2，过氧化钠和水反应生成0.5mol氧气，标准状况下的体积是11.2L，答案选B。2C【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与粒子大小无关，其余都是有关系的，答案选C。3B【解析】用氯气消毒后，溶液中含有氯化氢、氯气和次氯酸。由于氯气和次氯酸都有氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，所以选项B会变质，其余没有变
15、化，答案选B。4AC【解析】钠时活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠，没有固体析出，A正确；B中溶剂减少，且OH浓度增大，所以析出氢氧化钙固体；C中硝酸钾的是不饱和溶液，因此不会析出晶体；D中生成氢氧化镁沉淀，所以答案选AC。5B【解析】在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂，反应中转移1个电子，所以选项B中转移的电子总数为01NA，B不正确。AC正确，浓硫酸和铜的反应中，浓硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸和铜，所以D正确，答案选B。6B【解析】乙酸乙酯不溶于水，所以要除去乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，然后分液即得到乙酸乙酯，即A是乙酸乙酯。B中含有乙醇、碳酸钠和乙酸钠，通过蒸馏
16、得到乙醇，即E是乙醇。C中含有碳酸钠和乙酸钠，然后加入硫酸，生成乙酸，最后再通过蒸馏得到乙酸，答案选B。【答案】D【解析】该电池可以充电，属于二次电池，A不正确。原电池中阳离子向正极移动，B不正确。原电池中负极失去电子，化合价升高，所以选项C不正确，应该是V2+e-=V3+。充电相当于电解池，阴极得到电子，D正确，答案选D。8C【解析】设溶液中阳离子的物质的量都是x，则根据电荷守恒可知，2x+3x+x0.62mol，解得x0.2mol。由于反应后铜生成铜析出，氢离子生成氢气，所以溶液是硫酸亚铁，物质的量是0.6mol，亚铁离子也是0.6mol，其中原溶液生成的亚铁离子是0.2mol，所以溶解的
17、铁是0.4mol，质量是22.4g，答案选C。9D【解析】有新物质生成的反应是化学变化，没有新物质生成的物理变化，所以是化学变化，不一定是化学变化，是物理变化，答案选D。10D【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是11，1.2g硫酸氢钠是0.01mol，阳离子和阴离子的总数为0.02 N，A不正确。浓硫酸在反应过程中，浓度逐渐变小，稀硫酸和铜不反应，所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92 N，B不正确；根据方程式可知CO32H2OHCO3OH，每消耗1个CO32则生成2个阴离子，所以选项C中溶液中离子总数大于于3N，C不正确；乙烯和丙烯的这就是相同都是CH2，所以选项D正确，答
18、案选D。11B【解析】A不正确，因为也和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水；图4中生成的CO2气体中含有氯化氢气体，所以选项C不正确；氯化铵在加热过程中，会分解生成氯化氢和氨气，所以选项D不正确，因此正确的答案选B。12B【解析】溶液的质量是Vg，所以质量分数是，A不正确；氨气的物质的量是a/17g，所以浓度是c mol/L，B正确；根据溶液中的电离方程式可知NH3H2ONH4OH、H2OHOH，溶液中c(OH) mol/L，C不正确；由于氨水的密度小于水的，所以选项D中溶液溶质的质量分数小于于0.5w。D不正确，答案选B。13A【解析】加入氢氧化钡，OH首先和Al3结合生成氢氧化铝沉淀，然后
19、在与NH4结合生成一水合氨，最后在生成AlO2。Al3、NH4的物质的量分别都是0.001mol，SO42是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是10ml，则Al3过量，SO42恰好反应，A正确，B不正确。如果氢氧化钡是30，则氢氧化钡是过量的，但c(OH)c(AlO2)，CD都是错误的，答案选A。14D【解析】A不正确，铁离子能氧化碘离子，生成单质碘和亚铁离子；B不正确，应该是H+ SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2O；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选D。15D【解析】氯气具有氧化性，能氧化碘化钾和溴化钠分别生成单质碘和单质溴，所以现象是正确的，但结论不正
20、确，A不正确；次氯酸具有氧化性，所以现象B中结论不正确，B不正确；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，C不正确；所以正确的答案选D。16C【解析】A中NO3-、HS-不能大量共存；B中加入盐酸没有气体生成；C和加入氨水生成氢氧化镁沉淀；D中加入氢氧化钠首先和醋酸反应，D不正确，所以答案选C。17D【解析】同分异构体的研究对象一般是单质；CO2的不同晶体类型之间的转变过程中，化学键发生了改变，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2的原子晶体结构类似于SiO2，故每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子。所以正确的答案选D。18C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，
21、进而生成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，偏铝酸钠和一水合氨。又因为过氧化钠还具有氧化性，所以能把氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。最后加入过量的盐酸，又生成氯化铁、氯化铝和氯化铵，所以减少的是亚铁离子，答案选C。19C【解析】根据结构简式可知，分子中含有1个羧基、1个酯基和3个卤原子。由于酯基水解又产生1个酚羟基，卤素原子水解产生2个酚羟基，所以共需要8mol氢氧化钠。生成物中含有2个COONa，因此又需要2mol氢氧化钠，答案选C。20B【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即X2Y2Z起始量（mol） a b 0转化量（mol） x 2x 2x平衡量（mol） ax b2x 2x所以有axb
22、2x2x解得x1/5(a+b)因此Y的转化率是答案选B。21B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。22B【解析】NH4NO3的物质的量为：0.020.40.008mol，Ba(OH)2的物质的量为：0.050.10.005mol，OH为0.01mol。首先两溶液混合要考虑下列反应：NH4OH=NH3H2O，OH剩余0.002mol。由上述分析可得：，答案选B。23D【解析】向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反应如下：CaOH2O=Ca(OH)25.6g1.8g7.4g，生
23、成的7.4gCa(OH)2不能溶解，反应中消耗1.8g水，故与1.8g水对应的原溶质也要析出，所以正确的答案选D。24D【解析】只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系，所以正确的答案选D。25D【解析】在化学反应中，只要反应物和生成物起始量按照相应的化学计量数之比冲入，反应物的转化率才是相同的，所以根据图像可知，选项D正确，答案选D。26B【解析】根据，并借助于质量守恒定律可知，B为，答案选B。27A【解析】白磷和CS2都是非极性分子，符合相似相溶原理可知，所以在该溶液中白磷是以分子的形式存在的，答案选A。28B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能
24、大量共存，反之可以。由水电离产生的时，说明溶液中水的电离是被抑制的，即溶液可能是强酸溶液或强碱溶液，A中、D中在碱性条件下不能共存，C中在强酸中不能共存，故B正确，因此答案选B。29A【解析】B中方程式电荷没配平，C选项中水解水解应以第一步水解为主，用“”表示。D中方程式中是难溶性物质，应写分子式，所以正确的答案选A。30D【解析】A中稀H2SO4浓度增大，pH应变小。B中电解氢氧化钠溶液，实际电解H2O，故pH增大。C中电解Na2SO4溶液，实际电解水，阴极放出H2，阳极放出O2，物质的量之比为21。D中阴极氢离子放电，生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，物质的量之比为11，故答案D正确。答案
25、选D。31（1）HCOOH=H2OCO （3分）（2） 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH+ H2 （3分）（3）CO2 + OH= HCO3 （3分）（4）NH4+ + HCO3- + 2OH= NH3+ CO32- + 2H2O （3分）（5）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （3分）（6）2Al2OH2H2O=2AlO3H2 （3分）【解析】本题考查离子方程式的书写，书写离子方程式关键是准确判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足溶于水和易电离才能用离子表示，其余的都是用化学式表示。32 (1) Na2CO3，CO2，NaOH（
26、各2分）(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （各3分）【解析】根据火焰的颜色可知，A是钠。钠燃烧生成过氧化钠，即B是Na2O2。钠在空气中长时间放置，最终生成碳酸钠。过氧化钠和CO2反应可以生成碳酸钠，所以D是CO2。钠和过氧化钠和水反应都有氢氧化钠生成，因此E是氢氧化钠。氢氧化钠可以吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。33（1）离子晶体 （2分） Al（OH）3 （2分）（2）铝热反应（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+
27、2H2O=4Fe（OH）3（2分）（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（5） （1分） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）【解析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则J是氢氧化铁。又因为A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是Al，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝，K是氢氧化铝。氯化铝由于是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。34（1）（2分）（2）羰基、酯基（全对得2分，写一个且正确得1分，出现错写得0分），取代反应（2分）（3）（任写一个，2分）（
28、4）（2分）（5）(4分，第一步错全错，条件错不得分)【解析】(1)根据A的性质可知，A的结构应该是对称的，所以结构简式为。（2）根据5氨基酮戊酸盐的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称是羰基、酯基；根据CD的结构简式可知，生成物还有HCl，即相当于是氨基的氢原子被取代，所以应该是取代反应。（3）能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，所以还有羧基和醛基。又因为1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，所以还还有1个羟基，因此可能的结构简式为。（4）根据原子守恒可知，反应的方程式为。（5）考查有机物的合成，一般采用逆推法。属于高分子化合物，且是甲聚产物，其单体是，所以合成路线是。35
29、玻璃棒（1分） 100mL 容量瓶 （1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分） 胶头滴管 （1分）（1）（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分） （5）（3分）【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。为了加快溶解，需要利用玻璃棒进行搅拌；准确配制一定物质的量浓度溶液主要仪器是容量瓶，即转移到100ml容量瓶中；定容时需要胶头滴管。（1）根据实验要求可知，正确的操作顺序是。（2）如果没有洗涤，则溶质的物质的量减少，则根据cn/V可知，浓度偏低。（3）根据可知，质量分数是，即为10。（4）由于在稀释过程中，溶质是不变的，原溶液中钠离子浓度是2mol/L，所以稀释后的
30、体积是。（5）根据cn/V可进行误差分析。由于需要碳酸钠的质量是10.6g，即需要使用游码，所以用拖盘天平称量时砝码放在左盘，则实际称量的质量小于10.6g，因此浓度偏低；将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏少，浓度偏高；相反定容时仰视刻度线，浓度偏低；容量瓶不需要干燥，所以不影响，答案选。36（1）M（NO3）2M+2NO2+O2（3分）（2）B （2分） 装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（2分）（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正
31、放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）（4）猜想3（2分）（5）（3分）【解析】（1）根据已知的3个反应可知，猜想3的化学方程式为M（NO3）2M+2NO2+O2。（2）由于装置A中长导管插入到溶液中，这样不能排水集气；其次导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面，所以应该选择B装置。（3）检验氧气可以用带火星的木条进行检验，即用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气。（4）加入碳酸氢钠能产生气泡，说明溶液还显酸性，
32、即在收集过程中还产生了硝酸，所以猜想是正确的。（5）由于反应的方式无法确定，所以中数据无法使用，但最终的固体一定是M，所以选择中数据。根据M原子守恒可知，解得MA。37吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2（2分）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。0.92（2分）【解析】由于浓溴水和铜反应会生成氮的氧化物NO2或NO，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气。NO2和NO与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，因此广口瓶中还含有NaNO3、NaNO2。水浴加热小于烧杯，又因为还需要控制温度，因此还需要温度计；洗涤的目的是除去产品表面吸附的硝酸钠。CO32能和盐酸反应生成CO2，据此可以检验，即取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。最后所得固体是氧化铜，如果设样品中碱式碳酸铜的质量分数是x，则2.42x160/2262.422.42x1.8，解得x0.92。38设CO为1mol，H2为m mol，则起始量（mol） 1 m 0转化量（mol a 2a a平衡量（mol） a则【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
