1、高考资源网（） 您身边的高考专家 【学习目标】：1、 掌握硫酸的制取原理及浓硫酸的化学性质。2、 认识硫及含硫化合物的相互转化。 【问题导学】： 问题探究一：硫酸的制取 1、 目前，我国采用什么方法制硫酸？有哪几个步骤？每个步骤中分别发生什么反应？ 2、怎样稀释浓硫酸？ 问题探究二、硫酸的性质 1、请根据你已有的知识说说稀硫酸具有哪些化学性质？（用化学方程式表达） 2、请讨论：在书写离子方程式时，若遇到浓硫酸能否将它拆成离子形式？为什么？ 3、浓硫酸具有哪些特性？你可以设计怎样的实验去验证？ 4、浓硫酸具有强氧化性，那么与稀硫酸相比在化学性质上有什么不同？请举例说明。 5、如果将过量的Fe放入
2、浓硫酸中加热，会发生哪些反应？ 问题探究三 、硫酸有哪些用途？ 问题探究四：单质硫的性质 1、硫在自然界中有哪些存在形式？硫有哪些物理性质？ 2、画出硫的原子结构示意图 ，请根据硫的原子结构示意图推测硫的主要化学性质有哪些？ 想一想；温度计水银秋里含有汞；万一打破了该如何处理？问题探究五：1.硫元素有多种不同的价态：-2，0，+4，+6价写出这些价态对应的物质的化学？并大致判断它们的性质（还原性，氧化性等），这些含硫物质是否可以转化，它们又是如何转化的？写出有关的化学方程式。【课后练习】1、 下列事实的解释错误的是 （ ） A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓H2
3、SO4和浓HCl混合制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸 C 常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4 不反应 D 反应CuSO4 + H2S = CuS i + H2SO4能进行，说明CuS既不溶与水，也不溶于硫酸2、区别浓H2SO4和 稀H2SO4，既简单又的方法是 A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊试液作用 C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片3、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性4 、m g 铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，标准状况下生成n L气体，被还原的H2SO4 的量是 （ ） A
4、m/32 mol B m/64 mol C 98n/22.4 g D 196n/22.4 g5 、下列各组气体中，在通常情况下，既能用浓H2SO4又能用碱石灰干燥的是 （ ） A、 SO2 O2 N2 B 、HCl Cl2 CO2 C、 CH4 H2 CO D SO2 Cl2 O2 6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应7 为了除去混入CO2中的SO2和O2 ，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）
5、 饱和Na2CO3 溶液 饱和NaHCO3 溶液 浓H2SO4 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 8、下列说法正确的是 （ ） A 在一定条件下，硫单质与所有的金属单质都可以化合 B 硫磺与过量氧气燃烧可以产生三氧化硫 C 某溶液中加入BaCl2 溶液后产生白色沉淀，该溶液中存在硫酸根离子 D 通过非氧化还原反应可实现同价态硫元素间的相互转化9、 下列关于硫元素的说法正确的是 （ ） A 自然界只存在化合态的硫， B 自然界存在许多含硫的矿物，如重晶石、石膏 、芒硝、黄铜矿 C 硫磺香皂中主要含硫化钠 等硫化物 D 硫原子的原子核内有16个质子与32个中子10、 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 4(NH4)2SO4 = N2 + 6NH3 + 3SO2 + SO3 + 7H2O,将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是 （ ） A 得到的沉淀是 BaSO4 B得到的沉淀是 BaSO4 和BaSO3 C一定无生成BaSO3 D无沉淀生成11、 写出下列转化的化学方程式 H2S SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaCl - 3 - 版权所有高考资源网
