1、2015-2016学年江西省南昌大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是( )A汽油B食盐C浓硫酸D炸药2要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是( )A蒸馏B重结晶C过滤D萃取3下列实验操作或记录正确的是( )A用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1molL1500mLNaOH溶液D常温常压下测得1molN2的质量为28g4下列仪器
2、“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平分度盘的正中D在容量瓶的上端5实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是( )A烧杯B玻璃棒C容量瓶D蒸馏烧瓶6若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl浓度为( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L7下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL2.5mol/L NaCl溶液C250mL1mol/L KClO3溶液D300mL10mol/L KClO3溶
3、液8下列叙述正确的是( )A1molO2的质量为32g/molB1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量CSO42的摩尔质量为96g/molD1mol CO2的体积是22.4L9下列关于摩尔的说法中，正确的是( )A是物质的量B是一个物理量C是一种物理量的单位D是摩尔质量10下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子11下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）( )A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少
4、对空气的污染D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化12下列物质的分类正确的是( )ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物BH2SO4、H3PO4、HNO3均为酸CCa（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物13胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜14在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为( )A单质B分子C元素D同位素15下列物质所属类别不正确的是( )A纯碱碱B氯化铝盐C金属钠还原剂D二氧化硅酸性氧化物16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
5、ACH3COOHBCl2CNa2CO3DCO217下列物质属于能导电的强电解质的是( )A醋酸B氯化钠溶液C乙醇D熔融的硫酸钡18下列叙述中正确的是( )A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质19下列物质中，电解质是( )ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖20溶液中，下列电离方程式正确的是( )AKAl （SO4）2=K+Al3+2 SO42BH2CO3=H+HCO3CCa（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32DBa（OH）2=Ba2+OH221下列电离方程式正确
6、的是( )ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO23CH3PO43H+PO43DHFH+F22下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生23下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中24下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属
7、单质在化学反应中一定作还原剂25某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为0二、解答题（共4小题，满分50分）26现有下列9种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 氨水 Ba（OH）2固体 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质_（2）上述9种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3）在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4）少量的通入的溶液中反
8、应的离子方程式为：_（5）与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_28A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_C_（2）写出A中形成分散系的离子方程式_（3）写出C中形成分散系的化学方程式_29某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能
9、形成胶体的是_A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热请评价该操作是否正确_乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？_（4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗
10、运动 D胶粒能透过滤纸30近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）65%HNO3（质量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）5.0%的H2O损失，则投料时比应该_（选填增大、减小或不变）理由是_2015-2016学年江西省南昌大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满
11、分75分）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是( )A汽油B食盐C浓硫酸D炸药【考点】化学试剂的分类 【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此解答【解答】解：A汽油为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A错误；B食盐，能够食用，不具有危险性，故B错误；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C正确；D炸药是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选：C【点评】本题难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键2要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般
12、使用的方法是( )A蒸馏B重结晶C过滤D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离【解答】解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不
13、能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A【点评】注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大3下列实验操作或记录正确的是( )A用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1molL1500mLNaOH溶液D常温常压下测得1molN2的质量为28g【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A托盘天平精确到0.1； B量筒只能读到0.1mL；C两次配制误差较大；D结合m=nM分析【解答】解：A托盘天平精确到0.1，无法称取2.50 g胆矾，故A错误；
14、B量筒只能读到0.1mL，无法量取50.28 mL，故B错误；C两次配制误差较大，应一次配制，故C错误；D常温常压下测得1mol N2的质量为1mol28g/mol=28g，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验的评价，为基础性习题，涉及物质的量计算、气体的收集、溶液配制及固体称量等，注意常见仪器的使用及感量，题目难度不大4下列仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平分度盘的正中D在容量瓶的上端【考点】不能加热的仪器及使用方法 【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端，容量瓶只有一个刻度【解答】解：A量筒没有0刻度，故A错误；B滴定管0刻
15、度在上端，故B正确；C托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；D容量瓶没有0刻度，故D错误故选B【点评】本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累5实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是( )A烧杯B玻璃棒C容量瓶D蒸馏烧瓶【考点】溶液的配制 【专题】化学实验基本操作【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答【解答】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧
16、瓶，故选：D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况6若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl浓度为( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度【解答】解：0.9g Al3+的物质的量为=，溶液的体积为=，所以c（Al3+）=dmol/L
17、，根据c（Cl）=3c（Al3+），则c（Cl）=mol/L，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量浓度的有关公式7下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL2.5mol/L NaCl溶液C250mL1mol/L KClO3溶液D300mL10mol/L KClO3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；【解答】解：A、200mL2mol/L MgCl2溶液中C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/
18、L2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中C（Cl）=C（NaCl）=2.5mol/L；C、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是4mol/L；故选：A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子8下列叙述正确的是( )A1molO2的质量为32g/molB1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量CSO42的摩尔质量为96g/molD1mol CO2的体积是22.
19、4L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积 【分析】A、1molO2的质量是32g；B、1mol物质的质量数值上等于该物质的相对分子质量；C、SO42的摩尔质量为96g/mol，故C正确；标况下，1mol CO2的体积不一定是22.4L【解答】解：A、1molO2的质量是32g，故A错误；B、1mol物质的质量数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；C、SO42的摩尔质量为96g/mol，故C正确；D、没有条件，1mol CO2的体积不一定是22.4L，故D错误故选C【点评】本题考查学生常见物理量的单位，是对教材知识的考查，较简单9下列关于摩尔的说法中，正确的是( )A是物质的量B是一个物理量C是一
20、种物理量的单位D是摩尔质量【考点】物质的量的单位-摩尔 【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量也不是摩尔质量，故选C【点评】本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位10下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=计算二氧化碳、二氧化硫的物质的量，根据N=计算硫酸的物质的量，以此进行判断【解答】解：A.44g二氧化碳的物质的量=1mol；B.1.5mol
21、H2；C.64g二氧化硫的物质的量=1mol；D.3.011023个硫酸分子的物质的量=0.5mol，故1.5molH2的物质的量最多，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大要注意对公式的理解与灵活应用11下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）( )A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【考点】胶体的应用；氯气的化学性质 【分析】A土壤是胶体；B血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；C胶体能吸附带电荷的离子；D
22、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性【解答】解：A土壤胶粒带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误； B血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B错误；C胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C错误；D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大12下列物质的分类正确的是( )ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物BH2SO4、H3PO
23、4、HNO3均为酸CCa（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO45H2O是纯净物【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO45H2O是纯净物，故D错误；故选B【点评】本题考查了酸碱盐
24、、氧化物和纯净物的概念及其联系，难度不大13胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选B【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间14在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为( )A单质B分子C元素D同
25、位素【考点】微量元素对人体健康的重要作用 【专题】化学计算【分析】由题意可知：红枣和菠菜等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素【解答】解：红枣和菠菜等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，而铁无论是单质还是化学物，都不以分子的形成存在，故选C【点评】本题考查物质的存在形式，难度不大，了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系15下列物质所属类别不正确的是( )A纯碱碱B氯化铝盐C金属钠还原剂D二氧化硅酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、氯化铝是盐；C、金属具有还原性；D、二氧化硅属于酸性氧化物【解答】解：A、水溶
26、液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOHBCl2CNa2CO3DCO2【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、醋酸是
27、弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确故选D【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质17下列物质属于能导电的强电解质的是( )A醋酸B氯化钠溶液C乙醇D熔融的硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非
28、电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质【解答】解：A醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；B氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故C错误；D硫酸钡熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确；故选：D【点评】本题考查的强电解质的判断，熟悉电解质、非电解质的概念，电解质强弱划分依据是解题关键，题目难度不大18下列叙述中正确的是( )A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢溶液能导
29、电，所以氯化氢是电解质D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学
30、生解答的易错点，难度不大19下列物质中，电解质是( )ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析【解答】解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误故选B【点评】本题考查了电解质、非电
31、解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体20溶液中，下列电离方程式正确的是( )AKAl （SO4）2=K+Al3+2 SO42BH2CO3=H+HCO3CCa（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32DBa（OH）2=Ba2+OH2【考点】电离方程式的书写 【专题】化学用语专题【分析】强电解质，完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号，注意原子团不能拆【解答】解：A明矾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl （SO4）2=K+Al3+2 SO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为
32、主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，故B错误；C碳酸氢钙为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：Ca（HCO3）2=Ca2+2HCO3，故C错误；D氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；故选：A【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式书写应遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大21下列电离方程式正确的是( )ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO23CH3PO43H+PO43DHFH+F【考点】电离方程式的书写 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【
33、分析】强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答【解答】解：ANaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，故A错误；BNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故B错误；CH3PO4为强电解质，电离方程式为H3PO4H+H2PO4，故C错误；DHF为弱电解质，电离方程式为HFH+F，故D正确；故选D【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解答的关键，注意强酸与弱酸的酸式酸根离子的不同，选项B、C为解答的难点，题目难度中等22下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A氧化剂
34、本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答【解答】解：A氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为
35、高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大23下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】氧化还原反应；离子反应的概念 【分析】属于离子反应说明有离子参加反应，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：ANaCl+AgNO3=AgCl+HNO3，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；BFe+Cu 2+=Fe 2+Cu，该反应中有元素化合价升降且有离子参加，所以属于氧化还
36、原反应和离子反应，故B正确；C.3Fe+2O2Fe3O4，该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应，故C错误；DCO2+Cu 2+2OH=CaCO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，离子反应一般在水溶液中进行，题目难度不大24下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂【考点】氧化还原反应
37、 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化【解答】解：A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，而不是化合价的升降25某元素在化学反应中，
38、由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为0【考点】氧化还原反应 【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低【解答】解：A可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B可能被氧化，如Cl2+S2=2Cl+S，故B错误；C某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，则被还原，如发生Cl2+S2=2Cl+S，则被氧化，故C正确；D由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如Cl2+S2=2Cl+S，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本
39、题注意结合中学化学所学到的知识，能举出一些实例二、解答题（共4小题，满分50分）26现有下列9种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 氨水 Ba（OH）2固体 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质（2）上述9种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O（3）在水中的电离方程式为Al2（SO4）32Al3+3SO42；，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为1.2mol/L（4）少量的通入的溶液中反应的离
40、子方程式为：Ba2+2OH+CO2BaCO3+H2O（5）与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应 【专题】基本概念与基本理论【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子；（2）硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；（3）硫酸铝为强电解质，在水溶液中
41、能够完全电离；依据n=计算硫酸铝的物质的量，依据硫酸铝的化学式计算出硫酸根离子的物质的量，依据C=计算物质的量浓度；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，铝在反应中化合价升高；1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子【解答】解：（1）铝含有自由电子，能够导电，氨水稀硝酸 熔融Al2（SO4）3，含有自由移动的离子，能够导电；CO2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；H2SO4 在水溶液里或熔融状态下能导电属于化合物，是电解质；CuO Ba（OH
42、）2固体熔融Al2（SO4）3，三者都是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；H2 和铝属于单质，氨水和稀硝酸 属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；（2）硝酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸铝属于强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42； 34.2g硫酸铝的物质的量为n=0.1mol，则硫酸根离子的物质的量为0.1mol3=0.3mol，所以硫酸根离子的物质的量浓度为C（SO42）=1.2mol/L；故答案为：Al2（SO4）32A
43、l3+3SO42； 1.2mol/L；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2+2OH+CO2BaCO3+H2O；故答案为：Ba2+2OH+CO2BaCO3+H2O；（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性做氧化剂，3mol硝酸与铝结合生成硝酸铝，表现酸性；1mol铝在反应中化合价升高，做还原剂；所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子，5.4g Al的物质的量为：=0.2mol，转移电子数为：0.2mol3=0.6mol；故答案为：HNO3； 1
44、：1； 0.6mol【点评】本题为综合题考查了化学基本概念、离子方程式的书写、硝酸的性质、氧化还原反应的规律，题目难度不大，解题关键在于能准确分析氧化还原反应，把握氧化还原反应的规律28A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液C胶体（2）写出A中形成分散系的离子方程式Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）氢氧化
45、钠溶液中滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁胶体；（2）书写氢氧化铁沉淀生成的离子方程式；（3）氯化铁滴入沸水中反应生成均一稳定的红褐色氢氧化铁胶体分散系；【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为：悬浊液；溶液；胶体；（2）A中形成分散系是发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的
46、离子反应，离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；【点评】本题考查了分散系的形成过程和概念判断，较简单，主要是离子方程式和化学方程式的书写29某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是BA冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备甲同学的操作
47、是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热请评价该操作是否正确正确乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确不正确（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是BA胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能
48、透过滤纸【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉【解答】解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：B；（2）在沸腾的蒸馏水中加入饱
49、和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，正确，故答案为：正确；加热到继续沸腾，不能继续加热，错误，故答案为：不正确；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉；（5）
50、胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B【点评】本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备30近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）65%HNO3（质量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+
51、M2）5.0%的H2O损失，则投料时比应该增大（选填增大、减小或不变）理由是M1+M2=+005（M1+M2），解得=【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】根据蒸馏过程中被转移的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁中转移的水的等量关系，分别求出 M1、M2，进行分析解答本题【解答】解：（1）由题意知，蒸馏前后溶液质量不变所以M1+M2=+，解得=，答：若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，蒸馏前的投料比的值为（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）5.0%的H2O损失，则M1+M2=+005（M1+M2），解得=，因此投料时比应该增大，故答案为：增大；M1+M2=+005（M1+M2），解得=【点评】本题考查学生对溶质、溶液、溶剂，及溶质的质量分数之间关系的理解，并能在解题中理清其关系进行解题，难度较大，为历年中考压轴计算题
