1、四川省射洪市2019-2020学年高一化学上学期期末能力素质监测试题（英才班）7.下列说法正确的是A.1molNa2O和Na2O2混合物含有离子总数可能为3.5NAB.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g.C.高温下1mol铁粉与水蒸气完全反应转移mol电子.D.向FeBr2溶液通入少量Cl2时，溶液呈黄色，说明还原性Br- Fe2+8.实验室为了测定复盐KClMgCl2nH2O中结晶水的含量，设计了如下实验（夹持装置已略去），下列说法正确的是浓硫酸浓盐酸I II III IV碱石灰A.反应开始后，圆底烧瓶中生成黄绿色气体B.装置II和装置IV的位置可以互换C.装入试剂后，应先点燃酒精
2、灯，再打开分液漏斗活塞D.已知复盐的质量、实验前后分别称量IV装置的质量，也无法测定n值9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液时，反应为 Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O10.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3物质
3、的量的变化情况B.原混合溶液中c（FeBr2）6 molL1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）21311.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al（OH）3 Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO2、Al（OH）3Fe、Cl2A.B.C.D.12.已知NH4CuSO3与足量的3 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO
4、3中硫元素被氧化C.有刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A.Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2CO2=BaCO3H2OB.ab段与cd段所发生的反应相同C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D.bc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al（OH）3CO26.（19分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用Fe
5、SO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是 ，装置B中盛放的药品是 ，NH4HCO3盛放在装置 中。（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是 ，发生主要反应的离子方程式为 _。FeSO4溶液要现用现配制的原因是 _，检验久置的FeSO4是否变质的方法是 。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量： g。
6、27.（19分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式： 。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3的实验方法是 ，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要 。（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式
7、 ，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物： 、 。（4）高分子材料。一种新型高效净水剂Al Fe （OH）n Cl6-nm属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。（5）合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为 。（6）消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2
8、CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式： Cl2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl Cl2O28.（20分）十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）212H2O俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。明矾晶体铝土矿酸浸滤渣1滤渣2yg K2CO3过滤过滤过滤操作1x mL 3mol/L H2SO4100 mL 3mol/L H2SO4已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。（1）铝元素在地壳中以 态存在，写出KAl（SO4）212H2O溶于水的电离方程式 。当明矾溶液中混有NaCl时，简
9、述如何检验Cl- （2）滤渣1主要为 （填化学式）；以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式 。（3）若A为金属单质，则滤渣2的成分有 。硫 酸分子式：H2SO4相对分子质量：98外观：合格密度： g/cm3H2SO4的质量分数：70%（4）操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、 。（5）下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸 mL（含的表达式）。若此硫酸物质的量浓度为C1,35%的硫酸物质的量浓度为C2,则C1 2C2（填大于，小于或等于）（6）工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该 （填序号）。A.弃去B.
10、返回酸浸流程重复利用C.返回滤液1重复利用D. 返回滤液2重复利用射洪市高2019级第一期期末英才班能力素质监测化学参考答案一、选择题（共42分）7.C 8.D 9.A 10.B 11. B 12.D 13.B26.（19分） (1)分液漏斗（1分）铁粉（1分）C（1分）(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2（3分）Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)（3分）亚铁离子易被氧化（2分）取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色（2分）(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2（3分
11、）0.89（3分）27.（19分）（1）SiO22CSi2CO（2分） 蒸馏（或分馏）（1分） ；蒸馏烧瓶和冷凝管（2分，填对一个1分）（2）Fe3O4 4H2SO4 = FeSO4 Fe2(SO4)3 4H2O（2分）；取少量该溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液，溶液变浅，说明溶液中含有Fe2或加入铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2（2分）（3）Al2O36H=2Al33H2O（2分）、Al2O32OH=2AlO2H2O（2分）（4）3 （1分） （5）4:27（2分）（6）_2_Cl2_2_Na2CO3 H2O_=_ 2_NaHCO3_2_NaCl 1 Cl2O（3分）电解28.（20分）（1）化合态（1分），KAl(SO4)2= K+ + Al3+2SO42（2分）取少量该溶液于试管中，先加入过量的Ba(NO3)2,澄清后取上层清液少许于另一试管中，再加入酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则说明有Cl-。（3分）（2）SiO2（1分）；2Al2O3（熔融）=4Al+3O2（2分）（3）Fe、Al （2分）（4）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（2分）（5）（3分）；大于（2分）（6）D（2分）- 5 -