1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 电离常数的理解与应用1.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA+B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:(25 )(35 )D.AB的电离是吸热过程【解析】选D。由于K(25 )K(35 ),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,在任何温度下,都存在c(A+)=c(
2、B-),B错;由25 和35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 )HNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小【解析】选D。反应后溶液呈中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(H+)=c(OH-), c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH=7,c(H+)=10-7 molL-1,Ka=,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度变大,D错误。【归纳提升】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)始和c(H+),求电离常数 HXH+ + X-起始/(molL-1):c(HX)始00平衡/(molL-1):c(HX)始-c(H+)c(H+)c(H+)则:Ka=。由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)始-c(H+)c(HX)始,则Ka=,代入数据求解即可。(2)已知c(HX)始和电离常数,求c(H+)同理可得Ka=,则:c(H+)=,代入数值求解即可。关闭Word文档返回原板块
