1、期末达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40 一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分) 1下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是()A液氮用作制冷剂B工业上分离液态空气制取氧气C风力发电 D用乙醇汽油作汽车燃料2下列物质的用途主要体现了其化学性质的是()A活性炭用于除去冰箱中的异味B干冰用于人工降雨C食醋用于除去水壶中的水垢 D铜丝用于制作导线3下列实验操作规范的是()4下列客观事实对应的微观解释错误的是()A酒香不怕巷子深分子在不断运动B固体很难被压缩分子间没有间隔C过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成D金刚石、石墨的物理
2、性质差异较大碳原子的排列方式不同5习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿岸的自然环境，下列做法合理的是()A增大绿地面积 B兴建火力发电厂 C垃圾就地焚烧 D污水直接排放6水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是()A地球上的水储量是丰富的，但是可利用的淡水资源是有限的 B用肥皂水可区分硬水和软水C实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 D硬水经过过滤后就能变成软水7下列说法错误的是()AH2O2属于氧化物 B碳元素与氧元素位于同一周期CNaNO2中氮元素的化合价为5价 D1个钠原子失去1个电子变成钠离子8下列说法正确的是()A所有原子
3、的原子核都是由质子和中子构成的B同一种物质中同一种元素的化合价可能不同C碳单质在不同条件下燃烧可生成CO或CO2，说明同种分子性质不同D分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子9燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是()A石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口10下列关于化学用语的说法错误的是()AFeCl2读作氯化铁B3H表示3个氢原子CNa 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子DCO2CO2表示每12份质量的碳与32
4、份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳11一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是()(第11题)Ax的值为22 B该反应中的生成物是CO2、H2O和O2CW由碳、氢两种元素组成 DW中碳、氢元素原子个数比为1412下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是()A变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素B模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子在不停地运动D探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能
5、否改变反应速率即可13推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是()A同种元素的微粒质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素B单质是由同种元素组成的，则只含有一种元素的纯净物一定是单质CNa、Cl的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸14在“宏观微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇(CH3OH)的微观示意图，有关说法正确的是()(第14题)A该反应中，四种物质均为化合物 B反应前后氢元素的化合价不变C参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3 D反应前后氢原子个数之比为1：315下列实验
6、方案，不能达到相应实验目的的是()二、填空题(本题包括3小题，共25分)16(5分)用化学用语填空：(1)2个硫原子_； (2)二氧化氮分子_；(3)铝离子_；(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钙的化学式为_；(5)用酒精消毒时要远离火源，这是因为_(用化学方程式表示)。17(10分)煤合成天然气(SNG)的工艺流程如图所示。(第17题)(1)在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。碳与氧气反应生成CO2，反应的基本类型为_；碳与水反应生成了CO，同时还有一种产物是_(填化学式)。(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有_。(
7、3)合成天然气中的氢元素来自原料_。(4)煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是_。A煤加工成焦炭的变化属于物理变化B人类只能通过燃料的燃烧获取能量C煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质D煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素18(10分)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。(1)图1为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。(第18题)写出图中代表
8、的元素符号_，镁属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为_。(3)图2所示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_(填序号)。(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_周期。三、简答题(本题包括2小题，共14分)19(4分)请你从微观角度解释下列问题：(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是_。(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_。(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_。(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是_。20(10分)AG是初中化学中常见的物质，其转化关
9、系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：(第20题)(1)写化学式：A_；E_。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出图中属于分解反应的化学方程式：_。四、探究实验题(本题包括2小题，共20分)21(8分)过氧化钠(化学式为Na2O2)在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？【作出猜想】猜想：生成H2；猜想：生成O2；猜想：生成C
10、O2。(1)大家一致认为猜想不正确，理由是_。(2)【实验验证】实验实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无明显现象_用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内_猜想成立(3)同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：_。(4)过氧化钠保存时应注意的问题是_。22(12分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。(第22题)(1)写出仪器的名称_。(2)实验室用A装置制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为：A_(填装置代号)，写出A装置中使用催化剂制取氧气的化学方程式：_。若用C装置收
11、集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_时，开始收集气体。(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时，在G装置中放置一支燃着的蜡烛，实验过程中蜡烛熄灭，说明生成的气体具有_的化学性质，则B装置中反应的化学方程式为_；若将G装置中的蜡烛取出来，改用G装置收集此气体时，验满的方法是_。五、计算题(本题包括1小题，共6分)23(6分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数答案一、1.D2.C3.D4.
12、B5.A6.D7.C8.B9.D10A11D点拨：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g(20 g8 g)20 g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10 g1 g9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20 g9 g11 g，则x的值是11；故该反应的表达式为：WO2CO2H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9 g100%1 g，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11 g100%3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错
13、误；W中碳、氢元素的原子个数比为：1：4，故D正确。12D点拨：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项A正确；氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项B正确；品红在水中扩散，说明分子在不停地运动，故选项C正确；探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验观察红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项D错误。13B点拨：质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O
14、，A错误；单质是由同种元素组成的，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确；最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如Ne原子最外层电子数为8，C错误；二氧化硫和二氧化氮是氧化物，不是酸，D错误。14C点拨：由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CO23H2CH3OHH2O。氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A错误；反应前氢元素存在于单质中，反应后氢元素存在于化合物中，所以反应前后氢元素的化合价发生了改变，选项B错误；由化学方程式可知，参加反应的甲(CO2)、乙(H2)分子个数之比为1：3，选项C正确；由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目不变，选项D错误。15C二、16
15、.(1)2S(2)NO2(3)Al3(4)Ca(ClO)2(5)C2H5OH3O23H2O2CO217(1)化合反应H2(2)C、H(3)水(或水蒸气)(4)D18(1)F；金属(2)MgF2(3)C(4)三三、19.(1)分子在不停地运动(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)(3)碳原子排列方式不同(4)氢原子、氧原子20(1)CO；Cu(2)CaOH2O=Ca(OH)2；放热(3)CaCO3CaOCO2点拨：本题采用解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应，可以判断黑色固
16、体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。四、21.(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素(2)猜想不成立；木条复燃(3)2Na2O22H2O= 4NaOHO2(4)防潮、密封保存22(1)铁架台(2)F；E；2KClO32KCl3O2；气泡连续均匀冒出(3)不燃烧，也不支持燃烧；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；把燃着的木条放到b导管口处，若木条熄灭，则说明CO2已收集满五、23.解：设12.5 g石灰石样品中含CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044 x4.4 gx10 g则石灰石样品中CaCO3的质量分数为100%80%答：该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为80%。