1、2014-2015学年度第一学段自主检测高三化学说明： 1本试卷包括第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内，考试结束后，只收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 s 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 116小题为选择题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 B.明矾可
2、用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸4下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCI HBr HI B原子半径：Na Mg AlC还原性：PH3H2S HCI D结合质子能力：ClOHCO3 SiO325下表中对应关系正确的是6下列说法不正确的是A均属于强电解质B均属于二次污染物C三种固体受热后均无固
3、体剩余D都可以通过化合反应直接制得7下列叙述中正确的是A向沸水中遂滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体、B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在IDHC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCI和NaCl均是离子化合物8下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5mol
4、H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为9下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是10.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D气态氢化物比CH4稳定11.下列解释事实的离子方程式不正确的是A84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：B向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：CSO2使紫色石蕊溶液变红色：D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：12.下列有关实验的叙述正确韵是A将碘水倒入分液漏斗，加适
5、量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到：乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。CNaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失13.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性14.在铝制易拉
6、罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：B导致易拉罐又鼓起来的反应是：C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象15.某含Na的溶液中，可能述存在六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是16.等体积
7、等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是AFeO B.Fe CCu DAg2014-2015学年度第一学段自主检测高三化学第卷（非选择题，共52分）17.（7分）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、(1)这六种物质中，反应物是_；被还原的元素是_。(2)若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。反应过程中转移的电子数为_；所得溶液中SO42的物质的量浓度为_mol。18.（15分）镁铝水滑石在高温下完全分解，其分解方程式为：某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定
8、装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是_.(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过
9、滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的pHc分别向0.1 molAlCl3，和0.1molMgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少19.（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合
10、物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为_，相同温度下的溶解度B_C（填“大于、小于、等于”）。(3)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子，的试剂为_；C的溶液保存时，常加入D的目的是_。（4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B ，写出反应(III)的离子方程式是_；符合条件的D物质可能是_（填序号）。硫酸碳酸 氢氧化钠，一水合氨 氯化钡20（16分）某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装CaCO3的仪器是_（填名称）。(2)X物质为_（填化学式，下同），Y物质为_，可循环利用的物质的有_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_（填序号）。(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去。C处酒精灯.若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_.若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_.F中铜片逐渐溶解的原因是_.