1、陕西省榆林市第十中学2021届高三化学上学期第二次月考试题考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( ) A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B“霾尘积聚难见路人
2、”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是( )A燃烧后得白色固体 B燃烧时火焰为黄色C燃烧后生成淡黄色固体物质 D金属先熔化4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( )A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙 D盐酸熟石灰苛性钠5. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.NaNa2O2 B. NaNaOH C.ZnZnCl2 D.CuOCu6. 下列物质
3、能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A. B.C. D.7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA
4、个电子C3g 3He含有的中子数为1NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA9. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂10.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法不正确的是（）A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1
5、mo1X，反应转移2mo1 e11.下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO12. 已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是（ ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应中被氧化与被还原物质的物质的量
6、之比为61D.中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B. 100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA14下列各组离子可能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H
7、+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl15. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（） AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2COB过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2O16.用容量瓶配制溶液时，
8、由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) 用天平称量时所用砝码生锈；用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D17.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A. 起始滤液的pH7B. 试剂为Ba(NO3)2溶液C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操
9、作18. 向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+Ca2+NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F、NO3-、Fe2+、Ag+第卷 非选择题（共46分）二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19. 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，CO32，SO42等离子，取该溶液进行以下实验A.用PH试纸检验，表明溶
10、液呈强酸性。 B.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。C.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。（2）写出以下反应的离子方程式：氧化镁溶于盐酸。碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。氢氧化钡与稀硫酸混合。20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和
11、F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1、 本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、 密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、 保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出
12、，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。21.如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 _ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ，氧化产物为_ 。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质
13、的量为 _ mol。（3）a处反应的化学方程式是_，工业上用此原理制取漂白粉。（4）b处离子方程式是_。（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:_配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:口MnO4-+口H2C2O4+口=口Mn2+口CO2+口石灰石中CaCO3的百分含量:_榆林十中2021届高三年
14、级第二次模拟考试化学试卷化学答案一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1-5 ABABD 6-10 CDCCC 11-15 BDACA 16-18 DCC二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19. （15分）（1）H+ Ba2+ Cl- （2分） CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- （2分） Na+（2分） （2）MgO+2H+=Mg2+2H2O（3分） HC+ OH-= C+H2O（3分） 2 H+ SO42 + Ba2+ + 2OH2 H2O + BaSO4（3分）20. （15分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2
15、H2O （3分） （2）除去氯气中的水蒸气 （2分）（3）E中不褪色，F中褪色；（2分）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （2分）（4）出现蓝色 （2分）（5） （2分） （6）Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O（1分）（7）SO+HClO=SO+H+Cl（1分）21. （16分）（1） （2分） 1:5 （2分） Cl2（2分）（2）0.2（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）（4）2Fe2+Cl2=2Fe32Cl（3分）（5）CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4（1分）2、5、6、2、10、8H2O（1分）80%、（1分）