1、化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第 页至第 页，第卷第 页至第 页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 分，考试用时 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共 分）注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共 题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列说法不正确的是 和 互为同位素 富勒烯和金刚
2、石互为同素异形体 和 互为同系物 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 下列关于甲烷的说法正确的是 甲烷分子中，四个氢原子的空间位置等效 甲烷分子的二氯代物有两种 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，产物最多的是 甲烷分子中，氢元素的质量分数在所有烷烃中最低 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳（）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 受热易分解，可用作氮肥 维生素 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是 用于门窗框架上的硬铝 用于冶炼金属铁的赤铁矿 用于生产铁锅的生铁 用于制造手术刀的不锈钢 元素的性质随着元
3、素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 元素的原子半径呈周期性变化 元素的化合价呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 下列关于氮气的说法不正确的是 固氮菌能把空气中的游离态氮转化为化合物形态的铵态氮 反应 高温是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 在反应 高温 中，作还原剂 下列说法不正确的是 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 分子组成符合 的烃一定是烷烃 丙烷分子中三个碳原子一定在一条直线上 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一 下列关于反应速率的说法不正确的是
4、 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 下列关于糖类、蛋白质的说法正确的是 葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”糖类物质在一定条件下都能发生水解反应 氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质 蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性 下列反应中属于加成反应的是 乙烯使酸性 溶液褪色 将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 乙烯使溴水褪色 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 下列说法正确的是 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属
5、性也具有非金属性，所以属于过渡元素 第族元素的金属性比第族元素的金属性强 若 和 的核外电子层结构相同，则原子序数：等物质的量的 和 含电子数相同 食盐（）是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是 炒菜时放入食盐并不破坏 中的化学键 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的 属于离子化合物 溶于水时会电离出 和，但 属于共价化合物 的电子式是 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 常温常压下，氧气含有 个电子 标准状况下，含有的分子数为 常温常压下，个 分子占有的体积为 常温常压下，的 和 混合气体的原子数为 在一定温度下，可逆反应（）（幑幐）（）在
6、体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是 的生成速率与 的分解速率相等 混合气体的密度不再发生变化、的分子数之比为 单位时间内生成 ，同时生成 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是 图 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是 或 得电子 如图，中为三种酸的一种，中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 常温下，浓硫酸或浓 中投入 片，均会产生大量的气体 已知 。下列装置不能达到相应实验目的的是生成 收集 吸收 尾气使 充 分 转 化为 桶烯结构简式如图 所示，有关说法不正确的是 图 桶烯分子中所有原子在同一平面上 桶烯在一定条件下能发生加聚反应 桶烯与苯乙
7、烯（）互为同分异构体 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 下列叙述错误的是 图 乙烯可与 发生加成反应，所得产物氯乙烷不能再与 发生取代反应 实验室中可用如图 所示方法除去乙烷气体中少量的乙烯 实验室中可用酸性的 溶液鉴别乙烷和乙烯 工业上可利用乙烯与 的加成反应制得较纯净的 某有机物的结构简式如图 所示，下对有关该有机物的说法正确的是 图 该有机物的化学式是 它的一氯代物有 种 该有机物最多可以与 发生加成反应 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗 （标准状况），它在光照的条件下与氯气反应，生成 种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是 下
8、列有关实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作现象结论将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性向某溶液中加入 和浓 试管口有红棕色气体产生原溶液中可能含有 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性向酸性 溶液中通入过量的 溶液紫红色褪去 具有漂白性 反应（）（）（）（），经 后 的浓度减少 。对此反应速率的正确表示是 用 表示的反应速率是 用、分别表示反应的速率，其比值是 末的反应速率用 表示是 这 内用 和 表示的速率的值都是逐渐减小 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图 所示，关于实验操作或叙述
9、错误的是 图 试管 中收集产物，加入 有可燃性气体生成，说明试管 中粗乙醛中混有乙醇 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管 内乙醛中的杂质 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 的物质的量小于生成 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是 和 和 和 和 第卷（非选择题，共 分）注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共 小题，共 分）（分）年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努
10、力，历经 年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：族周期 （）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。（）元素的单质电子式为 。（）比较、元素的金属性强弱：；写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式：。（）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。（）在元素、形成的简单离子中，半径最小的是 。（分）图 是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：图（）乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 。（）甲完全与氯气发生取代反应，若要制得等物质的量的 种卤代产物，需氯气的物质
11、的量是 。（）等物质的量的甲、乙、丙、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 （填物质名称）。（）实验室制得的乙烯气体中可能含有、。某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如图 所示实验：图 为了检验乙烯气体中混有，然后除净 （要求同时除去）以使后续实验结论更加准确可靠，在、装置中应盛装的溶液分别是 、。（分）已知：是石油裂解气的主要成分，的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图 所示的转化关系。是具有香味的有机物，是高分子化合物。完成下列反应的化学方程式：图 ，反应类型：。，反应类型：。，反应类型：。（分）某化学小组欲探究 溶液、溶液的化学性质。试剂清
12、单：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验 在 溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色 具 有 还原性 实验 验证 具有氧化性在 溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色 实验 验证 具有氧化性在 溶液中加入足量铁粉部分铁粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色（）具有氧化性 （）请在下面相应横线上填写表格中的有关空白：；。综合以上实验，你能得到的结论是 有氧化性；既有氧化性，又有还原性。（）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量 （填试剂名称）。（）检验某溶液是 溶液的方法是 （任写一种试剂及其对应的
13、现象即可）。（）某同学向 溶液中加入，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。（分）（）图 为 与 发生反应生成 过程中的能量变化示意图。图 完成转化、（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化 能量。（）分别按图 甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 为电流计。请回答下列问题：图 以下叙述正确的是 （填序号）。甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 两烧杯中溶液 均增大 产生气泡的速度甲中比乙中慢 乙的外电路中电流方向 乙溶液中 向铜片方向移动在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析
14、原因可能是 。在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当电路中转移 电子时，消耗负极材料的质量为 。（分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图 为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：图（）图中、四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示）。（）足量 通入紫色石蕊试液的现象是 ；溶液（酸性）中通入 的离子方程式为 。（）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为 （填序号）。（）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性：（用化学方程式表示）。（）将 与 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与
15、还原产物的质量之比为 。化学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A D B D D C B A C D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D A A B A A D A D B A D【解析】116O2 和 18O2 是氧元素的不同原子构成的 O2 分子，属于同一物质，A 错误。富勒烯和金刚石是由 C 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B 正确
16、。C4H10 和 C6H14 分子结构相似，在分子组成上相差 2 个 CH2 原子团，因此二者互为同系物，C 正确。正丁烷和异丁烷分子式都是 C4H10，结构不同，因此二者互为同分异构体，D 正确。2甲烷中四个 CH 键等效，四个氢原子空间位置等效，故 A 正确。甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，B 错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应每一步都生成 HCl，产物最多的是 HCl，C 错误。甲烷分子中氢元素的质量分数在所有烷烃中最高，D 错误。3氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A 错误。Ca(ClO)2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 错误。NH4HCO3 受热易
17、分解与可用作氮肥无关系，C 错误。维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D 正确。4硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的。赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金。生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金。不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金。答案选 B。5元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价都是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。6固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，A 正确。汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成 NO，产生的 NO 会导致空气污染，B 正确。自然界中氮元素在大气、陆地、水体中不断地
18、进行着单质到化合物，化合物到单质的转化，实现氮在自然界中的循环，C 正确。氮气在该反应中得电子化合价降低作氧化剂，D 错误。7烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A 正确。分子组成符合 CnH2n+2 的烃一定是烷烃，B 正确。丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C 错误。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D 正确。8化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A 正确。决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，B 错误。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于 0，C 正确。增大反应物浓度，化学
19、反应速率增大。升高温度，化学反应速率增大，D 正确。9葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的“银镜”，A 正确。糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖均可水解，B 错误。氨基酸脱水缩合作用形成蛋白质，C错误。硫酸铵是轻金属盐，蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，但不会失去生理活性，D 错误。10乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生的是氧化反应。苯将碘单质萃取了，是物理过程。乙烯与溴单质发生了加成反应，使溴水褪色。甲烷与氯气混合，发生的是取代反应。选 C。11过渡元素包括副族和族，A 错误。第A 族元素中含有 H，其金属性比第A 元素金属性弱，B 错误。两种离子的核外电子层结构相同，因此 M
20、 的原子序数大于 R，C 错误。1mol C2H6 中含有电子的物质的量为(26+6)mol=18mol，1mol H2O2 中含有电子的物质的量为(2+28)mol=18mol，D 正确。12氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，A 错误。AlCl3 属于共价化合物，B 错误。HCl 溶于水完全电离，所以溶于水会电离出 H+和 Cl，C 正确。氯化氢是共价化合物，电子式是，D 错误。故选 C。138g 氧气的物质的量为 0.25mol，氧原子的物质的量为 0.5mol，含有 4NA 个电子，A 错误。标准状况下，CCl4 是液体，不能用阿伏加
21、德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是 NA，B 错误。常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以 NA 个 CO2 分子占有的体积大于 22.4L，C 错误。NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 46g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 1mol，含 3NA 个原子，D 正确。14因为可逆反应 A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C 的浓度不再变化，但不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成 n mol A 和生成 n mol B 均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。15浓硫酸、浓硝酸均
22、是氧化性酸，与金属反应时，主要是 S 或 N 得电子，A 正确。浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B 错误。浓盐酸易挥发，不能用作干燥剂，C 错误。常温下，浓硫酸或浓 HNO3 中投入 Fe 片发生钝化，均不会产生大量的气体，D 错误。16浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和 NO2，A 正确。NO2 的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长进短出，B 错误。根据题目所给信息可知 NO2 可以和 NaOH 溶液反应得到可 溶 性 盐，所 以 可 以 用 NaOH 溶 液 处 理 尾 气，C 正 确。试 管 中 发 生 反 应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使 NO2 充分转化为 HNO3，
23、D 正确。17桶烯分子中存在两个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面内，A 错误。桶烯中含有，能够发生加成反应和加聚反应，B 正确。桶烯和苯乙烯的结构不同，分子式都是 C8H8，属于同分异构体，C 正确。桶烯中有两种不同化学环境的氢原子（双键两端的碳原子上的氢和饱和碳原子上的氢），所以其一氯代物只有两种，D 正确。18乙烯与 HCl 发生加成反应生成的 CH3CH2Cl 在一定条件下可与 Cl2 发生取代反应，A 错误。乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷与溴水不反应，可以将乙烷和乙烯的混合气体通入溴水中除去乙烯，B 正确。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不可以，因此可用酸性的 KMnO4
24、溶液鉴别乙烷和乙烯，C 正确。乙烯与 HCl 的加成反应几乎没有副反应，可以制得较纯净的 CH3CH2Cl，D 正确。19由该有机物的结构简式可知其化学式为 C10H16，A 错误。该有机物分子中有 8 种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有 8 种，B 错误。1mol 该分子只含有 2mol 碳碳双键，因此1mol 该有机物最多可以与 2mol H2 发生加成反应，C 错误。该有机物分子中含有CH3，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，D 正确。20由题意知，该有机物充分燃烧消耗 O2 物质的量 n(O2)=246.4L11mol22.4L/mol，由烷烃燃烧通式 C
25、nH2n+2+312n O2点燃 n CO2+(n+1)H2O，得 3+1112n，解得 n=7，即该烷烃中有 7 个碳，即 C7H16，由题意知，该有机物含 4 种氢，故选 A。21得到黑色固体，说明浓硫酸有脱水性，产生有刺激性气味的气体说明浓 H2SO4SO2，说明浓 H2SO4 被还原，有强氧化性，A 正确。红棕色气体为二氧化氮，说明加入浓硫酸后组成了硝酸，因此原溶液可能有3NO，B 正确。检验溶液酸碱性，可以直接用玻璃棒蘸取对比，C 正确。5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，体现二氧化硫的还原性，D 错误。22A 为固体，一般不用固体表示反应速率，
26、A 错误。同一反应中，用不同物质表示的速率与化学方程式中各物质的化学计量数成正比，B 正确。反应速率为平均值，并非 2min 末的速率，C 错误。B 为反应物，而 C 为生成物，两者不可能同时减少，D 错误。23由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，排水集气装置中收集得到未参加反应的氮气等不溶于水的气体。由分析可知，试管 a 中收集得到的乙醛中混有水和未反应的乙醇，因此加入 Na 有可燃性气体生成，不能说明试管 a 中混有乙醇，A 错误。
27、装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，选用热水，有利于乙醇挥发。装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，选用冷水，有利于冷凝收集产物，B 正确。混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应中铜为催化剂，铜先与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇蒸汽在加热条件下反应生成铜、乙醛和水，硬质玻璃管中能观察到铜网出现红黑交替现象，C正确。乙醇、乙醛互溶，但存在沸点差异，则采用蒸馏的分离方法能除去试管 a 内乙醛中的杂质，D 正确。24两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 CO2 的物质的量小于生成 H2O 的物质的量，根据原子守恒可
28、知，烃平均组成中 C、H 原子数目之比小于 12。第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 6 小题，共 52 分）25（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）（2）（3）Na Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2 分）（4）HClO4 （5）Al3+【解析】由元素在周期表中的位置可知为 N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为Mg 元素，为 Al 元素，为 Si 元素，为 S 元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，为Br 元素。（1）表中化学性质最不活泼的元素是 Ar，其原子结构示意图为。（2）由分析可知为 N 元素，氮气的电子式为。（3）由分析可知
29、，为 Na 元素、为 Al 元素，Na、Al 属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱 NaAl。Na 和 Al 的最高价氧化物对应的水化物 分 别 为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3 反 应 的 化 学 方 程 式 为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素、形成的简单离子中，半径最小的是 Al3+。26（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）（1）CH2CH2（1 分）CH3CH2OH（1 分）（2）2.5mol （3）苯 （4）品红溶液 N
30、aOH 溶液（1 分）【解析】（1）乙为 CH2CH2，丁为 CH3CH2OH。（2）甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl。1mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是 0.25mol。甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成 0.25mol 一氯甲烷需要 0.25mol 氯气；生成 0.25mol 二氯甲烷需要 0.5mol 氯气；生成 0.25mol 三氯甲烷需要 0.75mol 氯气；生成 0.25mol 四氯化碳需要 1mol 氯气，所
31、以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，需氯气的物质的量是 2.5mol。（3）四种有机物的分子式分别为 CH4、C2H4、C6H6、C2H6O，由耗氧量的通式42yzx可知，1mol 有机物消耗氧气的物质的量分别为 2mol、3mol、7.5mol、3mol，则等物质的量的甲、乙、丙、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是苯。（4）乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫，除去二氧化碳、二氧化硫，可用氢氧化钠溶液。如检验二氧化硫，应先通过品红；乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应，溶液褪色；乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，
32、用燃烧法处理尾气。为了检验乙烯气体中混有 SO2，可用品红溶液，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。27（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2 分）氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2 分）酯化反应（或取代反应）（2 分）加聚反应 28（除特殊标注外，每空 2 分，共 11 分）（1）验证 Fe2+具有还原性（1 分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 证明 Fe2+具有氧化性（1 分）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）铁粉（1 分）（3）加入 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧
33、化剂），溶液变红色 （4）Na2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀 29（除特殊标注外，每空 1 分，共 7 分）（1）吸收 放出 （2）CD（2 分）锌片不纯，在锌片上就形成原电池 8.125（2 分）【解析】（1）断键吸收能量，形成化学键释放能量。、是断键，因此是吸收能量；是形成化学键，是放出能量。（2）甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故 A 错误。铜不能与稀硫酸反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 B 错误。两烧杯中氢离子都参加反应，浓度都减小，溶液的 pH 均增大，故 C 正确。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中
34、比乙中慢，故 D 正确。电子由负极经外电路流向正极，电流相反，乙中 Zn为负极，Cu 为正极，所以电流方向 CuZn，故 E 错误。乙中构成原电池，Zn 为负极，失去电子，电子沿外电路流向正极 Cu，溶液中的 H+向铜片方向移动，24SO 向锌片方向移动，故 F 错误。故选 CD。在锌片上也看到有气泡产生，说明锌片上也构成了原电池，所以肯定是锌片不纯造成的。在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则反应原理为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，即为该原电池的总反应。负极反应为 Zn2e=Zn2+，当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗锌 0.125mol，质量为 0.125mol65gmol1=
35、8.125g。30（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）SO2 （2）石蕊溶液变成红色 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+24SO +4H+（2 分）（3）AB（2 分）（4）Fe+SFeS 或 H2+SH2S （5）21 【解析】参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给 A、B、C、D 四种物质分别为H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4。（1）图中 A、B、C、D 四种物质中，属于非电解质的是 SO2，属于电解质的是 H2S、Na2SO3、H2SO4。（2）SO2 通入紫色石蕊试液，先是反应生成 H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离出 H+使 石 蕊 显 红
36、 色。FeCl3 酸 性 溶 液 中 通 入 SO2 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+24SO +4H+。（3）C 为 Na2SO3，其中 S 为+4 价，当它作氧化剂被还原时，硫的化合价将降低，所给答案中只有 Na2S 和 S 中的硫元素化合价低于+4 价。答案为 AB。（4）从元素化合价分析，硫单质中硫为 0 价，处于中间价态，既具有氧化性和还原性。当它表现氧化性时，通常化合价降为2 价，比如当硫与金属（以铁为例）反应时：Fe+SFeS，与氢气反应时：H2+SH2S。（5）H2S 与 SO2 两种气体发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化产物和还原产物均为 S，其中还原产物每生成 1mol，氧化产物生成 2mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21，其质量比也是 21。
