1、【学习目标】 理解硝酸的性质及用途；了解硝酸的工业制法。【问题导学】活动一：复习回顾硝酸的性质1.硝酸的物理性质有哪些？ 2.写出硝酸体现的酸的通性的化学方程式活动二：硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性表现在哪些方面？（用化学方程式表示） ：1、请写出少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式；如果Fe过量将出现什么情况？2、为什么常温下铝制容器或铁质容器能运输浓硫酸和浓硝酸？3、如何让铁与浓硝酸不断反应？你能写出化学方程式怎样书写？ 4、请将铁、铜分别与浓硝酸、稀硝酸的反应 改写成离子方程式。 活动三：硝酸的不稳定性实验室中硝酸应如何保存？这体现出硝酸的什么化学性质？写出对应化学方程式。活动四：硝酸的工业制
2、法工业制硝酸分为哪几个步骤？每步发生什么反应？【过关窗口】1. 下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ） A 、Cu + HNO3 B、C + HNO3 C 、CuO + HNO3 D、 FeO + HNO32. 往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，有H2产生，则滤液中 （ ） A 一定含Fe2+ 、不含Fe3+和 Cu2+ B 一定含Fe2+ 、不含Cu2+、可能含Fe3+ C 可能含Fe2+ 、 Fe3+和 Cu2 D可能含Cu2+ 和 Fe3+、不含Fe2+ 3. 某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液中一定能大量共存的
3、离子组 （ ） A Cl- SO42- Na+ K+ B Mg2+ Ba2+ SO42- Cl- C H+ Cl- NO3- Na+ D NH4+ K+ SO32- OH- 4.浓硝酸有强氧化性，可以氧化NO等低价态氮的一些气体。如果浓硝酸可以氧化N2O气体，则下列物质中不可能是浓硝酸与N2O气体反应的产物的是 （ ） A NO2 B NO C NH4+ DN2O45 .对下列事实的解释正确的是 （ ） A 小某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42- B 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 C 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，
4、说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D 氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为 A 1:7 B 1:9 C 1:5 D 2:9 （ ）7. 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题： （1）开始反应的化学方程式为 实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量少量25%的硫酸，现象为 原因是 O2 O28. 有A 、B 、C三种物质，其相互转化关系
5、为A B C D (1)若A 和B均为无色气体，A和C都易溶于水，A的水溶液呈碱性。则写出下列 物质的化学式：A为 B为 C为 （2） 若A为+1价金属，且D为强碱。则写出下列物质的名称： B为 C为 D为 （3） 若A为非金属固体单质，不溶于水，易溶于二硫化碳，且D为强酸。则写出 A与D发生氧化还原反应的化学方程式： 9. 氧化还原反应包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- + 4H+ +3e- NO + 2H2O ,KMnO4、 Na2CO3 、Cu2O 、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出该氧化还原反应的方程式 ： （2）反应中硝酸体现了 性和 性 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol. （4）若1mol物质甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则可能的原因是
