1、2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高三（上）期初化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1（2分）（2014成都模拟）化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇B在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强2（2分）（2014重庆）下列实验可实现鉴别目的是（）A用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO
2、3溶液和K2SO4溶液3（2分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4（2分）（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5（2分）（2014和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类
3、标准合理的是（）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD6（2分）（2014秋龙凤区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14LC所含原子总数为D所含碳氢键数目为7（2分）（2014秋龙凤区校级月考）下列叙述正确的是（）A将0.1
4、 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8（2分）（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+A
5、lO2+2H2OAl（OH）3+HCO39（2分）（2014大连模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性10（2分）（2014秋龙凤区校级月考）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气若砷的质量为1.50g，则（）A被氧化的砒霜为1.98 gB分解产生的氢气为672
6、mLC和砒霜反应的锌为3.90 gD转移的电子总数为0.06NA11（2分）（2013湖州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F、ClC某无色溶液中：Al3+、HCO3、Cl、BrDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Ag（NH3）2+12（2分）（2013湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，N
7、H4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应13（2分）（2014北京）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同14（2分）（2014北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥
8、皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD15（2分）（2014上海）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3+D一定没有CO3216（2分）（2014上海）下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2
9、CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O17（2分）（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O18（2分）（2015都江堰市校级模拟）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a
10、 mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中=B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol19（2分）（2014春宁波期末）下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42C向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石
11、灰水澄清石灰水变浑浊说明该盐一定是碳酸盐D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD20（2分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述错误的是（）ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI21（2分）（2015天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是
12、（）ABCD22（2分）（2014上海）结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯23（2分）（2014上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A升华B萃取C纸上层析D重结晶24（2分）（2014福建）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可制取乙酸乙酯25（2分）（2014天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外
13、光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分二、非选择题26（10分）（2014秋龙凤区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子中的一种或几种当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示（1）原溶液中一定含有，一定不含有；（2）cd段发生的离子反应为；（3）原溶液中的阴离子的检验方法是；（4）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为27（15分）（2014秋龙凤区校级月考）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体
14、，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离可以选用的试剂为：稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液，相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1，试剂2，试剂3，试剂4（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是（3）加入过量试剂3的目的是（4）操作的名称是，加入适量试剂4后，获得固体D的实验操作是（填操作名称）（5）写出加入适量试剂4后发生反应的离子方程式：（6）写出检验原混合溶液中的Cl的实验操作：28（10分）（2014秋龙凤区校级月考）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO4+Cu
15、2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O （反应方程式未配平）6MnO4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol（3）反应的氧化产物为，反应的氧化剂为，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）混合物中Cu2S的质量分数为29（15分）（2014秋龙凤区校级月考）萜品醇可作为消
16、毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇G的路线之一如图：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：（3）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF的反应类型分别为、（5）CD的化学方程式为（6）试剂Y的结构简式为（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高三（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1（2分）（20
17、14成都模拟）化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇B在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点：淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效 专题：化学应用分析：A粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C焰色反应属于元素的性质；D氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性解答：解：A淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡
18、萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累2（2分）（2014重庆）下列实验可实现鉴别目的是（）A用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液考点：物质的检验
19、和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：AKOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；BBr2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；DBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀解答：解：AKOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；BBr2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；DBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错
20、误故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大3（2分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题：物质的分类专题分析：A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀
21、粉解答：解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大4（2分）（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列
22、说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0
23、.2mol电子解答：解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗
24、常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键5（2分）（2014和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质 专题：
25、物质的分类专题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质解答：解：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故错误；氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；是根据分散质微粒直径的
26、大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故错误；根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故正确；根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误故选A点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果6（2分）（2014秋龙凤区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14LC所含原子总数为D所含碳氢键数目为考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定
27、律分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为mol；A环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对；B气体状况不知道，无法确定消耗氧气的体积；C.1个CH2中含有3个原子；D烃分子中，每个氢原子与碳原子形成1个CH键解答：解：C2H4和C3H6的最简式为CH2，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为mol；A在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，故A错误；B气体状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故B错误；CC
28、2H4和C3H6的最简式为CH2，1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为mol，所含原子总数mol，故C错误；D烃分子中，每个氢原子与碳原子形成1个CH键，C2H4和C3H6的最简式为CH2，1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为mol，所含碳氢键数目mol2NA=NAmol，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，明确有机物结构特点是解题关键，题目难度中等7（2分）（2014秋龙凤区校级月考）下列叙述正确的是（）A将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制
29、得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低考点：浓硫酸的性质；测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：A、检验醛基时应在碱性条件下进行；B、室温下，铁在浓硫酸中发生钝化；C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度导致体积变小，会使溶液浓度偏高；D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，如果原溶液呈酸性，结果偏高；解答：解：A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合，恰好生成氢氧化铜沉淀，检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故A错
30、误；B、室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度导致体积变小，会使溶液浓度偏高，故C正确；D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，如果原溶液呈酸性，结果偏高，原溶液呈中性，不变，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验基本操作，平时注意知识的积累，题目难度不大8（2分）（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2
31、+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A铜和稀硝酸反应生成NO；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O；C弱电解质写化学式；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：A铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O，离子方程式为2NH4+Fe2+4OHFe（OH）
32、2+2NH3H2O，故B错误；C弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点9（2分）（2014大连模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确
33、的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由1价降低为2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应解答：解：A反应中O元素化合价降低，由1价降低为2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；BFe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子
34、，故B错误；C反应中O元素化合价降低，由1价降低为2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；DNa2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应10（2分）（2014秋龙凤区校级月考）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气若砷的质量为1.50g，则（）A被氧化的砒霜为1.98 gB分解产生的氢气为672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 gD转移的电子总数为0.06NA考点
35、：氧化还原反应的计算 分析：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应；B根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目解答：解：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B生成As的物质的量=0.02mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为0.02mol，由H原
36、子守恒可知生成氢气为=0.03mol，故标况下，分解产生氢气体积为0.03mol22.4L/mol=672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是672 mL，故B错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=0.06mol，故参加反应Zn的质量=0.06mol65g/mol=3.90g，故C正确；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为0.02mol32NAmol1=0.12NA，故D错误，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错
37、点，学生容易忽略气体摩尔体积的属于条件，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等11（2分）（2013湖州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F、ClC某无色溶液中：Al3+、HCO3、Cl、BrDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Ag（NH3）2+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ANO3在酸性条件下具有强氧化性；B甲基橙呈红色的溶液呈酸性；CAl3+与HCO3发生互促水解反应；DpH=12的溶液呈碱性解答：解：A酸性条件下NO3与Fe2+发生
38、氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下F不能大量共存，且F与Al3+发生互促水解反应，故B错误；CAl3+与HCO3发生互促水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大12（2分）（2013湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向
39、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：
40、解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：FeCu，所以铁优先反应，故D错误；故选C点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键13（2分）（2
41、014北京）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐
42、和甘油解答：解：A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正确；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别
43、方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大14（2分）（2014北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：实验题分析：A试管中空气也能使肥皂水冒泡；B氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合
44、氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色解答：解：A加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；BNH4Cl+Ca（OH）2NH3+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果中澄清石灰水变浑浊，则中一定发生反应，故C正确；D溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以中一定发生化学反应，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的性质及实验基
45、本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大15（2分）（2014上海）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3+D一定没有CO32考点：真题集萃；离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
46、，说明溶液中有SO42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断解答：解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰1
47、6（2分）（2014上海）下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O考点：真题集萃；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2S
48、O4Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中1价的氧变为2价，Na2O2作还原剂，据此作判断解答：解：因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，N
49、a2O2中1价的氧变为2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D点评：本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度17（2分）（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到N
50、aOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32+H+HCO3，盐酸过量时发生CO32+2H+CO2+H2O解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H
51、+HCO3+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+2HCO3+2H2O，即OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质
52、的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+CO2+2H2O，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键18（2分）（2015都江堰市校级模拟）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中=B参加反应
53、的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol考点：真题集萃；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：A令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算
54、；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断解答：解：A令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正确；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=
55、5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误，故
56、选D点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用19（2分）（2014春宁波期末）下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42C向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明该盐一定是碳酸盐D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等AABB
57、CCDD考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应；B不能排除含有SO32；C也可能为碳酸氢钠；D浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑解答：解；A淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故A错误；B加入硝酸，SO32可被氧化生成SO42，应先加入盐酸，如无现象，在加入氯化钡进行检验，故B错误；C澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，则可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故C错误；D浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖碳化，浓硫酸与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫
58、气体，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大20（2分）（2014春临淄区校级期末）下列叙述错误的是（）ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；乙酸乙酯的制取 专题：元素及其化合物分析：ASO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4
59、溶液发生氧化还原反应；B乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；C用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；DAgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀解答：解：ASO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；B乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；C用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；DAgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgN
60、O3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，故选B点评：本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等要注意平时知识的积累21（2分）（2015天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是（）ABCD考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体 专题：有机物的化学性质及推断分析：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式解答：解：一种
61、芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A点评：本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大22（2分）（2014上海）结构为CH=CHCH=
62、CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯考点：聚合反应与酯化反应 专题：有机反应分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双
63、键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答解答：解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其结构简式可以表示为：CH=CHn，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CHCH，故选A点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键23（2分）（2014上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A升华B萃取C纸上层析D重结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法
64、选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答解答：解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选A点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大24（2分）（2014福建）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可制取乙酸乙酯考点：真题集萃
65、；乙醇的化学性质 专题：有机反应分析：乙醇含有羟基，可发生取代、酯化等反应，可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇，结合同分异构体的定义判断解答：解：A纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2，故A正确；B乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；C乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确故选C点评：本题为2014高考题，考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结
66、构、性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累25（2分）（2014天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：A分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B分子中共平面的碳原子数不一定相同；C酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数解答：解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B分子中共平面的
67、碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大二、非选择题26（10分）（2014秋龙凤区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子中的一种或几种当向该溶液
68、中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示（1）原溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42，一定不含有Mg2+、HCO3；（2）cd段发生的离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）原溶液中的阴离子的检验方法是先加盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含硫酸根离子；（4）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为4：9考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：加入NaOH溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3离子，由于后面有沉
69、淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；ab段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+，以此来解答解答：解：加入Na
70、OH溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；ab段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；bc段沉淀的物质的量不变，说明
71、氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+，又溶液为电中性，一定含阴离子SO42，（1）由上述分析可知，原溶液中含有的离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42，一定不存在Mg2+、HCO3，故答案为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42；Mg2+、HCO3；（2）cd段发生的离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡；故答案为：先加盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含硫酸根离子；（4）由消耗碱可知，设
72、NaOH的浓度为1mol/L，横坐标中体积单位为L，则H+、NH4+、Fe3+、Al3+的物质的量分别为amol、2amol、amol、amol，由电荷守恒可知，SO42的物质的量为mol=amol，原溶液中物质的量浓度最大的阳离子（NH4+）与原溶液中的阴离子的物质的量之比为2a：a=4：9，故答案为：4：9点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子27（15分）（2014秋龙凤区校级月考）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将
73、其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离可以选用的试剂为：稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液，相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1Ba（NO3）2，试剂2AgNO3，试剂3Na2CO3，试剂4HNO3（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH（3）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+（4）操作的名称是过滤，加入适量试剂4后，获得固体D的实验操作是蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）（5）写出加入适量试剂4后发生反应的离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2（6）写出检验原混合溶液中的Cl的实验
74、操作：取少量原溶液，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的Ba（NO3）2即试剂1，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液中加入过量的AgNO3即试剂2，使Cl全部转化为AgCl沉淀即B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3即试剂4，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答解答：解：如先加入AgNO3
75、，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的Ba（NO3）2即试剂1，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液中加入过量的AgNO3即试剂2，使Cl全部转化为AgCl沉淀即B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3即试剂4，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42，应加入Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的Ag
76、NO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为Ba（NO3）2，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：Ba（NO3）2；AgNO3；Na2CO3；HNO3；（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，故答案为：测定溶液pH；（3）加入过
77、量的Ba（NO3）2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（4）根据以上分析，操作的名称是过滤；从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：过滤；蒸发、冷却、结晶、过滤；（5）最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入试剂4即稀HNO3，发生离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2；（6）检验原混合溶液中的Cl的实验操作取少
78、量原溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1；故答案为：取少量原溶液，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序28（10分）（2014秋龙凤区校级月考）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O （反应方程式未配平）6MnO4+5CuS+28
79、H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：1MnO4+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.023mol（3）反应的氧化产物为Cu2+、SO2，反应的氧化剂为KMnO4，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5（4）混合物中Cu2S的质量分数为40%考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平 专题：氧化还原反应
80、专题分析：（1）根据化合价升降法配平即可；（2）先根据方程式MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O计算消耗的高锰酸钾的物质的量；高锰酸钾的总物质的量减去与（NH4）2Fe（SO4）2 反应的高锰酸钾的物质的量即为与混合溶液反应后剩余的高锰酸钾的物质的量；（3）MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高；（3）根据金属化合物的质量和金属化合物与高锰酸钾反应的高锰酸钾的物质的量列方程式组，计算出硫化亚铜的质量，再根据质量分数计算方法计算即可解答：解：（1）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升
81、高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，则离子反应为MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：1；5；8；1；5；4；（2）设消耗高锰酸钾xmol，MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O1mol 5molxmol 0.350L0.1mol/L 所以x=0.007，高锰酸钾的总物质的量为0.400L0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应剩余KMnO4的物质的量为0.03mol0.007mol=0.023mol，故答案为：0.023mol；（3）MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2
82、+Mn2+H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cu、S元素的化合价升高，Cu2S为还原剂，失去电子被氧化，则Cu2+、SO2为氧化产物，由电子守恒可知，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为=8：5，故答案为：Cu2+、SO2；KMnO4；8：5；（4）设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y，8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2Oy y6MnO4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2Ox x则96x+160y=2g，y+x=0.023mol 解之得：x=0.0125mol y=0.005mol，所以Cu2S的质量为0.
83、8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为100%=40%，故答案为：40%点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及分析与计算能力的考查，题目难度不大29（15分）（2014秋龙凤区校级月考）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇G的路线之一如图：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：核磁共振
84、氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF的反应类型分别为取代反应、酯化反应（5）CD的化学方程式为（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答解答：解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，
85、D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，（1）由A的结构简式，可知所含官能团有：羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，故答案为：；（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含
86、有醛基2个CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：C8H14O3；（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应， EF水羧酸与醇发生的酯化反应，故答案为：取代反应；酯化反应；（5）CD的化学方程式为 ，故答案为：；（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等，故答案为：CH3MgBr；（7）由上面分析可知，E为，含有羧基与C=C双键，F为，含有C=C双键、酯基，G中含有C=C双键、醇羟基，利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再碳酸氢钠与羧基反应，区别G与E，故答案为：Na；NaHCO3溶液点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型
