1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二（上）化学国庆练习（二） 2014.9.29化学能转化为电能电池一、选择题 1下列说法中正确的是（ ）。A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动2、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。A、X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B、X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C、X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D、X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液3下图为氢氧燃料电池原理示意图，按
2、照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）。A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：O22H2O4e4OHC、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OHZn(OH)22e；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。A、锌是正极，氧化银是负极B、锌发生还原反应，
3、氧化银发生氧化反应C、溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大5、2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段。“锌空燃料电池”是金属空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点。下列有关“锌空燃料电池”的说法错误的是（ ）。A、该电池可能被广泛使用 B该电池不工作时壳体应该是密封的C、该电池使用后填埋不会对环境造成污染D、该电池的负极反应为：2Zn4OH2ZnO+2H2O4e6、下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）。A、
4、金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B、金属的化学腐蚀的实质是M ne= Mn+，电子直接转移给氧化剂C、金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B、2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C、正极反应：2H2O + O2 + 4 e=4OH D、负极反应：Fe - 3 e= Fe3+8、下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）。A、轮船吃水线以下的船
5、壳上装有一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁比镀锡铁更耐用9、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC10、可用Zn + Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是( )。AZn Zn2+2e- BBr2 + 2e- 2Br-C2Br Br2
6、2e- DZn2+ + 2e- Zn11、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）。AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+12镍-镉（NiCd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）。A、Cd B、NiO(OH) C、Cd(OH)2 D、Ni(OH)213碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
7、式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )。A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题 14将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的_ _极，这一极的电极反应式为_ _。15下图烧杯中盛有稀硫酸，则：(1)
8、进行的离子反应方程式为 。(2)中各电极的电极反应式：负极 ；正极： 。(3)中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 。(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。16、我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)_是负极，电极反应式为_。(2)_是正极，电极反应式为_。17、将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动
9、方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。(2)Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。(3)A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。三、实验题 18、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + 2CuCl2(1)画出装置图（标明电极材料和电解质溶液）(2)写出电极反应式。参
10、考答案A卷一、选择题1. D 2. A 提示：Y极质量增加，说明Y极是电池的正极，并且电解质溶液中有氧化性强于H+的离子在阳极得电子而被还原。3C 4. D 提示：从总反应式可以看出，电池放电时不消耗KOH，但由于水的不断消耗，KOH的质量分数不断增大。5. C 6. A 7. D 8. B 9. B 10. A二、填空题11. 负极 CH4 +10OH CO32 + 7H2O 8e 12.（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）FeFe2+ +2e ；2H+2eH2 （3）Zn；2H+2eH2 （4）BA C13. （1）铝 4Al 4Al3+ 12e- （2）碳或铁 3O2+6H2O+12
11、e- 12OH14. 正极：O2 + 2CO2 +4e = 2 CO32；负极： 2CO +2 CO32 -4e =4CO2 总方程式：2CO + O2 = 2CO215.（1）（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸生成可溶于水的重金属盐（3）锂的摩尔质量小，单位质量（或相同质量）的金属中锂提供的电子多2Li+2H2O=2LiOH+H2B卷一、选择题1. C 2A 3C 原电池中电子由负极通过导线流向正极。 二、填空题5.（1）大 （2）Zn B A （3）Cu Cu2e= Cu2+ （4）B 6.（1）（2）负极：铜 Cu2eCu2+ 正极：石墨 2Fe3+2e2Fe2+高考资源网版权所有，侵权必究！