1、安徽省宿州市泗县2022届高三化学上学期开学考试试题说明：本试卷分第卷和第卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56第卷一、选择题(每小题3分，共16小题,共48分)1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D. 安装煤炭燃烧过程“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
2、2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：A. 标准状况下，22.4 LCC14中所含CCl键的数目为4NAB. 7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NAC. 向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NAD. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量纯净的CO2气体除去Cl2中含有的少量HClA. AB. BC. CD. D4. 某小组设计如图所示装置(夹
3、持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是A. 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B. 装置也可用于制H2C. 应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D. 中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO35. 下列现象或事实、解释都正确的是选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸
4、中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应A. AB. BC. CD. D6. 在4M2+nH+O2=xM3+yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是A. 10，1B. 6，4C. 8，2D. 4，47. 将40mL1.5molL-1的CuSO4溶液与30mL3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A. Cu(OH)2B. CuSO4Cu（OH）2C. CuSO42Cu(OH)2D. CuSO43Cu(OH)28. 向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后
5、褪色。下列说法错误的是A. 溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3HB. 溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C. 还原性 I- HSOI2D. 若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色9.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是( ) A.CaOCl2有较强的氧化性B.该混盐可能具有漂白性C.由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2 ， 转移的电子为2molD.CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生10. 从淡化海水中提取溴的流
6、程如下：下列有关说法不正确的是A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液B. 步骤的离子反应：2Br-Cl2=2Cl-Br2C. 步骤包含萃取、分液和蒸馏D. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L11. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、Na+、H2PO、PO、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+
7、、Al3+、NO、I、Cl、S2A. B. C. D. 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A. 所得溶液的物质的量浓度：c
8、=1molL-1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶质的质量分数：w=14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A. 生成42.0LN2(标准状况)B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为4mol15. 某100mL溶液可能含有Na+、Fe3+、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（）
9、A. 原溶液可能存在 Cl和 Na+B. 原溶液一定存在和，一定不存在 Fe3+C. 原溶液中 c（）是 0.01molL1D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL116. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72- I2 D. 实验证明H2O2既有氧
10、化性又有还原性第卷二、非选择题(每空2分) (一)必考题。17. 某同学在实验室欲配制物质量浓度均为1.0molL-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4molL-1的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)和蒸馏水。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_。(填序号)(2)应用托盘天平称量NaOH_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，
11、并将洗涤液移入容量瓶中E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度线(4)若用0.01000molL-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是_。18. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4kJmol-1；Mg2S
12、iO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4kJmol-1，酸溶需加热的目的是_；(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg
13、(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。19. 某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O)：(1)A中加入的是一种黑色的固体，D中装的试剂为_。(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)_。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：_，也在F中看到了红棕色气体生成。测定SO2转化为SO3的转化率：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。(3)根据实验需要，应将F
14、、G处替换成图中的装置，则F_(填序号，下同)；G_。(4)在A中加入amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_(用含a、b的代数式表示)。(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。20. 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态锰原子的核外电子排布式为_，Mn成为阳离子时首先失去_轨道电子。（2）MnO和MnS的熔点分别为16
15、50和1610，前者熔点较高的原因是_。（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。THF中与Mn2+形成配位键的原子为_（填元素符号）。BH4-的空间构型为_，写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子_。（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，），则晶胞中氮原子的坐标参数为_。（5）金属锰有多种晶型，其中-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，-Mn中锰的原子半径为_pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，-Mn的理论密度=_gcm-3(列出计算式)。21. 高聚物H可用于光刻工
16、艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：已知：RCHOR1CH2COOH+H2O由B生成C的反应属于加聚反应D属于高分子化合物；请回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B中含氧官能团的名称是_。(3)由A生成B和Y生成E的反应类型分别为_。(4)由F生成G的化学方程式为_。(5)H的结构简式为_。(6)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_。参考答案题号12345678选项ABBDBDDC题号910111213141516选项CDCDDCBD17（除标注外每空2分共13分 ） (1). (
17、2). 20.0g (3). 27.2mL (4). 先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）(5). ACD （2分） (6). 0.030mol/L（3分）18 （除标注外每空2分共11分）(1). 加快化学反应速率； (2). H2O22Fe22H2Fe32H2O。 (3). 分液漏斗 (4). 充分振荡； 至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成；（3分）19（除标注外每空2分共13分）(1). 碱石灰； (2). 3Cu + 8H+2NO3-= 3C
18、u2+ + 2NO+ 4H2O (3). 调节K1和K2，适当增加A或减少B中气体流量；（2分） (4). (5). (6). (64a-b)/64a100%；（3分）20（15分）(1). 1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2) 1分 (2). 4s 1分 (3). 离子电荷相同，O2的半径比-S2-的小，MnO的晶格能大 2分 (4). O 1分 (5). 正四面体 1分 (6). CH4(SiH4或NH4+) 1分 (7). Mn3ZnN2分 (8). 2分 (9). 2分 (10). 2分21(1). 乙炔 2分 (2). 酯基 2分 (3). 加成反应、取代反应或水解反应 2分 (4). +CH3COOH+H2O 3分 (5). 3分 (6). 或3分