1、2015-2016学年黑龙江省大庆四中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分53分）1下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）ABCD2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂B单质硅是制造太阳能电池和光导纤维的常用材料C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D聚乙烯塑料制品可用于食品的包装3用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（A用98%的浓硫酸替代稀硫酸B降低温度C用铝粉代替铝片D加入Na2SO4溶液4下列说法中正确的是（）AH2和D2互为同位素B正丁烷和异丁烷是同系物C 和 是同分异构体D名称为异
2、戊烷5下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是（）A卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B碱金属单质与水反应生成碱和氢气C碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物D卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强6下列有关化学用语表示正确的是（）A氢氧根离子的电子式 B硫原子的结构示意图C一氯乙烷的结构式CH3CH2ClD中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U7糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是（）A将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元素均遇淀粉变蓝B工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂C加热条件下，葡萄糖溶液能与新制Cu（
3、OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀D蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A78g苯中存在的碳碳双键总数为3NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD18g NH4+中含有的质子数为11NA9将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体则下列说法正确的是（）A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热
4、反应C反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量10维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（）A维生素A分子式为C18H24OB维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C维生素A不能与金属钠反应产生氢气D维生素A能发生氧化、加成、酯化反应11一定条件下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全反应生成2mol NH3BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零
5、12下列叙述正确的是（）AFe与稀硝酸、稀硫酸反应均产生气泡，说明Fe与两种酸均发生置换反应B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失CFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应DSiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物13下列说法不正确的是（）A乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D用溴水可以鉴别乙烯和乙烷14下列有关实验操作的叙述正确的是（）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.
6、5g NaCl溶于1 L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D在制备Fe（OH）2时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入NaOH溶液，能较长时间地观察到白色沉淀15下列反应的离子方程式书写正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O1
7、6下列有机化学反应的实验装置示意图及对实验现象的解释均正确的是（）ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁出现油状液滴反应过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有乙烯反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反应吸热AABBCCDD17高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是（）A反应中Na2O2是氧化剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D在Na2F
8、eO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌18下列说法正确的是（）A氢化物的沸点：H2OPH3NH3B第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高C同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱DP的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO419已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是（）A由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种BX、Y、Z可以形成离子化合物CY和Z分别形成的简单离子
9、，其离子半径为YZDY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物20铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A锌电极上发生的反应：B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加21一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2DB反应进行到1s时，3v（A）=v（D）C反应进行到6s时，各物质的质量分数不变D反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1
10、mol/（Ls）二、解答题（共4小题，满分47分）22短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形 成化合物种类最多的元素且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大请回答下列问题：（1）E的元素符号为，其在元素周期表的位置：第周期，第族（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为（填化学式），元素C和D可形成化合物D2C2，其中含有的化学键类型是（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶
11、液中，发生反应的离子方程式为；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为（4）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为23某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用化学兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：（1）A中发生反应的化学方程式是（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为（3）C中发生反应的离子方程式是，D中的实验现象是（4）C、D分别探究的
12、是二氧化硫的性、性（5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是24反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4mol SO2和2mol18O2，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如图所示请回答下列问题：（1）反应后18O原子存在于哪些物质中（填化学式）（2）上述反应的温度T1T2（填“”“”或“=”）（3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，则：平衡时体系内所含物质总的物质的量为平衡时SO3的浓度为下列说法不正确的是A如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率B其它条件相同时，该反应在
13、T1时生成SO3的速率比T2时的小C该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变D若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态25已知：气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L2CH3CHO+O22CH3COOH；乳酸F的结构简式为：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由A生成E的化学方程式为（3）由B生成C的化学方程式为，反应类型为（4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式，反应类型为（5）D和F兼有的官能团的名称是，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物
14、，写出该有机物的结构简式：2015-2016学年黑龙江省大庆四中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分53分）1下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂A图为剧毒品标志，故A错误； B图为自燃物品标志，故B错误；C图为易燃物品标志，故C错误；D图为氧化剂标志，故D正确故选D2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂B单质
15、硅是制造太阳能电池和光导纤维的常用材料C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D聚乙烯塑料制品可用于食品的包装【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】ANaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B光导纤维主要成分是二氧化硅；C高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；D聚乙烯无毒【解答】解：A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B单质硅是制造太阳能电池主要原料，光导纤维主要原料是二氧化硅，故B错误；C高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，可用来保鲜水果，故C正确；D聚乙烯
16、塑料无毒，可以用来制造食品的包装，故D正确；故选：B3用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（A用98%的浓硫酸替代稀硫酸B降低温度C用铝粉代替铝片D加入Na2SO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】用铝片与稀硫酸反应制氢气时，适当增大稀硫酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积都可以加快反应速率，以此解答该题【解答】解：A常温下浓硫酸和铝片发生钝化现象，且反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；B降低温度，反应速率减小，故B错误；C用铝粉代替铝片增大反应物接触面积，所以反应速率增大，故C正确；D加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误故选C
17、4下列说法中正确的是（）AH2和D2互为同位素B正丁烷和异丁烷是同系物C 和 是同分异构体D名称为异戊烷【考点】有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物【分析】A有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；C具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D根据烷烃的习惯命名法【解答】解：AH2、D2都是单质，由氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C 和名称与结构简式一致，为同一种物质，故C错误；D的名称为异戊烷，故D正确；故选D5下列关于卤族元
18、素和碱金属性质的叙述中，不正确的是（）A卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B碱金属单质与水反应生成碱和氢气C碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物D卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质【分析】卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质的熔沸点升高，单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，碱金属从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强【解答】解：A、卤族元素从上到下，单质均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点逐渐升高，故A正确；B、碱
19、金属从上到下，金属性逐渐增强，单质与水反应生成碱和氢气，反应越来越剧烈，故B正确；C、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；D、卤素的氢化物的还原性即卤元素阴离子的还原性，阴离子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，故D正确故选C6下列有关化学用语表示正确的是（）A氢氧根离子的电子式 B硫原子的结构示意图C一氯乙烷的结构式CH3CH2ClD中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U【考点】电子式；原子结构示意图【分析】A氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷；B硫原子核电荷数为16，核外电子
20、分三层排布，分别为2、8、6；C结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；D根据原子符号ZAX书写，质量数=质子数+质子数【解答】解：A氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故A正确；B硫原子的结构示意图为，故B错误；C一氯乙烷的结构式为：，CH3CH2Cl此为其结构简式，故C错误；DU原子质子数是92，原子核内有146个中子，质量数=，92+146=238，所以原子符号为，故D错误；故选A7糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是（）A将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元
21、素均遇淀粉变蓝B工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂C加热条件下，葡萄糖溶液能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀D蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质【考点】油脂的性质、组成与结构【分析】A、淀粉遇碘单质变蓝；B、油脂属于酯类物质，油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油；C、葡萄糖中含CHO，具有还原性；D、某些蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应【解答】解：A、土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，不是碘元素，故A错误；B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够发生水解反应，则利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂和甘油，故B正确；C、葡萄糖中含CHO，具有还原性，与
22、新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故C正确；D、某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，故D正确故选A8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A78g苯中存在的碳碳双键总数为3NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD18g NH4+中含有的质子数为11NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、标况下HF为液态；C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析【解答
23、】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.2NA个，故C错误；D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故D正确故选D9将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体则下列说法正确的是（）A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C反
24、应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】A玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应；C吸热反应中，断键吸收的能量高于成键放出的能量；D吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量【解答】解：A将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故
25、B错误；C由于是吸热反应，故断键吸收的能量高于成键放出的能量，故C错误；D该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；故选D10维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（）A维生素A分子式为C18H24OB维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C维生素A不能与金属钠反应产生氢气D维生素A能发生氧化、加成、酯化反应【考点】纤维素的性质和用途【分析】A根据结构简式确定分子式；B维生素A的结构中含碳碳双键；C维生素A的结构中含OH；D维生素A的官能团有碳碳双键、OH【解答】解：A根据结构简式确定分子式C20H30O，故A错误；B维生素A中含碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液
26、发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C维生素A的结构中含OH，故能和钠发生置换反应生成氢气，故C错误；D维生素A的官能团有碳碳双键、OH，由于含碳碳双键，故能发生氧化反应和加成反应，由于含OH故能发生氧化反应和酯化反应，故D正确故选D11一定条件下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全反应生成2mol NH3BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、此反应N2（g
27、）+3H2（g）2NH3（g）是可逆反应，不可能完全转化；B、平衡时N2、H2、NH3的浓度不变；C、当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，说明达平衡状态；D、化学平衡状态是动态平衡【解答】解：A、此反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是可逆反应，不可能完全转化，所以N2、H2完全反应生成 NH3小于2mol，故A错误；B、平衡时N2、H2、NH3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C、当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，说明达平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态是动态平衡，速率不为0，故D错误；故选C12下列叙述正确的是（）AFe与稀硝酸、稀硫酸反应均产生气泡，说明Fe与两种酸均发生
28、置换反应B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失CFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应DSiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅【分析】A铁与稀硝酸反应生成NO等气体；B氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性；CFe（OH）3胶体呈红褐色；D二氧化硅与HF反应不生成盐【解答】解：A铁与稀硝酸反应生成NO等气体，不是置换反应，故A错误；B氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，氢氧化铝可溶液硫酸氢钠溶液，故B正确；CFe（OH
29、）3胶体呈红褐色，故C错误；D二氧化硅与HF反应不生成盐，则二氧化硅不是两性氢氧化物，故D错误故选B13下列说法不正确的是（）A乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D用溴水可以鉴别乙烯和乙烷【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙酸含COOH；B苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代；C己烷有五种同分异构体；D乙烯与溴水反应，而乙烷不能【解答】解：A乙酸含COOH，具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；B苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应
30、，苯中H被取代，均发生取代反应，故B正确；C己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故C错误；D乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水可鉴别，故D正确；故选C14下列有关实验操作的叙述正确的是（）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1 L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D在制备Fe（OH）2时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入NaOH溶液，能较长时间地观察到白色沉
31、淀【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化钠溶液1L水中，所得溶液的体积不是1L；B苯的密度比水小，在溶液上层；C加入液体时应防止酸液；D制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2变质【解答】解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B苯的密度比水小，在溶液上层，应从上口倒出，故B错误；C制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2变质，可隔绝空气，操作方法为把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入Na
32、OH溶液，故D正确故选D15下列反应的离子方程式书写正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；C氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子【解答】解：
33、A用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+Fe2+，故A错误；B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故B错误；C将氯气溶氢氧化钠溶液的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故C正确；D将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故D错误；故选C16下列有机化学反应的实验装置示意图及对实验现象的解释均正确的是（）ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出
34、现分层现象量筒内壁出现油状液滴反应过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有乙烯反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反应吸热AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；B导管在液面下，易发生倒吸；C光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体；D乙醇与Na反应较平稳，为放热反应【解答】解：A溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，故A错误；B导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，故B错误；C光照下取代反应生成CH3Cl、
35、HCl为气体，其它为油状液体，则装置、现象、解释均合理，故C正确；D乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，故D错误；故选C17高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是（）A反应中Na2O2是氧化剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】氧化还原反应【分析】反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，O
36、元素化合价降低，由1价降低到2价，反应中Fe2O3为还原剂，Na2O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：AO元素化合价降低，由1价降低到2价，反应中Na2O2为氧化剂，故A正确；B铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，故B错误；CFe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；D在Na2FeO4中Fe为+6价，故D错误故选A18下列说法正确的是（）A氢化物的沸点：H2OPH3NH3B第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高C同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱DP的非金
37、属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A水、氨气含氢键沸点高，且水中氢键多；B第三周期元素，从左向右最高正价增大；C同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A水、氨气含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物的沸点：H2ONH3PH3，故A错误；B第三周期元素，除惰性元素，随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高，故B正确；C同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故C错误；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性小于H3PO4，
38、故D错误；故选B19已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是（）A由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种BX、Y、Z可以形成离子化合物CY和Z分别形成的简单离子，其离子半径为YZDY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Y和
39、Z可以形成两种以上的气态化合物，结合原子序数可知Y为N，然后结合元素周期律和元素化合物知识来解答【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，结合原子序数可知Y为N，A由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有OH、NH3、H2O、H3O+、NH4+等，故A错误；BX、Y、Z可以形成离子化合物硝酸铵，故B错误；CY和Z分别形成的简单离子，原子序数大的离子半径小，则其离子半径为YZ，故C正确；DY和Z可以组成一种Y和Z的质量比
40、为7：20的化合物为N2O5，故D正确；故选A20铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A锌电极上发生的反应：B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，据此解答【解答】解：A
41、由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故A错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42）不变，故B错误；C电流从正极铜极经过导线移向负极锌极，故C错误；D随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增加，故D正确；故选D21一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4
42、C=6A+2DB反应进行到1s时，3v（A）=v（D）C反应进行到6s时，各物质的质量分数不变D反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（Ls）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】由图可知，B、C的物质的量减小，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，B、C、A、D的n之比为（10.4）：（10.2）：（1.20）：（0.40）=1：2：3：1，6s时达到平衡，则反应为B+2C3A+D，结合反应速率之比等于化学计量数之比、v=计算【解答】解：由图可知，B、C的物质的量减小，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，B、C、A、D的n之比为（10
43、.4）：（10.2）：（1.20）：（0.40）=1：2：3：1，反应速率之比等于化学计量数之比，等于相同时间的物质的量变化量之比，6s时达到平衡，则反应为B+2C3A+D，A由上述分析可知，反应为B+2C3A+D，故A错误；B反应进行到1s时，v（A）=3v（D），故B错误；C反应进行到6s时，达到平衡，各物质的质量分数不变，故C正确；D反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.05mol/（LS），故D错误；故选C二、解答题（共4小题，满分47分）22短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形 成化合物种类最多的元素且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原
44、子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大请回答下列问题：（1）E的元素符号为Mg，其在元素周期表的位置：第三周期，第IIA族（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4（填化学式），元素C和D可形成化合物D2C2，其中含有的化学键类型是离子键和非极性共价键（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机试写出以3
45、0%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为H22e+2OH=2H2O（4）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F
46、原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，据此答题【解答】解：C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C
47、的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成化合物D2C2，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素（1）E为镁元素，在元素周期表的第三周期IIA族，故答案为：Mg；三；IIA；（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，含有的离子键、非极性共价键，故答案为：NH3CH4，离子键、
48、非极性共价键；（3）铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H22e+2OH=2H2O，故答案为：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，H22e+2OH=2H2O；（4）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O，故答案为：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O23某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用化学兴趣小组模拟该生产工艺
49、，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：（1）A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液（3）C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br，D中的实验现象是产生淡黄色沉淀（4）C、D分别探究的是二氧化硫的还原性、氧化性（5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是ac【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此书写方程式；（2）根据二氧化硫漂白品红溶液分析；（3）C中二氧化硫与溴水
50、反应生成溴化氢和硫酸；D中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水；（4）根据C、D反应中二氧化硫的化合价变化判断；（5）E装置为防倒吸装置，据此分析判断【解答】解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，则化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：品红溶液；（3）C中二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；D中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，所以D中的实验现象是
51、产生淡黄色沉淀；故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；产生淡黄色沉淀（4）因为C中二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，二氧化硫中硫化合价升高体现二氧化硫的还原性，D中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，二氧化硫中硫化合价降低体现二氧化硫的氧化性，故答案为：还原； 氧化；（5）E装置为防倒吸装置，所以ac可以代替具有防倒吸作用，bd不行，故答案为：ac24反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4mol SO2和2mol18O2，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如图所示请回答下列问题：（1）反应后18O原子
52、存在于哪些物质中SO2、O2、SO3（填化学式）（2）上述反应的温度T1T2（填“”“”或“=”）（3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，则：平衡时体系内所含物质总的物质的量为4.2mol平衡时SO3的浓度为1.8molL1下列说法不正确的是DA如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率B其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小C该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变D若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）该反应为可逆反应，含
53、氧元素的物质均存在18O原子；（2）由图可知，T2的时间短先达到平衡，则T2大；（3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，转化的二氧化硫为4mol90%=3.6mol，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始 4 2 0转化 3.6 1.8 3.6平衡 0.4 0.2 3.6平衡时物质的量为0.4mol+0.2mol+3.6mol；结合c=计算；A使用催化剂加快反应速率；B温度高，反应速率快；C平衡时，各组分的含量、浓度均不变；D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，m、V均不变，则密度始终不变【解答】解：（1）该反应为可
54、逆反应，含氧元素的物质均存在18O原子，则反应后18O原子存在于SO2、O2、SO3中，故答案为：SO2、O2、SO3；（2）由图可知，T2的时间短先达到平衡，则T2大，可知T1T2，故答案为：；若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，转化的二氧化硫为4mol90%=3.6mol，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始 4 2 0转化 3.6 1.8 3.6平衡 0.4 0.2 3.6平衡时物质的量为0.4mol+0.2mol+3.6mol=4.2mol，故答案为：4.2mol；平衡时SO3的浓度为=1.8 molL1，故答案为：1.8 molL1；A使用催化
55、剂加快反应速率，则在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率，故A正确；B温度高，反应速率快，则其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小，故B正确；C平衡时，各组分的含量、浓度均不变，则反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变，故C正确；D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在容积为2L的密闭容器中进行，m、V均不变，则密度始终不变，则密度不变不能判定平衡，故D错误；故选D25已知：气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L2CH3CHO+O22CH3COOH；乳酸F的结构简式为：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E
56、，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式为CH2=CH2（2）由A生成E的化学方程式为nCH2=CH2（3）由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应（4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（5）D和F兼有的官能团的名称是羧基，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式：【考点】有机物的推断【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L22.4L/mol=28g/m
57、ol，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D反应生成 乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，以A发生加聚反应合成高分子化合物E为，据此答题【解答】解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D反应生成 乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，以A发生加聚
58、反应合成高分子化合物E为，（1）A的结构简式为：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）A发生加聚反应生成E的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；（3）B发生氧化反应生成C的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；（4）B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式 为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；（5）D和F中都含有的官能团的名称是羧基，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，有机物的结构简式为，故答案为：羧基；2016年11月28日
