1、说明：1本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 Ca:40 第卷 选择题（共42分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列表述正确的有某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A2个 B3个 C4个 D5个【答案】B考点：
2、物质的分类与用途2下列说法正确的是 A淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解【答案】D【解析】试题分析：A淀粉、纤维素、麦芽糖水解最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故A错误；B可以用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，NaOH溶液碱性太强，易导致乙酸乙酯水解，故B错误；C天然油脂是混合物，主要成分是饱和的高级脂肪酸甘油酯和不饱和的高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D饱和Na2SO4溶
3、液能使蛋白质溶液发生盐析，析出的蛋白质加水又会重新溶解，故D正确。故选D。考点：常见有机物的性质3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO-BAl3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D考点：离子共存4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号XYZMRQ原子半径（10-10m）0.371.861.430.990.750.74
4、主要化合价最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2A元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡BY、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D离子半径大小：MYZR【答案】A考点：元素推断5根据下表数据，下列选项正确的是化学式CH3COOHH2SO3NH3H2O电离常数K（25）Ka=1.8105Ka1=1.23102；Ka2=6.6108Kb=1.8105ANa2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOB25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合
5、后，混合液中水的电离被促进CNaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2D0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+ c(OH)【答案】B【解析】试题分析：ASO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO，说明酸性：CH3COOHH2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8105、H2SO3的Ka1=1.23102亚硫酸酸性强是矛盾的，故A错误；BpH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故B正确；CNaH
6、SO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒：2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),存在电荷守恒:c(H+)+c(Na)= c(OH)+c(CH3COO),整理两式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+ 2c(OH)故D错误；故选B。考点：水溶液的离子平衡6某同学做如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是 A“电流计指针未发生偏转”，说明铁
7、片、铁片均未被腐蚀B铁片的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+C用K3Fe(CN)6溶液检验铁片、附近溶液，可判断装置的正、负极D铁片、所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等【答案】C考点：原电池和电解池的工作原理。7中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是A1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D酚酞的分子式为C20H14O4【答案】C【解析】试题分析：A2个酚-OH与NaOH发生中和反应，则1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应，故A正确；B酚酞分子中含有四面体结构
8、的碳原子，不可能所有碳原子共平面，故B正确；C烃仅含有碳氢两种元素，该结构中还含有氧，不是烃，故C错误；D分子式应是C20H14O4，故D正确；故选C。考点：有机物的结构与性质8下列化学用语正确的是A中子数为18的硫原子：B次氯酸的结构式：H-Cl-OCH2O2的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A考点：化学用语9下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是 实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液
9、后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH4A B C D全部【答案】B考点：化学实验方案的设计与评价10X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确
10、的是 A元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物B元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性C热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmRD五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态【答案】C【解析】试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，原
11、子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素。A元素H与O能形成H2O和H2O2两种二元共价化合物，元素H与Na只能形成离子化合物NaH，元素H与S只能形成一种二元共价化合物H2S，故A错误；B元素O、Na、S可以形成Na2SO4、Na2SO3等，水溶液可能呈碱性或者中性，故B错误；C因为非金属OS，所以热稳定性H2O强于H2S，因为水分子间能形成氢键，所以沸点H2O高于H2S，故C正确；D五种元素的单质分别为H2、O2、O3、Na、Al、S，在常温下没有液态的，故D错误。考点：元素推断11下列离子方程式书写正确的是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HCl
12、OB向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+ 2HCO3+ 2OH = CaCO3+CO32+H2OC硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32 +6H+ + 2SO42 = 4SO2+ 3H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H = 3I23H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断12下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是A打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色
13、，说明石蜡油分解产生了乙烯【答案】C【解析】考点：化学实验方案的设计与评价13某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A从反应开始至a 点，(CO2) = 0.9 molL-1min-1 B曲线对应的条件改变可能是减小压强C曲线对应的条件改变可能是充入氢气D该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知，a点氢
14、气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v(H2)=0.9molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.3molL-1min-1，故A错误；B、由图可知，曲线到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故B错误；C、条件改变如果是充入氢气，平衡正向移动，反应速率加快，但氢气的总量应比以前的多，而曲线速率加快，氢气的量变少，故C错误；D、由图可知，T时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的
15、量为8mol2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k=0.5，故D正确；故选D。考点：化学平衡图像及计算14取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为A0.8mol/L B1.6mol/L C0.9m
16、ol/L D1.8mol/L【答案】A考点：硝酸的计算第卷 非选择题（共58分）15（11分）氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：氯气性质探究设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_。（2）装置B的作用是_。（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。：制备HClO（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状
17、碳酸钙。 该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 molL1（用含M、V的代数式表示）。【答案】（11分）（1）圆底烧瓶。1（2）除去Cl2中的HCl。1（3）变蓝色。1（4）ClO-+Cl-+2H+
18、 = Cl2 +H2O。2（5）Cl2+ H2O H+ + Cl- + HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。2CaCl2 1 Ca(HCO3)2 1 M/20V/0.448。2、（5）氯气在水中存在溶解平衡Cl2+ H2O H+ + Cl- + HClO，在制备HClO时，加入碳酸钙能与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。因原氯水中存在HCl和HClO，HCl与碳酸钙反应产生CaCl2，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，说明溶液中含存在Ca(HCO3)2；反应中碳酸钙质量减少M g，物质的量为mol，则根据钙元素守恒，生成的CaCl2和Ca(HC
19、O3)2的总物质的量为mol。反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，F装置测得产生的CO2体积为V L，物质的量为 mol，则200mL溶液中Ca(HCO3)2的物质的量为20= mol。所以CaCl2的物质的量为（）mol，则原200mL溶液中含钙正盐的浓度为（）molL1。考点：氯气的性质实验16（12分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO
20、3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K12NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）T时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/molL-1v/molL-1s-10.303.610-80.601.4410-70.903.2410-7n=_；k=_(注明单位)。（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系
21、如图A： 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；a容器体积保持不变 b容器压强保持不变 c平衡常数K保持不变d气体颜色保持不变 ev(ClNO)= v(NO) fNO与 ClNO的物质的量比值保持不变反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_；温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_（注明单位）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是_点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体
22、积分数可能是D、E、F三点中的_点。【答案】（12分）（1）K22/ K1 1（2）n=2；1 k=4.010-7 mol-1Ls-1 (注明单位) 。2 （3） b d f；2 0.05 molL-1min-1；2 2 L/mol（注明单位）。2（4）C点1 F点。1【解析】试题分析：（1）已知：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)将2可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡常数K3=K22/K1。反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= =0
23、.1mol/(Lmin)，则Cl2的平均反应速率v(Cl2)=v(C1NO)=0.05mol/(Lmin)； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1T2时该反应的平衡常数K=2L/mol；（4）n(NO)/n(C12)的比值越大，NO的转化率越小，NO的转化率最小的是C点。根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=2.8，达到平衡状态ClNO的体积分数是F。考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响等17（13分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化
24、合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。（6）已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)
25、过大造成的，上述观点是否正确 。 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。【答案】（13分）（1）。2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。2（3）2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2。2（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。2（5）4Fe2+4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2。2（6）否。1 向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。2【解析】试题分析：甲、乙
26、为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2。（1）由上述分析可知，反应中，属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为；（2）反应为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；考点：物质推断与实验18（11分）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回
27、避的矛盾话题。（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= +180.5 kJmol1 2CO(g)2C(s)+O2(g) H2= +221 kJmol1 C(s)+O2(g)CO2(g) H3=393.5 kJmol1则H= kJmol1。（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：_；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不
28、被腐蚀，这种方法叫做_。（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。【答案】（11分）（1）746.5 2（2）CH3OH- 6e-+3CO32- = 2H2O + 4CO2；2 外加电流的阴极保护法。
29、1（3）6ClO2 + 5CH3OH = 6Cl- + 5CO2 + 6H+ + 7H2O。2（4）2C3H6 +18NO = 6CO2 +9N2+6H2O；2O2+4e- +4H+ = 2H2O。2（4）根据题意，C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质，这三种物质分别为氮气、二氧化碳和水蒸气，然后根据化合价升降相等和原子守恒配平，则该过程的化学方程式为2C3H6+18NO= 6CO2+6H2O+9N2；根据CO传感器的工作原理图可知，工作电极是CO失电子生成CO2，则工作电极的电极反应式为CO2eH2O=CO22H+；对电极是O2得电子，则对电极的电极反应式为O2+4e- +4
30、H+ = 2H2O。考点：考查盖斯定律的应用，原电池原理，电解的应用等19（11分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。（2）碱浸渣的主要成分是 、 。（写化学式） （3）操作I的主要步骤为 。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.510-13，Ksp(P
31、bSO4)= 1.810-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c(CO32-)为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c(SO42-)= 。【答案】（11分）（1）Cu- 2e- = Cu2+。1（2）Au 1 PbCO3。1（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤。2（4）3SO2 + 2AuCl4- +6H2O = 3SO42- +2Au+12H+8Cl-。2（5）将滤液1并入CuSO4溶液中。2（6）1 mol/L。2【解析】试题分析：粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜
32、溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤（或继续）洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠、浓硝酸氧化后可以得到硝酸铅以及含有AuCl4-的物质，硝酸铅中加入硫酸可以转化为硫酸铅，AuCl4-可以被SO2还原得到Au。（1）用CuSO4做电解液，电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜作阳极，发生氧化反应，铜、铅失去电子溶解，金不放电，在阳极泥中。则阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu- 2e- = Cu2+。（5）滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣，或者与前面碱浸渣步骤需要加入的硝酸合并加以利用。因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液1，滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的CuSO4溶液进行循环，有利于充分利用。（6）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。则PbSO4全部转化为PbCO3，则平衡后c(SO42-)=1 mol/L。考点：工艺流程