1、陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）命题范围：化学反应原理一、二单元可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108分卷I一、单选题(共16小题，每小题3.0分，共48分)1. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C. 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化
2、也一定会引起化学变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；B物质发生化学反应时，既有物质的变化，又有能量的变化，遵循质量守恒定律和能量守恒定律，B正确；C化学反应时，反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，C正确；D化学键的变化必然有能量的变化，但是能量变化时不一定有化学变化，如物质三态变化时有能量变化，但未发生化学反应，D错误；答案选D。2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的
3、温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】【详解】A环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；C醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D中和热测定实验中用不到天平和滴定管，故D错误；故选A。3. 已知拆开1mol HH键， 1mol NN键分别
4、需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，A. 放出92 kJ热量B. 吸收92 kJ热量C. 放出209kJ热量D. 吸收209kJ热量【答案】A【解析】【分析】【详解】在反应N2 + 3H2 2 NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ92kJ，故选A。
5、4. 下列热化学方程式或叙述正确的是A. 1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g)H=642 kJmol1B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)H=110.5 kJmol1C. 已知：H2(g)O2(g)H2O(l)H=286 kJmol1，则2H2O(l)2H2(g)O2(g) H=572 kJmol1D. 已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mo
6、l H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A、反应放热，H0，A错误；B、2mol石墨即24g石墨放出的热量是221kJ，B错误；C、氢气燃烧放热，则水分解吸热，C正确；D、反应是可逆反应，不能计算放出的热量，D错误；答案选C。5. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【解析】【详解】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化
7、还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A6. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）A. X极是电源负极，Y极是电源正极B. a极的电极反应是2Cl-2e-=Cl2C. 电解过程中CuSO4溶液的c(H+)逐渐减小D. Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体【答案】B【解析】【分析】根据装置图可知，装置为电解装置，通
8、电一段时间后，b极附近溶液显红色，则b极水得电子，生成氢气和氢氧根离子，Y极为电池的负极；电解硫酸铜溶液的Cu电极为阴极。【详解】A分析可知，X极是电源正极，Y极是电源负极，A说法错误；Ba极为电解池的阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应是2Cl-2e-=Cl2，B说法正确；C电解过程中CuSO4溶液，阴极铜离子得电子生成铜，阳极水失电子生成氢离子和氧气，则溶液中c(H+)逐渐增大，C说法错误；DPt极上有6.4gCu析出时，转移0.2mol电子，b极产生0.05mol氧气，即1.12L(标准状况)，D说法错误；答案为B。7. 下图中能组成原电池产生电流的是()A. B. C. D. 【答案】
9、B【解析】分析：构成原电池的条件是活泼性不同的电极，插入电解质溶液并形成闭合回路。详解：A选项中两个电极的活动性相同，不能构成原电池，A选项错误；B选项中具备构成原电池的条件，可以形成原电池，能够产生电流，B选项正确；C选项中酒精是非电解质，没有电解质溶液，同时两个电极的活动性相同，不能构成原电池，C选项错误；D选项中，Zn与ZnSO4不能够发生氧化还原反应，所以该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，D选项错误；正确选项B。点晴：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。确定电极材料，如发生氧化反应
10、的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。构成闭合回路。8. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A. d极为阴极B. 充电时铅蓄电池阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2+4H+SO+2e-
11、=PbSO4+2H2OD. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下气体3.36L【答案】B【解析】【分析】根据装置图可知，甲、乙为电解池，若四个电极材料均为石墨，装置乙电解硫酸钠，产生氢气和氧气，滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c极水得电子生成氢气和氢氧根离子，做阴极，根据串联电路，a极也为阴极。【详解】A分析可知，d极为阳极，A说法错误；B充电时铅蓄电池阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+，B说法正确；C放电时铅蓄电池负极失去电子，电极反应式：Pb+SO-2e-=PbSO4，C说法错误；D若四个电极材料
12、均为石墨，当析出6.4gCu时，转移0.2mol电子，甲池产生0.1mol氯气，乙池产生0.1mol氢气、0.05mol氧气，则两池中共产生标准状况下气体5.6L，D说法错误；答案B。9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】【详解】A. 根据电流方向知，a是电解池阳极，b是电解池阴极，用装置精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐溶液，所以a极为粗铜，电解质溶液
13、为硫酸铜溶液，故A不选；B. 铁比铜活泼，所以铁是负极，电极总反应式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故B选；C. 电解池的阴极上电解质溶液中阴离子导电，所以阴极金属被保护，则为了保护金属不被腐蚀，被保护的金属应该与电源的负极相连作阴极，故C不选；D. 电解质溶液是浓硫酸，呈强氧化性，铁被钝化，几乎没被腐蚀，故D不选；故选：B。10. 某化学反应其H122 kJ/mol，S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】反应自发进行需要满足，H-TS
14、0，依据题干条件计算判断，H-TS=-122 kJ/mol-T0.231 kJ/(molK)0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。11. 下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A. 全部B. C. D. 【答案】C【解析】对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；MnO2不是所有反应的催化剂。12. 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要
15、使反应速率加快，可采取的办法是减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气体中分离出NH3补充N2或H2加催化剂 减小N2或H2的量A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】合成氨的反应是N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，减压平衡逆向进行，故不符合；加压平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率加快，故符合；升温平衡逆向进行，合成氨的产率减小，反应速率加快，故不符合；降温平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率减小，巩固不符合；及时从平衡混合物中分离出NH3，合成氨的产率增大，反应速率减小，故不符合；充入N2或H2 ，合成氨的产率增大，反应速率增大，故符合；加催化剂，合成
16、氨的产率不变，反应速率增大，故不符合；减小N2或H2的量，合成氨的产率减小，反应速率减小，故不符合；答案选C。13. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A.从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；B.正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；C.升高温度平衡向吸热方向
17、移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；D.加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即H不变，故D正确；故选D。14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2(g)+B2(g)2C(g)并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P%，则乙容器中A2的转化率为（ ）A. 大于P%B. 等于P%C. 小于P%D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】反应为气体物质的量减小的反应，容器甲为恒容，若
18、甲容器中A2的转化率为P%，容器乙为恒压，相当于容器甲达到平衡后，再压缩体积，增大压强，体积减小，平衡正向移动，A2的转化率增大，答案为A。15. 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，正反应为放热反应，下列图像正确是（）A. B. C. D. 【答案】AD【解析】【详解】正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，反应为气体计量数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，符合的图像为AD。分卷II二、填空题(共6小题，共52分)16. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2=172.46kJm
19、ol-12Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)H3=-824.21kJmol-1写出一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式_。【答案】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.73kJmol-1【解析】【详解】根据盖斯定律可知，(-)-可得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，则H=(-393.5kJmol-1-172.46kJmol-1)+ 824.21kJmol-1=-24.73kJmol-1，一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.73kJmol-1。17. 电解原理在化
20、学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应是_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_。检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重_克。【答案】 (1). 2H+ + 2e - = H2 (2). 放
21、出气体，溶液变红 (3). 2Cl - - 2e - = Cl2 (4). 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (5). 纯铜 (6). Cu2+ + 2e - = Cu (7). 粗铜 (8). Cu - 2e - = Cu2+ (9). 1.28【解析】【详解】（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，与电源负极相连的X电极是电解的阴极，水在阴极水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2，水电离出的氢离子在阴极放电，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，在阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故答案为2H+ + 2e - = H2；
22、放出气体，溶液变红；Y电极与直流电源正极相连，是电解的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl2 ，氯气能与碘化钾发生置换反应生成碘单质使湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为2Cl - - 2e - = Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解精炼时，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴极，含有该金属阳离子的溶液为电解液。所以X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2+ + 2e - = Cu，Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu - 2e - = Cu2+，若电路中有0.04mol电子通过，应生成0.02molC
23、u，质量为1.28g，故答案为粗铜；Cu2+ + 2e - = Cu；1.28g。18. 已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置；乙池是_装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_。（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). 负极 (4). 阳极 (5). O2+2H2O+4e-
24、=4OH- (6). 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 (7). 280【解析】【详解】(1)根据装置及反应原理，甲池甲醇燃料电池，乙池为电解质；(2)CH3OH中C的化合价升高，失电子，则通入甲醇的电极为负极；B电极与原电池的正极相连，做阳极；(3)通入O2的电极，得电子，与水反应生成生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)乙池中，Fe为阴极，不参与反应，则银离子得电子生成银，阳极水失电子生成氧气和氢离子，则总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；(5)A(Fe)极的质量增加5.40g时，即生成0.05mol银，转移0.05mo
25、l电子，则消耗0.0125mol氧气，标况下体积为0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL。19. 在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为_。（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_(填“升高”、“降低”或“不能
26、确定”)。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A.容器内压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)E.c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)【答案】 (1). K= (2). 33.3% (3). 降低 (4). BC【解析】【详解】(1)根据反应的方程式，K=；(2)在830下达到平衡，K=1.0，体积固定，且反应为气体的物质的量不变的反应，则x2=(2-x)(1-x)，则x=mol，CO2气体的转化率为mol2mol100%=33.3%；(3)升高温度，平衡常数增大，即平衡正向移动，则正反应为吸热反应，若绝热，反应
27、时吸热，导致容器的温度降低；(4)A反应为气体体积不变的反应，容器内压强一直不变，则压强不变，不能判断是否达到平衡状态，A与题意不符；B混合气体中c(CO)不变时，即生成CO的速率与消耗CO的速率相等，反应达到平衡状态，B符合题意；Cv正(H2)=v逆(H2O)反应速率之比等于化学计量数之比，则v逆(H2O)=v逆(H2)，可判断达到平衡状态，C符合题意；Dc(CO2)=c(CO)时，不能判断同一物种的正逆反应速率是否相等，D与题意不符；Ec(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，未给定温度，K不能确定，不能判断是否达到平衡状态，E与题意不符；答案为BC。20. 某温度时，在2L容器中X
28、、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为_；（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_。A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品（4）5min后曲线的含义_。【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.05molL-1min-1 (3). A (4). 在此条件下，该反应已达到反应限度（或
29、化学平衡）【解析】【分析】根据图像，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，且反应的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z反应的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，方程式为3X+Y2Z。【详解】(1)分析可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；(2)反应开始至2min时，Z的物质的量变化为0.2mol，则平均反应速率=0.05molL-1min-1；(3)A反应限度是一种平衡状态，此时反应同一物种正逆反应速率相等，反应并未停止，A叙述错误；B达到平衡状态时，同一物种的正反应速率和逆反应速率相等，B叙述正确；C达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，则浓度都不再改
30、变，C叙述正确；D化学反应速率理论是改变外界条件加快反应速率，即研究怎样在一定时间内快出产品，D叙述正确；E化学平衡理论是使反应平衡状态发生一定方向的移动，即研究怎样使用有限原料多出产品，E叙述正确；答案A；(4) 5min后各物质的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，故答案为：在此条件下，该反应已达到反应限度（或化学平衡）。21. 氨为重要的化工原料，有广泛用途。若起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡混合物中氨的体积分数与温度关系如图。（1）恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号);A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.比值保
31、持不变D.=2（2）P1_P2(填“”、“”、“=”、下同)；平衡常数：B点_D点。（3在A、B两点反应条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)_v(B)。【答案】 (1). BC (2). (4). 【解析】【分析】起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨，达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，气体的总物质的量不变，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，则P1P2；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。【详解】(1)AN2和H2的物料比为1：3，且按照1：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，不能用于判断是否达到平衡状态，A错误；B气体的总质量不变，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，B正确；C比值不变，说明氮气、氨气的浓度不变，可确定反应达到平衡状态，C正确；D平衡时该比值不再变化但不一定为2，=2，不能确定是否平衡状态，D错误；答案为BC。(2)分析可知，P1P2；升高温度平衡常数减小，则平衡常数：B点D点；(3)A、B两点，B点的温度高于A点，温度越高，反应速率越快，则v(A)v(B)。