1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 十八化学键一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020昌平区模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体【解析】选C。C60中两个碳原子之间还有共价键,A、B项错误;C项,该晶体属于离子化合物,熔融状态下能够导电,正
2、确;D项,同素异形体研究对象是单质,12C是原子,故错误。2.(2018浙江11月选考真题)下列表示不正确的是()A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式-Ca2+-【解析】选B。是乙烷的球棍模型。3.(2020武汉模拟)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.三聚氰酸可与水形成氢键C.分子中既含极性键,又含非极性键D.生成该物质的上述反应为化合反应【解析】选B。由其结构简式可得三聚氰酸的分子式为C3H3O3N
3、3,A项错误;三聚氰酸分子中含有羟基,易与水分子形成氢键,B项正确;该分子中全部是不同原子间形成的共价键,故不存在非极性键,C项错误;该反应的生成物有二种,故该反应不属于化合反应,D项错误。4.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是()A.1 mol N所含的质子总数为10NAB.1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C.1 mol N经过过程、,(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 LD.该方法每处理1 mol N,需要的N为0.5 mol【解析】选B。A、质子数等于原子序数,1 mol N所含的质子总数为11NA,故A错误;B、一个联
4、氨(N2H4)分子中共含有5个共价键,所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键,故B正确;C、由图可知,经过过程、,(假设每步转化均完全)1 mol N和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气,标况下的体积为22.4 L,故C错误;D、由图可知,经过过程、,(假设每步转化均完全)1 mol N和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气。由电子转移守恒可知,从整个过程来看,每处理1 mol N,需要的N为1 mol,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(13分)(2020贵阳模拟)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为
5、短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为12,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请回答:(1)写出B单质的电子式_。写出丙的结构式_。(2)戊与强碱反应的离子方程式: 。(3)丁中所包含的化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(4)反应中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为 。【解析】根据信息,丙是NH3,丁
6、是N2H4,戊是Al(OH)3,D是H2,B是N2,A是Al,甲是AlN,乙是Al2O3。NH3与0.5 mol NaClO反应,转移1 mol电子,所以ClO-被还原为Cl-。答案: (2)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)bc(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O【加固训练】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程: 。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化
7、物中,稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:。【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断,Y为Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分别属于A、A、A三个主族,再由原子序数的关系判断出X、Z、W分别为N、S、Cl。(1)Y2O2为Na2O2,电子式为Na+2-Na+,其中含有的化学键是离子键和共价键。(2)Y2O为Na2O,其电子式的形成过
8、程为。(3)X、Z、W分别为N、S、Cl,这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是HNO3。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物分别是NH3、H2S、HCl,其中NH3是碱性气体,与另外两种物质都能反应生成盐NH4HS或(NH4)2S和NH4Cl。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构的是NCl3,NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应的化学方程式为NCl3+3H2O3HClO+NH3。答案:(1)Na+2-Na+离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH36.(13分)(20
9、20泉州模拟) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:(1)写出:B的元素符号_,D的原子结构示意图_,E的最高价含氧酸的化学式_。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为_。(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 。(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_。(用化学式表示)【解析】A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成
10、盐和水,应是强酸、强碱、氢氧化铝之间的反应,结合原子序数可知A为钠元素、B为铝元素,均为第3周期元素,E原子最外层电子数为11-1-3=7,故E为氯元素;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素最外层有4个电子,故C为硅元素;D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则D元素最外层有5个电子,故D为磷元素。(1)B的元素符号为Al,D为磷元素,原子结构示意图为,E为氯元素,其最高价含氧酸的化学式为HClO4。(2)氯元素+1价含氧酸为HClO,电子式为。(3)A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+
11、NaOHNaAlO2+2H2O。(4)非金属性:ClP,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H3PO4。答案:(1)AlHClO4(2)(3)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(4)H3PO4一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(2020长沙模拟)下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】选C。A项,非金属
12、性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低,错误;B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误;C项,NCl3分子中氮元素和氯元素的族序数+成键数=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,正确;D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为11,熔化只破坏离子键,错误。2.(2020呼和浩特模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:NN
13、aB.次氯酸的结构式:HClOC.硫原子的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:H+Cl-【解析】选C。A项,过氧化钠是离子化合物,电子式中需要标出电荷,其正确电子式为Na+2-Na+,错误;B项,次氯酸的结构式为HOCl,错误;C项,硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,正确;D项,氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为H+-,错误。3.(2019牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.SO2+2H2S3S+2H2OC.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.Ba
14、Cl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共32分)4.(16分)(2020济南模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知
15、Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题:(1)写出Z与N形成的化合物的电子式: 。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式: 。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中,A能
16、抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为_,B的化学式为_。【解析】由题意可知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氢元素,Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl,其电子式为Na+-。(2)H与O形成的10电子分子是H2O,形成的18电子分子是H2O2,二者之间的转化为2H2O22H2O+O2。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3,即2SO2+O22SO3。(4)A能抑制水的电离,且三种元素的原子个数比为111,则A是NaOH;B能促进水的电离,则是能水解的盐,且组成元素的原子个数比也为111,则B是NaClO或NaHS。答案:(1)Na+-(2)2H2O
17、22H2O+O2(3)2SO2+O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)5.(16分)降低交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外,安全措施也是极为重要的,汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾乘人员安全。请回答下列问题:(1)下列判断正确的是_(填选项字母)。A.道路起雾与水分子化学键断裂有关B.NH4NO3中只含有极性共价键C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂D.NaN3含有共价键(2)叠氮化钠是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制
18、备方法为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3。写出NaNH2的电子式:_。NaOH固体中含有的化学键类型有 。(3)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键;含有极性共价键和非极性共
19、价键的化合物的电子式为_。由X、Y、Z所形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程_。【解析】(1)选项A,液态水变为雾属于物质的状态改变,H2O的化学键没有变化。选项B,NH4NO3中N与N以离子键结合,N与H、N与O以极性键结合。选项C,NaN3受到猛烈撞击发生分解反应,所以化学键一定断裂。选项D,NaN3含有离子键和共价键属于离子化合物。(2)NaNH2属于离子化合物,其中Na+与N之间形成离子键,N中N、H形成极性键,其电子式为Na+H-。NaOH固体中含有离子键和极性键。(3)结合题目“X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物”,可知该化合物应为NH4NO3,X、W同主族,Y又能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是H,Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na。溶于水显碱性的气态氢化物为NH3,NH键属于极性键。H2O2中含有极性键和非极性键。NH4NO3与NaOH浓溶液共热生成NH3的离子方程式为N+OHNH3+H2O。W2Z为Na2O,形成Na2O的过程中,Na的电子转移给O从而形成离子化合物Na2O:Na+2-Na+。答案:(1)CD(2)Na+H-离子键、极性键(3)极性HN+OH-NH3+H2ONa+2-Na+关闭Word文档返回原板块