1、20142015学年高三理综化学能力测试试题2015-04-04本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共14页。考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，务必交回答题卷。注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原
2、子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是( )A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.10
3、g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD.25时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( )A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：ZRWYD.因非金属YR，所以X与Y组成化合物的沸点低
4、于X与R组成的化合物10.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I211.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有( )种(不
5、考虑立体异构)A.9 B.6 B.5 D.412.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( )A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB.常温下，0.001 molL-1的溶液：Na、K、SiO32-、NOC.常温下由水电离出来的c(H)1.010 -13molL-1溶液中：AlO、K、SO42-、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、NH、NO13.常温下，下列说法不正确的是( )A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1 mol/L的
6、NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列
7、两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。(请用含有H1、H2的式子表示)(2)合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2(填“”、“
8、”或“=”)在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率(N2)= 。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数(N2)和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。 M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为
9、 g(假设溶液电解前后体积不变)。 27.(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下： 已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4)、0.34g(25)、0.95g(60)、6.8g(95)。 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于250 苯甲醇沸点为205.3 图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下：向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝
10、管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产
11、品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：(1)步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 (仪器名称)。(2)步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。(3)步骤中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。(4)步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。(5)步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为 。28.(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO
12、2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。(1)碱浸前将铬铁矿粉碎作用 。(2)反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均相同) ； 。中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。(3)从平衡角度分析中酸化的原理 ；(4)用简要的文字说明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。 (5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2
13、SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O322I+S4O62)判断达到滴定终点的依据是 ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一
14、题计分。）36.化学-选修2：化学与技术(15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：(1)熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。(2)操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。(3)若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为 L(设空气中氧气的体积分数
15、为0.2)。(4)已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37.化学-选修3：物质结构与性质 (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。(2)硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)(3)SeO3分
16、子的立体构型为 。(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。(5)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4，其中B原子的杂化类型为 。(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计
17、算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)38.化学-选修5：有机化学基础(15分) (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：(1)上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。(3)AB的化学方程式为 。(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式为 。(5)用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n
18、(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。理科综合训练试题2015年4月4日答案化学部分7.C 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D26.(14分)(1)(3H1+2H2)/5(2分)(2)(2分) 0.1molL-1min-1 (2分) 25%(2分) BC(2分)(3)N2H44e- N2+4H+（2分） 0.5（2分）27.(14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（1分）（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2. 或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 + H2O ; SiO2 +
19、Na2CO3= Na2SiO3 + CO2. （各2分） Al(OH)3、H2SiO3（各1分）（3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O增大H+浓度平衡右移（2分）（4）重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大（1分）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复（2分）0.94或94% （2分）28.（15分）(1)分液漏斗(1分) （2）未反应完的苯甲醛(1分) (2分)（3）干燥（吸收水分）(1分) 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸(2分) 甲醇(2分)（4）水浴加热(2分)油浴加热(2分)（5）重结晶(2分)36.（15分）（1）铜(1分) CuO+2H+C
20、u2+H2O （2分），将渣料粉碎(1分)（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O （2分） 28n (1分) （4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。（2分）（5）正 (1分) 43.2 （2分）37. （15分）（1）1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或Kr4d105s25p1 （2分）（2）As SeBr （2分） （3）平面三角形（2分）（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。（2分）（5）sp3 （2分） （6）Cu+H2O2+4NH4H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O （2分）（7）1:3 (1分) （2分）38. （15分）（1） （2分） 3 (2分)（2）1,2二甲苯（或邻二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)（3） （2分）（4）20 （2分） （2分）（5）H2O (1分) CH3OH (1分)