1、2012-2013学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（下）第三次月考化学试卷（5月份）一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列现象与氢键有关的是（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定ABCD2（2分）（2011秋衡阳期末）生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消
2、毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明C蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒3（2分）（2014邵阳校级学业考试）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A纤维素，脂肪B蛋白质，烃C淀粉，油脂D蛋白质，硬化油4（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）ABeF2BC2H4CSO2DCO25（2分）（2013秋肥西县校级期末）C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（）A2种
3、B3种C4种D5种6（2分）（2012春兴庆区校级期末）甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质下列关于其结构及性质的分析正确的是（）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D甲醛分子为非极性分子7（2分）（2012秋中牟县期末）下列叙述正确的是（）A单体的质量之和就是所生成高聚物的质量B单体是一种物质时发生加聚反应C缩聚反应的单体只有一种D淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体8（2分）（2012春
4、兴庆区校级期末）Rm+与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能确定9（2分）（2014春路南区校级期末）金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A图（a）为非密置层，配位数为6B图（b）为密置层，配位数为4C图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方10（2分）（2013八道江区校级三模）2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R和R为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（）A若R为甲基，
5、R为乙基，其分子式为C11H13O4B1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应C1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成D苯环上的一氯代物有2种11（2分）（2013春濉溪县期末）下列物质的分子中既有键，又有键的是（）HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD12（2分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=13（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列各项叙述中，正确
6、的是（）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解14（2分）（2012秋永顺县校级期中）下列实验能成功的是（）A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B苯和稀硝酸反应制硝基苯CCH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀D用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛溶液，加热煮沸观察红色沉淀15（2分）（2014秋郫县期中）下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中
7、阴离子与阳离子之比为1：1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA16（2分）（2015春单县校级期末）现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取17（2分）（2009春鲤城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任
8、何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18（2分）（2015春单县校级期末）下列有关概念或原理的叙述正确的是（）A氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性氧化物B制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C乙烯和聚乙烯都能使KMnO4（H+）溶液褪色D甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应19（2分）（2013春阿城区校级月
9、考）橡胶是一种重要的战略物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是（）A它的单体是：CH2=CHCH2CH2CH=CHB丁苯橡胶是CH2=CHCH=CH2和CH2=CH通过缩聚反应制得的C装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D丁苯橡胶会老化20（2分）（2013春阿城区校级月考）有一分子式为C8H14N2O3的二肽，经水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一种氨基酸R，则R的分子式为（）AC3H7NO2BC5H9NO2CC5H9NO3DC5H9NO421（2分）（2009春丹阳市期末）元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区
10、B只有d区Cs区、d区和ds区Dd区和ds区22（2分）（2014春台江区校级期末）下列各项所述的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl最近的且距离相等的Na+的个数23（2分）（2012春兴庆区校级期末）一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C1324（2分）（2013春阿城区校级月考）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得实
11、验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（）A酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂B酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂C两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂D两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂25（2分）（2012春兴庆区校级期末）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一下列说法合理的是（）A依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相
12、似的结构（包括电子式）B已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示CN2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键DN2O为三角形分子二、非选择题（共4小题，满分50分）26（19分）（2013春阿城区校级月考）（1）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是（填序号）（2）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是（填序号） （3
13、）如图表示一些晶体的结构中的某一部分代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等代表NaCl的是，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个代表CsCl的是，每个Cs+与个Cl紧邻代表干冰的是，每个CO2分子与个CO2分子紧邻代表石墨的是，它属于晶体27（11分）（2013春阿城区校级月考）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是（4）根据VSEPR模型，H
14、3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示 写出基态Cu原子的核外电子排布式：写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：（7）决定离子空间结构的因素有、和离子键的纯粹程度28（12分）（2013春阿城区校级月考）有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D
15、的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2离子数之比为2：1G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的请回答下列问题：（1）D元素的电负性F元素的电负性（填“”、“”或“=”）（2）G的价电子排布图（3）B形成的晶体堆积方式为，空间利用率为；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行实验（4）D的最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F
16、原子的杂化类型是，F2D2是分子（填“极性”或“非极性”）（5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因该分子是极性分子的原因 是（6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是/gcm3试计算R晶胞的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）29（8分）（2013春阿城区校级月考）已知AF六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物ABC结构简式化合物DEF结构简式（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：A核磁共振氢谱有4组峰B能发生水解反应C在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀（2）化合物B是制取抗心
17、律失常药物氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是（填字母）A能与氯化铁溶液显色 B分子中含有羧基、羟基等官能团C能与浓溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去反应中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应的化学方程式为（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：a反应是原子利用率1
18、00%的反应，则该反应的化学方程式为；b上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）加成反应 消去反应 还原反应 氧化反应 加聚反应 取代反应2012-2013学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（下）第三次月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋武侯区校级期中）下列现象与氢键有关的是（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定ABCD考点：
19、含有氢键的物质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，根据范德华力对物质性质的影响判断，水中含有氢键；小分子的醇、水分子之间能形成氢键；羧酸、水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键；物质的稳定性与键能的大小有关解答：解：A族元素氢化物的熔点随相对分子质量的增大而升高，但水中含有氢键，所以H2O的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以
20、任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水的稳定性与OH键有关，与氢键无关，故错误；故选：B点评：本题主要考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，物质的稳定性与键能的大小有关，题目难度不大2（2分）（2011秋衡阳期末）生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中
21、也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明C蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒考点：生活中的有机化合物版权所有专题：化学应用分析：A、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂；B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡；C、小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应；D、重金属盐中毒的原理：破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能解答：解：A、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可
22、以做防腐剂和消毒剂，所以日常所用的药皂中可以掺入苯酚，不能直接涂抹到皮肤上起消毒作用，故A错误；B、工业酒精不能加水而当美酒品尝，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故B正确；C、小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故C正确；D、重金属盐中毒的原理：破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故D正确；故选A点评：本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质与用途，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大3（2分）（2014邵阳校级学业考试）诗句“春蚕到死丝方尽，
23、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A纤维素，脂肪B蛋白质，烃C淀粉，油脂D蛋白质，硬化油考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途版权所有专题：有机化学基础分析：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃解答：解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B点评：本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累4（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）ABeF2BC2H4CSO2DCO2考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据杂化轨道理
24、论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构解答：解：A、BeF2中心原子Be原子成2个键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；B、C2H4是平面结构，C2H4中H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SO2中杂化轨道数为2+（622）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原
25、子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确故选D点评：本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型5（2分）（2013秋肥西县校级期末）C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（）A2种B3种C4种D5种考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同系物和同分异构体分析：C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，讨论羧酸与醇中碳原子数目，再确定羧酸与醇的同分异构体，进行组合计算判断解答：解：C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1
26、个OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故选C点评：考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力6（2分）（2012春兴庆区校级期末）甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质下列关于其结构及性质的分析正确的是（）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原
27、子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D甲醛分子为非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、杂化轨道用于成键和填充孤电子对；B、甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于键+孤电子对；C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子中碳元素的电负性相对较小；D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称解答：解：A、HCHO中C原子成2个CH键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，
28、O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误；B、甲醛分子中成2个CH键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故C正确；D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误故选C点评：本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分
29、子构型的判断7（2分）（2012秋中牟县期末）下列叙述正确的是（）A单体的质量之和就是所生成高聚物的质量B单体是一种物质时发生加聚反应C缩聚反应的单体只有一种D淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体考点：聚合反应与酯化反应；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机化学基础分析：A缩聚反应生成高分子和小分子；B单体是一种物质时，也可以发生缩聚反应；C缩聚反应的单体不一定只有一种；D淀粉和纤维素属于高分子化合物；解答：解：A缩聚反应生成高分子和小分子，所以缩聚反应中单体的质量之和小于所生成高聚物的质量，故A错误；B单体是一种物质时，也可以发生缩聚反应，如氨基酸发生的缩聚反应，故B错误；C
30、缩聚反应的单体不一定只有一种，如HOCH2CH2OH与HOOCCOOH发生缩聚，故C错误；D淀粉和纤维素属于高分子化合物，因聚合度不同所以他们不是同分异构体，故D正确；故选D点评：本题考查了加聚反应和缩聚反应，以及有机高分子的结构特点等，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对加聚反应和缩聚反应的掌握8（2分）（2012春兴庆区校级期末）Rm+与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能确定考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Rm+与Xn具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小解答：解：Rm+与
31、Xn具有相同的电子层结构，核外电子数，R的核电荷数比X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Rm+Xn故选B点评：本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，要正确把握微粒大小比较规律9（2分）（2014春路南区校级期末）金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A图（a）为非密置层，配位数为6B图（b）为密置层，配位数为4C图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方考点：金属晶体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据图中金属原子的排列方式分析，图（a）为密置层，图（b）为非密置层，非密置层在三维空间里堆
32、积可得简单立方和体心立方，密置层在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积解答：解：A、图（a）为密置层，配位数为6，故A错误；B、图（b）为非密置层，配位数为4，故B错误；C、密置层在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，则图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，故C正确；D、图（b）在三维空间里堆积可得简单立方和体心立方，故D错误；故选C点评：本题考查了金属的堆积方式，注意把握密置层和非密置层在三维空间里堆积形成的晶胞类型，题目难度中等10（2分）（2013八道江区校级三模）2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲
33、酸酯（ R和R为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（）A若R为甲基，R为乙基，其分子式为C11H13O4B1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应C1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成D苯环上的一氯代物有2种考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，含COOC和苯环，结合酯、苯的性质来解答解答：解：AR为甲基，R为乙基，其分子式为C11H12O4，故A错误；B含2个COOC，1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应，故B正确；C只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol邻苯二甲酸酯可以和3mol H2加成，故
34、C错误；D结构不对称，苯环上含4种H，苯环上的一氯代物有4种，故D错误；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯性质的考查，题目难度不大，注意COOC不能加成11（2分）（2013春濉溪县期末）下列物质的分子中既有键，又有键的是（）HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般非金属元素形成共价键，共价单键均为键，双键中有1个键和一个键，三键中有1个键和2个键，以此来解答解答：解：HCl中只有共价单键，则只有键；H2O中只有共价单键，则只有键；N2三键中有1个
35、键和2个键；H2O2均为共价单键，只有键；C2H4中含双键，双键中有1个键和一个键；C2H2中含三键，键中有1个键和2个键，则分子中既有键，又有键的是，故选D点评：本题考查共价键及共价键的类型，明确判断键和键的一般规律即可解答，题目难度不大12（2分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由基态原子的电子排布
36、式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题解答：解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最
37、外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累13（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列各项叙述中，正确的是（）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
38、考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A电子层序数越大，s原子轨道半径越大；B在同一能层中电子的自旋方向是可以相同；CMg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上；D原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素解答：解：As能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A错误； B在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；CMg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；D原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素
39、，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误故选C点评：本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同14（2分）（2012秋永顺县校级期中）下列实验能成功的是（）A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B苯和稀硝酸反应制硝基苯CCH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀D用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛溶液，加热煮沸观察红色沉淀考点：乙酸乙酯的制取；苯的性质；溴乙烷的化学性质；乙醛的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A无催化剂无法制得乙酸乙酯；B苯和稀
40、硝酸不反应；CCH3CH2Br中无自由移动的溴离子；D乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行解答：解：A乙酸与乙醇发生酯化反应时需要浓硫酸作催化剂，故A错误； B苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应制硝基苯，故B错误；CCH3CH2Br中无自由移动的溴离子，滴加AgNO3溶液无浅黄色沉淀，故C错误；D乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D正确故选D点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累15（2分）（2014秋郫县期中）下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B
41、1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22；B、一个Si形成4个SiSi键，一个共价键中含有2个Si原子；C、SiO2中一个Si形成4个SiO键；D、一个C形成4个CC键，一个共价键中含有2个C原子解答：解：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，故A错误；B、一个Si形成4个SiSi键，一个共价键中含有2个Si原子
42、，则1molSi晶体中含2molSiSi键，故B错误；C、SiO2中一个Si形成4个SiO键，则60gSiO2即1mol中含SiO键的个数为4NA，故C正确；D、一个C形成4个CC键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金刚石即1mol中含有CC键的个数为2NA，故D错误；故选C点评：本题考查了晶体中微粒数目的求算，明确晶体中微粒的成键特点即可解答，题目难度不大16（2分）（2015春单县校级期末）现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取C分液、蒸馏、
43、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，混合分层；乙醇和甘油互溶，但沸点不同；溴与溴化钠溶液，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；碘和四氯化碳混合液不分层，但沸点不同解答：解：乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；乙醇和甘油互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，碘和四氯化碳混合液不分层，但沸点不同，可用蒸馏法分离，故选C点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同1
44、7（2分）（2009春鲤城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物解答：解：A铜离子和
45、氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子Cu（NH3）42+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正确；C硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体1
46、8（2分）（2015春单县校级期末）下列有关概念或原理的叙述正确的是（）A氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性氧化物B制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C乙烯和聚乙烯都能使KMnO4（H+）溶液褪色D甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；乙烯的化学性质；酯的性质；葡萄糖的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；B（聚乙烯醇）是一种多
47、元醇，易溶于水；C乙烯含有双键，聚乙烯不含有双键；D单糖不能发生水解解答：解：A氨基酸、蛋白质不是氧化物，故A错误； B一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与OH之比仅2：1，分子具有一定极性，易溶于水，故B正确；C聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C错误；D葡萄糖是单糖不能发生水解，故D错误故选B点评：本题考查两性氧化物、高分子材料、能水解的物质等，难度不大，注意聚乙烯为高分子化合物，内部不存在
48、不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色19（2分）（2013春阿城区校级月考）橡胶是一种重要的战略物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是（）A它的单体是：CH2=CHCH2CH2CH=CHB丁苯橡胶是CH2=CHCH=CH2和CH2=CH通过缩聚反应制得的C装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D丁苯橡胶会老化考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：丁苯橡胶的结构简式为：，分析其链节可知，该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按
49、如图所示断开，在将双键中的1个CC打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CHCH=CH2、；受氧气、臭氧、日光照射，特别是高能辐射，丁苯橡胶容易老化，据此进行判断解答：解：A丁苯橡胶是CH2=CHCH=CH2、通过加聚反应生成的，所以其单体为：CH2=CHCH=CH2、，故A错误；B丁苯橡胶为CH2=CHCH=CH2和通过加聚反应生成的高分子化合物，不是通过缩聚反应制得的，故B错误；C丁苯橡胶好含有碳碳双键，能够与溴水和液溴发生加成反应，不能使用丁苯橡胶作瓶塞盛放液溴或溴水，故C错误；D受氧气、臭氧、日光照射时，特别是高能辐射，丁苯橡胶容易老化，故D正确；故选D点评：本题考查了加聚反
50、应原理、加聚反应产物单体的求算、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握加聚反应原理，能够根据加聚反应产物判断其单体，明确常见有机物的结构与性质20（2分）（2013春阿城区校级月考）有一分子式为C8H14N2O3的二肽，经水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一种氨基酸R，则R的分子式为（）AC3H7NO2BC5H9NO2CC5H9NO3DC5H9NO4考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：氨基酸分子相互结合的方式是：一个氨基酸分子的羧基（COOH）和另一个氨基酸分子的氨基（NH2）相连接，同时脱去一分子水由两个氨基酸分子脱水缩合而形成的化合物叫做
51、二肽丙氨酸的R基为CH3，则其分子式为C3H7NO2解答：解：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知R的分子式应等于二肽的分子式C8H14N2O3和H2O减去C3H7NO2，R为C5H9NO2故选B点评：本题考查多肽水解的原理，题目难度不大，注意基础知识的积累21（2分）（2009春丹阳市期末）元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区B只有d区Cs区、d区和ds区Dd区和ds区考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素解答：解：s区包含A族、A族元素，
52、含有氢元素，p区包含零族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固22（2分）（2014春台江区校级期末）下列各项所述的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl最近的且距离相等的Na+的个数考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl，一个
53、Cl周围有6个Na+；B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；D、在NaCI晶体中，一个Cl周围有6个Na+，一个Na+周围有6个Cl；解答：解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl的个数有6个，故A正确；B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D、在NaCI晶体中，一个Cl周围有6个Na+，一个Na+周围有6个Cl，故D正确故选C点评：本题考查晶
54、体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图23（2分）（2012春兴庆区校级期末）一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C13考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答解答：解：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原
55、子个数即可，其分子式为Ti14C13故选D点评：本题考查了化学式的判断，难度不大，明确上述分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，为易错题24（2分）（2013春阿城区校级月考）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（）A酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂B酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂
56、，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂C两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂D两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂考点：脲醛树脂的制取版权所有专题：实验题分析：乙醇能够使酚醛树脂溶解，说明酸性条件下形成的酚醛树脂为线型结构；碱性条件下，酚醛树脂在加热和加入溶剂的方法都无法溶解，说明为体系结构，据此进行解答解答：解：A酸性条件下制取的酚醛树脂溶于乙醇，说明为线型结构；碱性条件下制取的酚醛树脂，用加热或加溶剂的方法都无法溶解，说明为体系结构，故A错误；B酸性条件下制取的酚醛树脂溶于乙醇，说明为线型结构；碱性条件下制取的酚醛树脂，用加热或加溶剂的方法都无法溶解，说明该条件下制取的酚醛树脂为体系结构，故
57、B正确；C碱性条件下制取的酚醛树脂为体系结构，故C错误；D酸性条件下制取的酚醛树脂为线型结构，故D错误；故选B点评：本题考查了酚醛树脂的结构与性质，题目难度不大，注意明确线型结构与体系结构的酚醛树脂所具有的不同性质，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力25（2分）（2012春兴庆区校级期末）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一下列说法合理的是（）A依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）B已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示CN2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键DN2O为三角形分子考点：判
58、断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、等电子体指原子总数相同，总电子数相同或价电子总数相同微粒，根据笑气和二氧化硅的晶体类型判断；B、N2O与CO2分子是等电子体，具有相似的结构，根据二氧化碳的电子式写出笑气的电子式；C、分子中同种元素之间存在非极性键；D、根据二氧化碳的空间构型判断笑气的空间构型解答：解：A、二氧化硅是原子晶体，笑气是分子晶体，笑气和SiO2不是等电子体，其结构不同，故A错误；B、N2O与CO2分子是等电子体，二氧化碳的电子式为：，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：，故B
59、正确；C、笑气的电子式为：，笑气中存在氮氮键，所以含有非极性键，故C错误；D、N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以笑气是直线型分子，故D错误故选B点评：本题考查了等电子体的运用等，难度中等，注意理解等电子体的涵义与书写二、非选择题（共4小题，满分50分）26（19分）（2013春阿城区校级月考）（1）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是（填序号）（2）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶
60、体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是（填序号） （3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12个代表CsCl的是C，每个Cs+与8个Cl紧邻代表干冰的是B，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻代表石墨的是E，它属于混合晶体考点：晶胞的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）熔点高低顺序为：原子晶体离
61、子晶体金属晶体分子晶体，分子晶体中，其熔点与相对分子质量成正比，原子晶体熔点高低与其原子半径成反比；分子晶体熔化时不需破坏化学键，原子晶体熔化时只需破坏共价键；（2）同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性键分子，正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体；（3）金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构；NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6；CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8；干冰属于分子晶体，根据晶胞结构判断；石墨晶体中，每一层中每
62、个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力解答：解：（1）晶体熔点高低顺序是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳属于分子晶体、NaCl属于离子晶体、Na属于金属晶体、Si属于原子晶体、二硫化碳属于分子晶体、金刚石属于原子晶体，原子晶体的熔点与其原子半径成反比，所以它们的熔点从低到高顺序是 ；分子晶体熔化时不需破坏化学键，所以熔化时不需破坏化学键，原子晶体熔化时只需破坏共价键，熔化时只需破坏共价键的是；故答案为：；（2）H2中只存在非极性键，属于非极性分子，为分子晶体；（NH4）2SO4中存在离子键、极性键，为离子晶体；SiC中只存在极
63、性键，为原子晶体；CO2中只存在极性键，属于非极性分子，为分子晶体；HF中只存在极性键，属于极性分子，为分子晶体，还含有氢键，所以由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是；故答案为：；（3）金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，代表金刚石的是D，故答案为：D；4；NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，A代表氯化钠，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12，故答案为：A；12；CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8，代表CsCl的是C，根据图片知，每个Cs+与8个C
64、l紧邻，故答案为：C；8；干冰属于分子晶体，代表干冰的是B，每个CO2分子紧邻的CO2分子个数=38=12，故答案为：B；12；石墨晶体中，每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力，代表石墨的是E，属于混合晶体，故答案为：E；混合晶体点评：本题考查物质结构和性质，从晶胞的计算、熔点高低判断、晶体类型的判断方面考查，熟练掌握典型晶体结构，会根据物质构成微粒判断晶体类型，难点是配位数的计算，题目难度中等27（11分）（2013春阿城区校级月考）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素
65、的符号：Si或S（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3：8（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示 写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s
66、1或Ar3d104s1写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：（7）决定离子空间结构的因素有几何因素、电荷因素和离子键的纯粹程度考点：晶胞的计算；原子结构与元素的性质；配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）第族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；（5）利
67、用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比（6）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；（7）根据离子晶体的晶体类型分析解答：解：（1）第族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电
68、子，该原子是S，故答案为：Si或S；（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+（6131）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+（622）=3，有1个孤电子对，所以是V形，故答案为：三角锥形；V形；（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6+8=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=；铁原
69、子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=A，其晶胞体积=2A3体心立方的密度与面心立方的密度之比=：=3：8，故答案为：1：2； 3：8（6）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4水合铜离子的结构简式为，故答案为：；（7）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素、电荷
70、因素、离子键的纯粹程度，故答案为：几何因素；电荷因素点评：本题考查了原子结构示意图的书写、微粒的空间构型的判断、晶胞的密度、原子核外电子排布式的书写、配位键的表示方法等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大28（12分）（2013春阿城区校级月考）有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4R是由B、F两元
71、素形成的离子化合物，其中B+与F2离子数之比为2：1G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的请回答下列问题：（1）D元素的电负性F元素的电负性（填“”、“”或“=”）（2）G的价电子排布图（3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，空间利用率为68%；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验（4）D的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是sp3，F2D2是极性分子（填“极性”或“非极性”）（5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因相似相容原理氨气和水均为极性分
72、子，氨气和水分间形成氢键氢键，部分氨气和水反应化学反应该分子是极性分子的原因 是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性（6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是/gcm3试计算R晶胞的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）考点：晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A是宇宙中最丰富的元素，A为氢元素，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满，则D为17号元素，氯元素；B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，则B为钠元素；E原子的2p轨道中有3个未成对
73、电子，则E为氮元素；G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的在前四周期的，则G为铬元素；F的最高化合价和最低化合价的代数和为4，且原子序数小于铬元素，则F为硫元素；R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2离子数之比为2：1；则R为Na2S，所以，A为氢，B为钠，D为氯，E为氮，F为硫，G为铬，据此答题解答：解：（1）根据元素周期律可知氯的电负性大于硫，故答案为：；（2）铬为24号元素，价电子排布图为，故答案为：；（3）晶体钠为体心立方堆积；空间利用率为68%；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故答案为：体心立方堆积；68%；X射线衍射； （4）根据核
74、外电子排布规律可知，每个电子的运动状态都不相同，氯离子最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子，在S2Cl2中要使各原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个硫硫键和两硫氯键，则硫原子的价电子对数为4，所以硫原子按sp3方式杂化，硫原子周围有两对孤电子对，所以分子为极性分子，故答案为：8；2；sp3；极性；（5）A与E形成的最简单化合物为氨气，为极性分子，水也为极性分子，根据相似相容原理，另外氨气和水分间形成氢键氢键，部分氨气和水反应化学反应，都导致氨气在水中的溶解度较大；由于在氨分子中有孤电子对的存在，分子中
75、正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，所以分子显极性，故答案为：相似相容原理氨气和水均为极性分子，氨气和水分间形成氢键氢键，部分氨气和水反应化学反应；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性；（6）在每个晶胞中含有钠离子数为8，硫离子数为=4，根据V=，可得晶胞的体积为=，故答案为：点评：本题主要考查了原子核外电子排布、晶体的堆积方式、分子结构与性质、晶胞密度的有关计算等知识，难度中等29（8分）（2013春阿城区校级月考）已知AF六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物ABC结构简式化合物
76、DEF结构简式（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：A核磁共振氢谱有4组峰B能发生水解反应C在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀（2）化合物B是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）A能与氯化铁溶液显色 B分子中含有羧基、羟基等官能团C能与浓溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去反应中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应的化学方程式为（5）化合
77、物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：a反应是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为；b上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）加成反应 消去反应 还原反应 氧化反应 加聚反应 取代反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）A的同分异构体符合条件：能发生水解反应，含有酯基，在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀，含有CHO，结合A的分子式可知，应含有甲酸形成的酯基，侧链为甲基、OOCH，氢谱有4组峰，则甲基与O
78、OCH处于对位；（2）由B的结构可知，含有酚羟基，具有酚的性质，含有酯基，具有酯的性质，具有苯环，可以与氢气发生加成反应；（3）酚羟基、酯基与氢氧化钠发生反应；（4）C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成X为，反应中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则Y为，X与Y发生缩聚反应生成Z为；（5）化合物D与银氨溶液发生氧化反应生成、Ag、氨气与水；（6）反应是原子利用率100%的反应，由原子守恒可知，应是F与HCHO发生加成反应，反应为浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应为烯烃的加聚反应，反应为氧化反应解答：解：（1）A的同分异构体符合条件：能发生水解反应，含有酯基，在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生
79、成红色沉淀，含有CHO，结合A的分子式可知，应含有甲酸形成的酯基，侧链为甲基、OOCH，氢谱有4组峰，则甲基与OOCH处于对位，该同分异构体结构简式为，故答案为：；（2）AB含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故A正确；B由结构简式可知，B分子中含有酯基、羟基，故B错误；CB含有酚羟基，酚羟基邻位含有氢原子，可以能与浓溴水反应取代反应，故C正确；D酚羟基不能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，故D错误，故答案为：BD；（3）1mol化合物B含有2mol酚羟基、1mol羧酸与醇形成的酯基，1molB最多需要NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3mol；（4）C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成X为，反
80、应中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则Y为，X与Y发生缩聚反应生成Z为，则反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）化合物D与银氨溶液反应方程式为：，故答案为：；（6）反应是原子利用率100%的反应，由原子守恒可知，应是F与HCHO发生加成反应，反应为浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应为烯烃的加聚反应，反应为氧化反应，a反应是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为：，故答案为：；b由上述分析可知，上述转化关系中涉及加成反应、消去反应、加聚反应、氧化反应，没有涉及还原反应、取代反应，故答案为：点评：本题考查有机物结构与性质、有机物推断，难度中等，熟练掌握官能团的结构与性质是关键，注意对基础知识的理解掌握
