1、汶上一中11-12学年高一下学期3月月考化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分）在下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A通入澄清石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液 D根据有无毒性在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NA B1molNH4中含有的电子数为11NA C27g金属铝与足
2、量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部6浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是ACu+H2SO4（浓） BFe2O3+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）7已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D813CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为
3、此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是 A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同9常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性10下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A B CD11. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩
4、余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：512. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 ABrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 BBrCl具有较强的氧化性C能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A向氯水中加入有色布
5、条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL15. 在4mo
6、l/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL16 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE17.X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种
7、元素是下列各组中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P18.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子19某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A氧化性：ClOI2SOB淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO
8、氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色2329022888422329020.已知钍（ Th）的原子可发生下列放射性变化： Th X+ He 对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层 B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价 D.X的氢氧化物为强碱21将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：122.下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B硝酸不稳定，受热或光照易分解
9、C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气23向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低24元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为 A（A-x+n）mol B（A-x-n）mol C（A-x+n） mol D（A-x-n） mol25将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 12 mL 3 mL 19 mL
10、 31 mL A B C D二、填空题（50分）26. （14分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A燃烧农作物秸秆 B燃烧含硫煤 C粉尘污染 D机动车尾气污染并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：空气污染原因调查图 人数0102030405060ABCD010203040506070ABCD图一 市民的观点图 图二 环保人士的观点 （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 。（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最
11、主要原因造成的大气污染的主要有害成分是 ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为 （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 改进燃烧技术，提高热能利用率 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用27.（11分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。一氧化氮是大
12、气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4004NH3+6NO=5N2+6H2O ， 催化剂每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为： 。28（10分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液abcegdfABCD(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接
13、， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 (4)写出A中反应的化学方程式 .29. （15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式：A 、B 、 D 、 E 、F ； （2）写出各步反应的离子方程式，并指反应的氧化剂和还原剂物质的量比。 、氧化剂与还原剂物质的量比为： 。 。 。（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化
14、氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。参考答案：1-5 BCBCC 6-10 ACAAD 11-15 ADBAD 16-20 DADCA 21-25 DDACC26. (14分) （1）C(2分) B(2分)（2）SO2 (2分) 2SO2O22H2O2H2SO4(4分)（3）(4分,少一个扣2分)27.（11分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O=2HNO3+NO （3分）28.(10分)（1）b c e d f (2分)（2）白色固体变成蓝色(2分) 品红褪色(2分)（3）尾气处理(2分)（4） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+H2O(2分)29(15分)（1）A NO2 B NO D NH4NO3 E NaNO3 F NH3 （2） 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO 1:2催化剂 H+ + NH3 = NH4+ NH4+ + OH = NH3+ H2O （3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(（1）题每空1分，其余每空2分)