1、课题第3节 硫的转化（第一课时）课型新授课设计者王文明 设计思想由雄黄酒 和成语“信口雌黄”引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质，最后学习硫在生产生活中的应用。教材分析本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。先由硫在自然界中的存在状态再到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质氧化性和还原性。通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识,也为下一课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。学生分析学生在学习了
2、碳的多样性、氮的循环的基础上来学习硫的转化，由于他们对元素化合物的认识已经有了一定的了解，所以相对来说学习起来不会感到太大的困难。但是根据学生的理论推导能力较差，所以他们不一定能很好的从氧化还原反应的角度来认识、分析硫的化学性质。让学生通过视频图片进行实验探究，激发了学生学习化学的兴趣 ，而且也会加深对物质性质的理解，从而达到知识理解和巩固的目的。教学思路本课时通过展示火山喷发的图片，提出问题 自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?进而引出自然界中不同价态的硫元素间的转化。也可以得出硫元素在自然界的存在状态，既有游离态又有化合态。接着又让学生探究硫的物理性质及硫的
3、化学性质，硫的去除拓展延伸和迁移应用又可以加深硫单质化学性质的学习。最后学习硫的用途。通过基础练习和拓展提升检验学生对本课时的知识掌握情况，最后与学生共同概括本课时的知识内容。三维目标知识与技能1、 了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源 。2、 了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。3、 掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。4、实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。过程与方法1、 阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。2、 采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。情感、态度与价值观1.通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严瑾求
4、实、勇于探索的科学态度。教学重点硫单质的物理性质、化学性质教学难点会用氧化还原的角度分析硫单质的化学性质教学方法本节课主要采用引导式，交流研讨法等教学方法，培养学生与他人沟通交流分工合作的能力，并以多媒体辅助教学，让学生不仅用耳听，还要动手写，动口说，动脑想，带动学生的积极性，充分发挥学生为主体，教师为主导的教学原则。教具多媒体课件、视频教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课讲授新课硫的物理性质硫的化学性质硫的用途及时检测本课小结 咱们大家知道端午节有哪些风俗活动吗？赛龙舟，吃粽子，和雄黄酒。知道雄黄的成分是什么吗？有雄黄就有雌黄，大家听过一个成语叫“信口雌黄”知道典故吗？这些物质都
5、有硫元素，硫元素有不同的化合价可以相互转化，今天就给大家介绍硫的转化板书 硫的转化硫元素有许多化合价，大家知道有哪些吗？我们首先分析S元素的原子结构示意图，可以得电子也可以失电子，形成最低价-2，最高价+6。中间化合价有-1，0，+4。板书一、 硫的化合价 -2 -1 0 +4 +6我们根据硫元素在自然界中的转化给大家模拟了这个过程，要求大家判定出不用物质中硫元素的化合价播放幻灯片【展示】自然界中不同价态硫元素间是如何转化的【提出问题】问：硫元素在自然界中的存在游离态吗？学生：存在游离态，也存在化合态 那么硫元素是怎样在不同的物质中转化的呢？咱们先从开始讨论硫单质。首先学习硫单质的物理性质。【
6、板书】二、硫的性质（1） 物理性质大家阅读P86页最底部文字，回答硫的物理性质。找同学回答【总结】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。硫的同素异形体斜方硫和单斜硫。复习巩固，氧气 臭氧 ，金刚石 石墨C60， H2O H2O2 （不是）【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？ 学生回答：CS2 补充热的NaOH溶液也可以3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这个氧化还原反应里，大家判断S是氧化剂或是还原剂你能通过其他的可能反应来说明S单质有氧化性还有还原性吗？提示：要想证明S单质有氧化性可以找还原
7、性的物质反应，反之一样。还原性的物质我们之前总结过有金属单质，氢气等。氧化性的物质有氧气，HNO3，H2SO4浓提示：（1）硫和我们之前学过的氯气都是非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？ （2）：硫的化学性质3）根据你的预测，设计出实验方案，实施实验进行验证实验内容现象结论（化学方程式）【实验1】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。证明产物是+2价的铁，与氯气比较产物不同的原因。得出氧化性Cl2S观察视频，类比与铁能反应，铜呢？也可以反应，两者也有区别
8、。总结由于S的氧化性弱只能把变价金属氧化成低价，而氯气可以直接生成高价。补充：Cl2 +H2S=2HCl+S 氧化性Cl2S【思考】（1） 铁与硫反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？（2） 学以致用一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠（Hg）收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。请问他利用了硫的什么性质?S还原性与氧气可以体现出来【实验2】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热至熔化状态，迅速伸入底部有少量水的氧气集气瓶中。SO2 SO2【板书】（3）硫的用途阅读教材第87页“身边的化学”了解硫的用途畅所
9、欲言：硫在生产生活中的应用多媒体展示：【板书】a:氧化性：Fe S FeS b:还原性：SO2 SO2 基础巩固：1、下列说法正确的是（ ） A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体，硫在自然界中仅以化合态存在B硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C铁与硫反应生成硫化铁，体现硫的氧化性D单斜硫和斜方硫都不是硫单质2、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ） A. FeS B.SO2 C.CuS D.NO E.FeCl2硫单质的物理性质：硫单质的化学性质( 氧化性 还原性 ) 思考回答学生回答：不同价态硫元素在自然界中的转化学生回答：既有游离态又有化合态 讨论交流通过教师的引
10、导证明：硫既有氧化性又有还原性讨论并设计实验实验并记录现象，根据实验现象得出实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。Fe S FeS 运用化学知识解决生活中的问题HgSHgS 硫表现氧化性实验现象：硫在氧气中剧烈燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.积极思考讨论思考讨论总结思考、总结、描述以此作为切入点可以激发学生学习兴趣，便于展开新课。锻炼学生自学、总结、概括的能力。培养学生运用知识解决问题的能力通过这个反应也引出硫的化学性质，氧化性和还原性培养学生设计实验的能力，增强实验兴趣并提高学生的实验技巧技能在实验中培养学生认真观察思考的科学态度。面对实验中遇到的新问题新现象，并引导学生运用所学知识对其进行解释通过视频的展示，加深对硫的认识，同时激发学生主动认识硫的积极性。及时检验学生对本节课知识掌握情况课后作业方程式书写 预习实验室里不同价态硫元素间的转化为下节内容的学习做铺垫。板书设计： 第三节 硫的转化一、 自然界中的硫1、不同价态的硫元素的转化 2、 硫（1） 物理性质（2） 化学性质点燃a:氧化性：Fe + S = FeS Cu +S = Cu2S b:还原性：S + O2 =SO2 (3) 用途公 开 课 教 案