《世纪金榜》2016届高三化学二轮复习 第三篇 专题强化训练 热考小题专攻练（四）离子共存与离子方程式 WORD版含答案.doc

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(四) 离子共存与离子方程式(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na+、OH-、S2、Cl-B.Fe2+、K+、H+、NC.H+、C2、Mn、SD.Na+、Ca2+、Al、HC【解析】选A。A中离子可大量共存，正确；H+与N形成H

2、NO3具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；H+、C2、Mn发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；溶液中Al与HC反应生成Al(OH)3沉淀和C，不能共存，故D错误。2.在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是( )A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S、Cl-B.与铝反应放出H2的溶液中：N、K+、N、Br-C.由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Cl-、C、ND.滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、S【解析】选C。Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；与铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，

3、N与OH-反应，N在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，因此离子一定不能大量共存，故B错误；由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液，溶液的pH为1或13，若在碱性溶液中，则离子可大量共存，故C正确；ClO-、S2-之间发生氧化还原反应，离子不能大量共存，故D错误。3.下列离子方程式正确的是( )A.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积均匀混合：2Al+5H+Al(OH)3+Al3+H2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：N+Al3+2S+2Ba2+

4、5OH-Al+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2+2HC+2OH-MgCO3+2H2O+CO2【解析】选B。Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合的离子反应方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，故A错误；向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式为2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4，故C错误；碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠的离子反应方程式为Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2H2O+2C，故D错误。4.已知某强酸性的溶液中存在大量的N，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是( )

5、A.铝元素能以Al3+或Al的形式存在B.铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C.硫元素主要以S的形式存在D.氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在【解析】选C。在酸性溶液中，H+和Al反应生成Al3+和水，故A错误。在酸性溶液中，Fe2+与N可发生氧化还原反应，故B错误。在酸性溶液中，H+和ClO反应生成HClO，不能大量共存，故D错误。5.下列离子方程式正确的是( )A.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHC，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CB.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+S+Ba2+ OH-BaSO4+H2OC.向Fe(NO3

6、)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ 2I-2Fe2+I2D.硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2OH3O+S2-【解析】选D。A项，由于电离平衡常数：HClOHC，则正确的离子方程式应为HClO+CClO-+HC，错误；B项，反应应该是2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，错误；C项，酸性条件下，N氧化Fe2+，错误。6.某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-，Br-、S、S、Fe2+中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入

7、Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是【解析】选A。无色溶液一定不含Fe2+。由步骤可知，溶液中一定有S，则不含Ba2+；由步骤可知溶液中含Br-；由步骤可知白色沉淀为BaSO4；由步骤可知白色沉淀为AgCl。但中反应会引入Cl-，且会将S氧化为S，则不能确定原溶液是否含S、Cl-。根据溶液的电中性，一定含阳离子Na+。综上所述，一定含，可能含，一定不含。【易错提醒】审题时，应注意本题中的操作过程为连续操作，步

8、骤和中检验出的S和Cl-，可能是步骤反应生成或带入的离子，因此不能确定原溶液中是否含有S和Cl-。7.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知( )A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈红色，则含有Fe2+C.S、N、Na+一定存在，C、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1【解析】选D。由于加入过量NaOH溶液，加热，得到

9、0.02 mol气体，说明一定有N，且物质的量为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，可能含有Fe2+，Fe(OH)2在灼烧过程中可被氧化，最终也能变为Fe2O3，A错误；检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，B错误；1.6 g固体为氧化铁，其物质的量为0.01 mol，故有0.02 mol Fe3+或0.02 mol Fe3+和Fe2+的混合液，C和Fe3+或Fe2+不能大量共存，故一定没有C；滤液的焰色反应虽然为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定原溶液是否含有Na+，C错误；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3+，4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则一定有S，其物质的量为0. 02 mol；根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，且其物质的量至少有0.02 mol2+0.02 mol-0.02 mol2=0.02 mol，其物质的量浓度至少为=0.2 molL-1，D正确。关闭Word文档返回原板块