1、四川省广元市苍溪实验中学高2015级期末考试复习必修二 综合检测（无答案）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列叙述正确的是()A开发核能、风能和太阳能等新能源，都可降低碳排放B自2011年5月1日起面粉中禁止添加CaO2等增白剂，CaO2属于碱性氧化物C厨房发生煤气泄漏时，应立即打开换气扇，并打开门窗通风D使用四乙基铅作汽油抗震剂，可减少汽车尾气的污染2化学在工业生产方面有着广泛的应用，主要通过技术创新和改进，生产各种化学品。在下列化工生产中，发生的主要反应不涉及化学变化的是()A石油分馏B乙烯制聚乙烯C工业冶炼铁 D从海水中提取镁3下列叙述正确的是()A乙酸与乙醇互为同
2、系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4下列叙述中，正确的是()A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B聚乙烯可发生加成反应C所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D符合分子式C5H12的物质有4种5气体分子中的极性键在红外线的照射下，会像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体的分子中不存在极性键的是()ACO2BSO2 CCH4 DN26X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是()AX的核电荷数比Y的小 BX的最高价氧
3、化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的原子半径比Y原子的小 DX的最高化合价比Y的低7已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应制取氢气，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANaCl溶液B硝酸钠溶液 CCuSO4(aq) DNaHSO4(
4、s)9生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂B地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致酸雨加剧，从而造成许多建筑物损毁C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物10下列说法不正确的是()A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状CaCO3反应要快11CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是() 取代
5、反应 加成反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色 酯化反应 聚合反应A以上反应均可发生 B只有不能发生 C只有不能发生 D只有不能发生12下列说法中正确的是()A非金属元素原子之间不可能形成离子键B煤的干馏属于化学变化C乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D和互为同分异构体13将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解安全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2)0.5 mol/(Lmin) Dv(Fe
6、SO4)0.5 mol/(Lmin)14.右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是()AX、Y形成的简单离子的最外层电子均满足8e稳定结构BM的最外层电子数比Z大10CX、M的气态氢化物的稳定性MXDY、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y丙丁B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(8分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：族期AAAAAAA01234(1)在元素中，金属性最强的金属元素是_。(2)在元素中，最高价氧化物的水化物呈
7、两性的元素是_。(3)在元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的分子式是_。(4)、所形成的单核离子中，半径最大的是_(离子)。(5)和可形成_(填“离子”或“共价”)化合物。(6)生成两种常见氧化物，它们的分子式是_和_。(7)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO418(6分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1)柴油是含C15C18的碳氢化合物的混合物，这些化合物属于有机物中的_类。(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件
8、下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是_。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_。(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_。(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_。19(9分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。aA点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、
9、“小于”或“等于”)。bNH3的平衡转化率为_。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。20(9分)实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，混合顺序应该是：:_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)反应中浓硫酸的作用是_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层，原因是_。(6)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为（填操作名称）_。21(9分)现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过
10、导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：(1)b电极材料为_，其电极反应式为_。(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_ g。22(11分)为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：铬锌触媒)(1)吸收池中主要反应的离子方程式为_。(2)合成塔中反应的化学方程式_。反应过程中采用2105 Pa、300 ，铬锌触媒等反应条件的主要原因是_。(3)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_(填字母)操作的原理比较相符。A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一般包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括_。(4)若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气。现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用下列仪器中的_(填字母)。将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是_。