1、南昌三中20142015学年度下学期期中考试高一化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mg：24 N:14 S：32 Cu：64一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的化学方程式为：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O2、 下列关于同温同压下的两种气体
2、12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等3、 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N 2 CHNO2和NO2 DCH3和NH44、 今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al5、 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+
3、、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同6、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B35. 5表示氯元素的近似相对原子质量C
4、24.23%表示35Cl的丰度 D36.966表示37Cl的质量数8、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键9、三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是 ANF3是离子化合物 BNF3中的N呈+3价冷水 a 饱和NaCl溶液 b c CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强10右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入C
5、O2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不一定会溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则
6、a与b的关系为：b80y(1a/3)12、 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.50 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是15.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是690 mL13、Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)2
7、2CuO4NO2O2，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面） A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L14、 青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO，下列说法正确的是 A1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原 B青石棉中含有一定量的石英晶体 C青石棉属于新型无机非金属材料 D青石棉不属于硅酸盐原料15在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯
8、水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3 C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强二、填空题（本大题共五小题，共52分）17（11分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪
9、器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a
10、蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO
11、2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液18、（11分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成的化合物的电子式为 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素
12、的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19(10分)A、B、C、D、E、F、G、H 、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇
13、生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；20、（12分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）（3分）写出下列物质的化学式A K L 。（2）（2分）写出F与NaOH反应的化学方程式 。（3）（3分）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。
14、L中化学键有： 。（4）（2分）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。（5）（2分）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象 。21、（8分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种色晶体。（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + BC + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若
15、A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。姓名班级学号南昌三中20142015学年度下学期期中考试高一化学答卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本大题共五小题，共52分）17（11分）（1） ， , 。（2） 。（3） , , , 。（4） 。18、（11分）（1） 。（
16、2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） ， 。19(10分)（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ， ；（5） ；20、（12分）（1）（3分）A K L 。（2）（2分） 。（3）（3分） 。 。（4）（2分） 。（5）（2分） 。21、（8分）（1）。（2）（3） 。 。 。高一化学答案一、选择题：1-5 BCDBD 6-10 DBBBC 11-15DCAAD 16D二、填空题（本大题共五小题，共52分）17（11分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2：1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶
17、于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）18、（11分）（1）略（2）Al，Al(OH) 3+ 3H= Al3+3H2O （4）HClO4（5）26（6）镁 ；b、c19(10分)(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2 (3)2MgCO22MgOC(4)NOO2 (5)2H2S3O22H2O2SO220、（12分）(1)CO FeCl3 NaAlO2 (各1分)(2)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)离子键、极性共价键（1分）(
18、4)CO2+CO32+H2O=2HCO3 (2分)（5）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。(2分)21、（8分）（1）黄 （1分） （2）HClH2SSiH4 （2分）（3） 3 SiCl4 4 NH3 = Si3N412 HCl （2分）SiO2 （1分） 2 NO22 OH= NO2NO3H2O （2分）高一化学答案一、选择题：1-5 BCDBD 6-10 DBBBC 11-15DCAAD 16D二、填空题（本大题共五小题，共52分）17（11分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2：1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（
19、或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）18、（11分）（1）略（2）Al，Al(OH) 3+ 3H= Al3+3H2O （4）HClO4（5）26（6）镁 ；b、c19(10分)(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2 (3)2MgCO22MgOC(4)NOO2 (5)2H2S3O22H2O2SO220、（12分）(1)CO FeCl3 NaAlO2 (各1分)(2)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)离子键、极性共价键（1分）(4)CO2+CO32+H2O=2HCO3 (2分)（5）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。(2分)21、（8分）（1）黄 （1分） （2）HClH2SSiH4 （2分）（3） 3 SiCl4 4 NH3 = Si3N412 HCl （2分）SiO2 （1分） 2 NO22 OH= NO2NO3H2O （2分）
