1、南昌三中20142015学年度下学期5月份月考高一化学试卷命题：胡建平 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64第一题：选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1.医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是()。AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第四周期A族DI核内的中子数与核外电子数之差为292.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电
2、子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：Z W R B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为704.aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化
3、学式为HnX XWYRZ5.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强6. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）A.它是一种共价化合物 B. 它受热时，可能会分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应 D. 它只含离子键7.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、N
4、H、NH CH3O、CH4、HF DHCl、F2、H2S8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7CIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池放电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价不发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移10.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的A和B都是4
5、 mol，在前10 sA的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是A.3.6molB.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol11.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+ 2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA. B.C. D.13.在25 ，
6、101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+ 5O2(g) = P4O10(s)由此判断，下列说法正确的是（ ）A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低14、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（ ）AC97H200 BC98H200 CC99H2
7、00 DC100H20015、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 16、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放203的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B“可燃冰”是水变油，属于化学变化C“可燃冰”将成为人类的后续能源 D青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”第二题：非选择题（共52分）17. （10分）将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中, 剧烈反应, 产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化。（1）
8、混合气体A的成分是_、_。混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的_。（2） 写出生成蓝色溶液D的离子反应：_（3） 在120时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验挥发出来的气体产物，应该先检验其中的_。18、（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素名称是 ，在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；（3）、的简单离子的半径大
9、小关系_。（填化学式）（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： （5）写出最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式： 19、（8分）如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。Y与它同周期后一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生
10、成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。 20（10分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是
11、 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。2mol B反应生成1molA的1molC (填：放热或吸热) kJ21、（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:则N2和O2生成1molNO所吸收的热量为: kJ。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还
12、原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 。姓名班级学号南昌三中20142015学年度下学期5月份月考高一化学答卷第一题：选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第二题：非选择题（
13、共52分）17、（10分）（1） 、 ，_。（2） （3） 。18、（12分）（1） ， （2） （3）_。（4） （5） 19、（8分）(1) ，_。(2) 、 。(3) ， 。 20、（10分）（1） 。（2） 。（3）NaClH2ONaClO3 。 ， 。（4） 。 ， kJ21、（12分）（1） 。（2） kJ。（3） 。 （4） 。 。高一化学答案1-5 DCBCD 6-10BDCBC 11-16BCDCAB第二题：非选择题（共52分）17. (1)NO2 CO2 (2) 3 (3)H2O18（1）磷 三 A（2）HClO4(3)(4)NH3+HNO3=NH4NO3(5)Al2O3+
14、2OH-=2AlO+H2O19、 2F2+2H2O=4HF+O2 （2）PO SO（3） 共价键20（1）（2）b、c（3）复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）ClO4- 放热 11721、（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）183KJ； （3）、2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）、还原； 、NO+O2-2e-=NO2；高一化学答案1-5 DCBCD 6-10BDCBC 11-16BCDCAB第二题：非选择题（共52分）17. (1)NO2 CO2 (2) 3 (3)H2O18（1）磷 三 A（2）HClO4(3)(4)NH3+HNO3=NH4NO3(5)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O19、 2F2+2H2O=4HF+O2 （2）PO SO（3） 共价键20（1）（2）b、c（3）复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）ClO4- 放热 11721、（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）183KJ； （3）、2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）、还原； 、NO+O2-2e-=NO2；