1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(十三) 化学反应与能量变化(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.碘与氢气反应的热化学方程式如下：I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是( )A.254 g
2、I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应的产物比反应的产物稳定D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低【解析】选D。热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；由式减式可得1 mol气态碘转化为1 mol固态碘放出35.96 kJ的热量，B选项错误；反应、产物相同，其稳定性相同，C选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。2.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4
3、为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)H=+8.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-542.7 kJmol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 059.3 kJmol-1C.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 076.7 kJmol-1D.N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)
4、H=-1 076.7 kJmol-1【解析】选C。N2(g)+2O2(g)N2O4(g)H=+8.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-1，将热化学方程式2-就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H=-534.0 kJmol-12-8.7 kJmol-1=-1 076.7 kJmol-1，C项正确。3.下列说法正确的是( )A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H
5、=-akJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-bkJmol-1，则abD.已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)H=-395.0 kJmol-1则C(s，石墨)C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-1【解析】选D。弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，A项错误；不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，B项错误；生成液态水放出的热量多，故a-90.5 kJmol-1C.甲醇的燃烧热H=-764 kJmol-1D.若CO的燃烧热H
6、=-282.5 kJmol-1，则H2的燃烧热H=-286 kJmol-1【解析】选A。反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关，A项结论不能得出；CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H-90.5 kJmol-1，B项结论可以得出；2-2得2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 528 kJmol-1，所以甲醇的燃烧热H=-764 kJmol-1，C项结论可以得出；由条件可知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-2282.5 kJmol-1，(2-)得2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-1，所以H2的燃烧热H=-286 kJmol-1，D项结论可以得出。关闭Word文档返回原板块
