1、衡阳八中2017届高三年级第一次质检试卷理综化学（试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次质检试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。 第I卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学
2、部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA 111C标准状况下5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10.下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C
3、6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+11.T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是 A该反应的化学方程式是A+3B2C B该反应的正反应为放热反应C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小12.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪
4、(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的
5、量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO414.工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是 A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸
6、收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子15.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）ABC D 第II卷 非选择题（共174分）26.（本题满分18分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化
7、物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： （2）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol温度范围/固体质量/g150210
8、4.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为 27.（本题满分18分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 图1 图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2
9、溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI
10、晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）。配制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 gL-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ） 28.（本题满分22分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(
11、III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为Cr
12、O42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。 衡阳八中2017届高三年级第一次质检理科综合参考答案题号910答案AD题号1112131415答案BCABC 26.（1）Co2O3+6H+2Cl=2 Co2+Cl2+3H2O；（3分）（2）7.15；（3分）Fe（OH）3；（3分）（3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（6分）（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO（3分）27
13、.（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（2分） 用38-60热水洗涤（2分） 低于60干燥（1分）（4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） 取平均值，减少计算误差（2分）（2分） 偏高（2分）28.（1）250mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给5分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（3分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（3分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）