1、南昌三中20132014学年度下学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Cu：64一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中,属于纯净物的是：陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯 A B. C. D. 2 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：AHF溶液B KOH溶液C水玻璃D盐酸3除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：AFe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 BCl 2（HCl）：饱和食盐水CCO2（SO2）：饱和NaCO
2、3溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热4从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 ：AAlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl B2H2S +SO2=2H2O+ 3SC2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl5下列所列各物质的用途中，不正确的是：A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料6已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +
3、2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 7下列符合化学实验“绿色化”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A B C D8下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是：A少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 B氯气通
4、入NaOH溶液中C二氧化硫通入水中 D硫化氢通入溴水中9下列关于氯水的叙述,正确的是：A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变大10下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有：AH2S、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CN2、H2、CODSO2、Cl2、O211某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是： A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与
5、水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应12在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L13将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为： A小于50B大于50C等于50D不能确定14检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是：A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液15
6、 g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：AmolBgCgDg16 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：A与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molDX：Y：Z可能为7：2：1 二、非选择题（共52分）17（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1
7、）产生上述现象的原因可能有两种： 是由于 ； 是由于 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_ 。18（8分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 ，；(2)能证明有CO2生成的现象： ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。19（12分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理
8、或不一定合理），并说明判断的理由。（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。题号是否合理理 由（1）（2）（3）（4）20(8分)如图,A是一种非金属单质,E是一种白色沉淀。据图填空: (1)B的化学式为 ，目前B被用来制造
9、 。 (2)B和a溶液反应的离子方程式为 。 (3)工业制取A的化学方程式为 。 (4)C和盐酸反应的离子方程式为 。 21（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。如果a是一种淡黄色粉末固体，(1)试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；e 。(2)c到d的化学反应方程式： ； 22（8分）已知实验室用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。现有足量的浓盐酸，与一定量的二氧化锰反应，收集到标准状况下氯气为4.48L。再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧
10、化，请回答下列问题。（1）写出制氯气的离子方程式；（2）被氧化盐酸的物质的量；（3）原溴化亚铁的物质的量浓度。姓名班级学号南昌三中20132014学年度下学期第一次月考高一化学答卷一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（总分52分）17（6分）（1） ； 。（2） 。18（8分）(1) 接 ， 接 ， 接 ， 接 ；(2) ； (3) ；(4) 。19（12分）题号是否合理理 由（1）（2）（3）（4）20(8分)(1) ， 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 21（10分）(1)a ；b ；c ；e
11、。(2)c到d的化学反应方程式： ； 22（8分）高一化学测试题答案选择题答案12345678CDABDCDA910111213141516BCDDBCCB17(6分)（1） 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱； HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因。18(8分)（1）ACD F、E、CDB（2）丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀 （3）除SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O19（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧
12、化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。（或其它合理解释）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。20(8分) 光导纤维 = Si+2CO = 21(10分)（1）硫；硫化氢；二氧化硫；硫酸 2SO2 + O2 = 2SO322(8分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）04mol （3）2mol/L高一化学测试题答案选择题答案12345678CDA
13、BDCDA910111213141516BCDDBCCB17(6分)（1） 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱； HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因。18(8分)（1）ACD F、E、CDB（2）丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀 （3）除SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O19（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。（或其它合理解释）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。20(8分) 光导纤维 = Si+2CO = 21(10分)（1）硫；硫化氢；二氧化硫；硫酸 2SO2 + O2 = 2SO322(8分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）04mol （3）2mol/L