1、总分100 分，时间90 分钟一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列成语或俗语涉及化学变化的是A.钻木取火 B滴水成冰 C积沙成塔 D铁柞磨成针2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(0H)3胶体、冰水混合物化合物：CaC12、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃A. B C D3下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A用托盘天平称取5.
2、85gNaCl B用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12 4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图l装置制取并收集干燥的NH3 B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4LS03含有的分子数为NAB常温常压下，7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2NAC将含lmol FeCl3的溶液
3、制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体）D在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA6下列有关物质的性质说法正确的是( )A碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强B. Na2O2可用作供氧剂CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应7甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙3 : 4 ，下列说法正确的是( ) A.参加反应
4、的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27mol C加入铝粉的质量A=5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g 8. 下列说法中不正确的是（ ）A.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存B.在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O9. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100m
5、L溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A. 2.93g B. 5.85g C. 6.56g D. 无法确定10在Na浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100ml 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法
6、不正确的是（）A.K+一定存在，且c(K+)1.3mol/LB.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3D.实验能确定一定不存在SO42-11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六离子。在反应过程中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2D标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol12下
7、列离子方程式书写正确的是（ ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OBKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+ 3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OD硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液:Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）A在含Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、B
8、aCO3B在含NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3C. 在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D. 在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+的溶液中，加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+14. 实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加Na0H溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说
9、法不正确的是（ ）A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.c点对应NaOH溶液的体积为48mLC.b点与a点的差值为0.05molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3l5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是（ ）A工段是风化过程B在工段中溴元素均被氧化C. 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸16根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中生
10、成1molCl2，转移电子4molC氧化性由强到弱顺序为MnO4-Fe3+Cl2Br2D第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：217. 已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4-Al(OH)33.35.27.812.8向FeCl3、Al2(SO4)3 的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下错误的是( ) A. AB段可能发生的反应：2Ba2+3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+Al(OH)3B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaS
11、O4C. OA段可能发生的反应：3Ba2+63OH-+3SO42-+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl-)c(SO42-)18图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlC13 溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(0H)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失19 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、
12、NaC103 共存体系。下列判断止确的是( ) A与NaOH反应的抓气一定为0.3mol B. n(Na+) : n(Cl-)可能为7 : 3 C若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D. n (NaCl): n (NaClO): n (NaClO3)可能为11 : 2 : 1 20将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B.中红色褪色的原因是S02将Fe3+
13、还原为Fe2+ C中红色褪色的原因是S02将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片。加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_（填“大于“、“等于”或“小于”) 180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）镁铁混合物4.8g, 溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LN0 气体。若向反应后的溶液中加入足
14、量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克。22.（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬写出过程中的离子方程式：_。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含
15、有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下已知Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=1.310-36；Ksp(ZnS)=1.610-24。向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_，调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。23.（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象
16、及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有_，溶液X中一定不存在的离子有 。（2）产生气体A的离子方程式为。（3）转化发生反应的现象为。（4）转化中的离子方程式为。（5）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为。（5）转化中产生H的离子方程式为。24. （12分）某地煤煤矸石预处理后含SiO2 (63%)、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下： (1) “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_。
17、（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_。（4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al(OH)3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。25.（l4分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石）, 为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00 mL标准溶液。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a和c的作用分别是_和_(填标号，可以多选)。 A除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_。（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。