1、第一单元 丰富多彩的化学物质（第一课时）一、 思考1、什么是化学 2、化学研究的对象是什么 3、什么是元素 4、我们生活中遇到哪些熟悉的物质？二、 物质的分类（分类的方法和标准有多种）、物质的状态 （气（g） 液（l） 固（s） ）状态气体固体液体、物质的导电性导电性导体绝缘体半导体、物质在水中的溶解性溶解性可溶性物质难溶性物质微溶性物质易溶性物质物质混合物纯净物单质化合物金属 非金属稀有气体无机化合物有机化合物盐碱酸氧化物非均匀混合物均匀混合物、物质的组成【例1】将下列物质根据物质的组成进行分类、 煤 、石油 、钠 、汽油 、煤油 、98%的浓硫酸 、玻璃 、液氯 、NaOH溶液 、水银 、
2、CaCO3 、金刚石 、酒精溶液 、冰水混合物 含氧40%的氧化镁 、醋酸 第一单元 丰富多彩的化学物质（第二课时）物质的变化、物理变化、化学变化【例2】下列变化中、氧气变臭氧 、无水CuSO4遇水变蓝 、空气制备工业氧 、锌制备氢气 、酚酞溶液遇碱变红 属于化学变化的是（ ）、化学反应的基本类型、 化合反应单质+单质单质+化合物化合物+化合物、 分解反应化合物单质+单质化合物单质+化合物化合物化合物+化合物、 置换反应金属非金属金属金属非金属金属非金属非金属、复分解反应酸+碱（中和反应）酸+碱性氧化物酸+盐碱（溶液）+盐（溶液）【例3】写出下列物质间转换的相应的化学方程式CaCO3CaCaO
3、Ca（OH）2CaCl2、思考：是不是所有反应都可以用基本反应类型来分类？ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于何种基本反应类型氧化还原反应 氧化还原反应的特征 氧化还原反应中化合价升降之间的关系 氧化还原反应与四大基本反应之间的关系是：第一单元 丰富多彩的化学物质（第三课时）思考：1、 什么是氧化还原反应？ 2、 氧化还原反应的特征： 一、物质的量：、概念：表示 物理量，是国际单位制（SI制）的七个基本物理量之一。单位： 简称 ，符号为 。物理量和单位不能混为一谈。使用摩尔这一单位时要注意三点：（1）1mol任何微粒集体中所含的微粒数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.0
4、21023个。（2）摩尔不能用来表示宏观物体的多少。如可以说“1molO2分子”，但不能说“1mol小麦”。（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。如“1mol氧”不明确，因为“氧”可能是氧原子、氧分子或氧离子；写成“1molO”就明确了，它表示1mol氧原子。【例1】判断题：下列说法正确吗？并说明理由。1mol氢 含1molNaCl的食盐固体 某硫酸溶液含2molH2SO4分子 、阿伏加德罗常数（1）定义： 。用符号 表示，通常使用近似值为 （2）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系：【例2】判断题：下列说法正确吗？并说明理由。1molH2O恰好含有6.021023个水分子
5、 12g碳所含的原子数就是NA个 1molKCl分子中含有的离子总数是2NA个 NA个微粒是1mol物质中的原子总数 1molHCl溶于水中含有的HCl分子数是NA个 【例3】计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.5molH2中的氢分子数 （2）1molNaCl中的氯离子数 （3）1molH2SO4中的氧原子数 （4）1.2041024个水分子的物质的量 、1mol 物质的质量原子、1mol 碳原子的质量为12g；1个氧原子的质量是1个碳原子的16/12倍，则1mol 氧原子的质量为 g；1个氮原子的质量是1个碳原子的14/12倍，则1mol 氧原子的质量为 g；1个镁原子的质量是1个碳原
6、子的24/12倍，则1mol 氧原子的质量为 g；1个铁原子的质量是1个碳原子的56/12倍，则1mol 氧原子的质量为 g；总结： 1mol 某原子的质量（以克为单位）在数值上与它的 相等。分子、1个氧分子的质量是1个碳原子的32/12倍，则1mol 氧分子的质量为 g；1个水分子的质量是1个碳原子的18/12倍，则1mol 水分子的质量为 g；1个硫酸分子的质量是1个碳原子的98/12倍，则1mol 硫酸分子的质量为 g；1个酒精分子的质量是1个碳原子的46/12倍，则1mol 酒精分子的质量为 g；总结： 1mol 某分子的质量（以克为单位）在数值上与它的 相等。综上所说： 1mol 某
7、物资的质量（以克为单位）在数值上与它的 相等。、摩尔质量（1）定义：，称为该物质的摩尔质量。摩尔质量用符号表示，常用的单位为。看下表：你能找到各化学量之间的关系吗？微粒符号相对原子质量1个微粒真实质量物质的量所含微粒数摩尔质量kgmol-1gmol-1C121.99310-23 g1 mol6.021023Fe569.310-23 g1 mol6.021023O2325.3210-23 g1 mol6.021023H2O182.9910-23 g1 mol6.021023H2SO4981.6310-22 g1 mol6.021023OH-172.8210-23 g1 mol6.021023Na
8、+233.8210-23 g1 mol6.021023（2）当物质的摩尔质量1以 为单位时，摩尔质量在数值上等于 。（3）物质的量（n）和质量(m)、摩尔质量（M）的关系： 判断题：下列说法正确吗？对的打，错的打，并说明理由。摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量1molNO3-的质量为62gmol -1H2O的摩尔质量为18 HCl的相对分子质量为36.5第一单元 丰富多彩的化学物质（第四课时）一、物质的聚集状态1、物质的聚集状态有三种： 、 和 。2、物质体积由三个因素决定： 、 和 。（1）由于微粒间距很小，固体或液体的体积主要决定于 。（2）由于微粒大小与微粒间距相比可以忽
9、略不计，气体的体积主要决定于 。而气体中的微粒间距与 和 有关。3、固体有晶体和非晶态物质两种（1）晶体具有 ，有固定的 。氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体（2）非晶态物质没有 ，没有固定的熔点。石蜡、玻璃等属于非晶态物质。二、气体摩尔体积（1）定义： 叫做气体摩尔体积。用符号 表示，常用的单位为 。（2）标况下的气体摩尔体积：在标准状况(0、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为 L，既标况下的气体摩尔体积约为 。（3）标况下气体体积（V）与物质的量（n）和气体摩尔体积（22.4Lmol -1的关系： 判断题：下列说法正确吗？对的打，错的打，并说明理由。标准状况下1mo
10、l任何物质所占的体积约是22.4L1 mol气体的体积约为22.4 L标准状况下，1 molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L只有在标准状况下，1mol气体的体积才能是22.4 L三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压、同体积、同分子数的4个同中，只要有任意3个同第4个一定同。（2）上述四个物理量中任意两个相同，则另外两个一定成比例。如：A.同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的
11、量之比，即：。B.同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即：。C.同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即：。D.同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，即：。E.同温同压下，等质量的气体体积与它们的相对分子质量成反比，即：四、有关式量的计算1、 根据概念：M(B)= 【例1】0.5mol某物质的质量是49g，则该物质的摩尔质量为 gmol 1，式量为 。2、根据标况下气体的密度，求物质的式量 M=22.4L/mol（密度的单位是g/L）【例2】标况下，某气体的密度是，求该物质的式量3、同温、同压下气体的相对密度法d=【例3】在标况下，某气
12、体的密度是氢气的35.5倍，求该物质的式量4、已知混合物的总质量和总物质的量：= 【例4】在150时，碳铵（NH4HCO3）完全分解所得的气体的式量是 。5、已知混合物各组分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数=M1x1+M2x2+.【例5】一般情况下，空气中氮气的体积分数是80%，氧气的体积分数是20%，求空气的式量【例6】有在标况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g,求H2和CO的质量分数和体积分数【练一练】已知CO和CO2的混合气体质量为14.4g，在标况下体积为8.96L,求：（1）该气体的平均摩尔质量。（2）CO的体积分数。(3)将气体全部燃烧成CO2，还需多
13、少O2？第一单元 丰富多彩的化学物质（第五课时）复习：1、 气体摩尔体积：2、 阿伏加德罗定律及推论：新课： 物质的分散系一、.分散系、分散质和分散剂1、分散系： 叫分散系。分散质： 叫分散质。分散剂： 叫分散剂。2、分散系有溶液、浊液和胶体三种分散质微粒的 在 之间的分散系叫胶体。分散质微粒的 大于 的分散系叫浊液（悬浊液或乳浊液）。分散质微粒的 小于 的分散系叫溶液。溶液中的分散质微粒能透过滤纸和半透膜。胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。3、胶体的性质和应用（1）胶体和溶液外观上没有区别，都是均一稳定、澄清透明的分散系。（2）胶体和溶液的鉴别方法： 这个现象称为丁达尔现象。利
14、用丁达尔现象，可以鉴别胶体和溶液。（3）胶体的应用： 4、几种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径分散质粒子实例性质外观稳定性能否通过滤纸能否通过半透膜鉴别【例1】现有下列物质：A豆浆，B-食盐水，C铁，D硫酸，E氢氧化钠固体，F纯碱，G泥水，H二氧化碳。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。碱： 物质溶液： 混合物纯净物浊液： ：豆浆单质： 化合物酸： 盐： ：二氧化碳二、电解质和非电解质（1）概念电解质 。如：NaCl、NaOH。非电解质 。如：蔗糖、酒精。（2）电解质的特点物质属类：是化合物，是纯净物，而不是单质或混合物。如：铜和盐酸不是电解质。导电条件：是“或”而不是“和
15、”（两种情况之一能导电即为电解质，其中熔融条件仅对离子化合物适用）。如氧化铝不溶于水，但熔融导电，所以也是电解质。导电原因：是本身电离出自由离子，而不是它的产物。如NH3、CO2不是电解质，而NH3H2O、H2CO3是电解质。导电能力：决定于离子浓度的大小。酸、碱、盐都是电解质5、电离方程式（1）概念：电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成阴阳离子的过程。表示酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子，叫做电离方程式。（2）电离方程式的书写在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。【例2】下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。硫酸 氢氧化钠 氯化钠 氨水Fe 三氧化硫 水 硫酸钡醋酸 氢氧化铜酒精【例3】写出下列物质的电离方程式 KClO3= KOH= Na2SO4= Ba(OH)2=HCl= HNO3=Fe2(SO4)3= AlCl3=MgSO4= NH4NO3=高考资源网 2006精品资料系列