1、 试卷类型：A高 三 化 学2014.1 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共42分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括14小
2、题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2下列说法错误的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 D水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3
3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1 B标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1 C1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为 D40 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为24下列说法错误的是 A同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 BNa和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强 CIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5下列描述或化学用语书写错误的是 A向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生
4、成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是： D向明矾(KAl(S04)212H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42恰好完全沉淀时 的离子方程式为：6在水溶液中能大量共存的一组离子是 7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 Aa和b不连接时，铁片质量会增加 Ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为： C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 Da和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为： 8一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成
5、nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内三种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化9向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol稀盐酸，CO2的生成量与加入盐 酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为： Ca=0.3 D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:210下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是 SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A.
6、B. C. D.11氢氟酸(HF)是一种弱酸。25时，向20mLO.1mol氢氟酸中加入VmL 0.1molNaOH溶液充分反应。已知： 根据题意，下列判断或结论正确的是 A氢氟酸的电离过程是吸热的B当V=20时，溶液中：C当V20时，溶液中离子浓度关系一定为： 12FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 AHO B反应处于D点时，一定有B点 DT1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1”“7,则V10bV=5时，cv=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pH”、“”或“=”）； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_（填序号）。 a加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）d升温可使溶液由b点变为d点
