1、第二节富集在海水中的元素氯第1课时氯气的性质 一、单项选择题1下列液体呈黄绿色的是()。A新制饱和氯水 B实验用稀盐酸C饱和食盐水 D自来水2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸的中部，观察到的现象是()。3向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是()。A完全反应后所得溶液具有漂白性B只发生了氧化还原反应C会产生有刺激性气味的气体SO2 D溶液中存在HSO4下列说法不正确的是()。A钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5自来水是用氯气
2、杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用来鉴别的试剂是()。A酚酞溶液 B氯化铁溶液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液6关于反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的下列说法中，正确的是()。ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B还原剂与氧化剂的质量比为7180CCl2既是氧化剂，又是还原剂D反应中转移的电子数为2e二、双项选择题7在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中错误的是()。A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H
3、2CO38如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()。A浓硫酸 BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液三、非选择题9用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_。(2)要进行的实验操作：_。(3)实验现象和结论：_。10室温下，单质A、B、C分别
4、为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：A_；B_；C_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。11某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。第二节富集在海水中的元素氯第1课时氯气的性质1A2B解
5、析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有漂白性，试纸中央变成白色，B项正确。3D4.B5.C6.C7CD解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，使漂白粉逐渐失效，且由第一个反应可知，HClO的酸性比H2CO3还要弱，故C、D不正确。8AB解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明
6、显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。9(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色，说明推测正确；若溶液仍为无色说明推测正确10(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析：B为Cl2，与Cl2反应的无色气体应为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2。11(1)判断Cl2和HClO两种物质谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内布条不褪色，C内的布条褪色(3)多余的Cl2污染空气答案如下图解析： 本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒，污染环境。