1、泗水一中2012-2013学年高二10月月考试题化学一。选择题(每小题只有一个正确选项,共计25题,50分)1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜
2、板相连C锡板相连 D直流电源正极相连4把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液5向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大CH3CHCH3 CH2 CH36有机物命名正确的是()A2乙基丙烷 BCH3CH2CH=CH2 1丁烯CH3CH3 C 间二甲苯 CH3CCH2CH3D 2甲基2丙烯 7. 分子式为C7H16，主链
3、上为五个碳原子的有机物共有()A.2种B.3种C.5种D.7种8下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯9有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚1,3丁二烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A B C D10下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在
4、酒精灯火焰上加热。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是()A0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA B7gCnH2n中含氢原子数为NAC1mol C5H12分子中共价键总数为13NA D标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA12观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是()序号1234模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于313松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等
5、天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()A松油醇的分子式为C10H20OB松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰14。如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO415有人认为CH2 = CH2与Br2的加成
6、反应，实质是Br2先断裂为Br+ 和Br，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是() ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl16在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为() A 20% B40% C60% D80%17某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是 () AC2H4 BC
7、7H8 CC5H6 DC10H8CH2CF2CF2CFn CF318维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特 别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是：() A氟乙烯和全氟异丙烯 B1，1二氟乙烯和全氟丙烯 C1三氟甲基1，3丁二烯 D全氟异戊二烯 19下列反应中，属于取代反应的是 () A乙烯通入溴水中 B丙炔通入酸性高锰酸钾中 C苯制备溴苯 D在一定条件下苯与氢气反应20下列说法错误的是() A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方
8、法把它们分离出来21某烃的结构简式为： 分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则 a、b、c为 ()A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、422. 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是 （ ） A分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C该烃的一氯取代物最多有4种 D该烃是苯的同系物ks5u23某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（ ）A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯D
9、3，3-二甲基-1-丁烯 24由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%25某气态不饱和链烃CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。今取CmHn与氢气的混合气体共60 mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL。由此可知x的数据是() A2 B3 C4 D5二、填空实验题（50分）26（10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火
10、箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OHN2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。
11、（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于_(用含a、t的代数式表示)。若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中
12、NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。27（10分）物质AZ有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。A的饱和溶液CDB点燃电解E +FHG+B+K红色溶液XYZMN +焦炭+B+c请回答：（1）利用反应进行化工生产的工业名称为 ，K的化学式 ；D的电子式_；（2）反应的离子方程式 ；（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观
13、察到的现象是 ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1 V2。（4）写出反应的化学方程式 。（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象 。28.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_kJ；（2）
14、甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= molL-1min-1该反应为放热反应该反应在T1时的平衡常数比T2时的小处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；29.(10分)在一定温
15、度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(填变大、变小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol三、计算题（共9分）30(9分)将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分
16、析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？ks5u该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。参考答案：1-5 BBABA 6-10 BCDCA 11-15 BCBBB 16-20 BCBCD 21-25 BBDCC26（10分）（1）N2H44e4OHN24H2O（2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1(3) 2NH3+CI
17、O-=N2H4+Cl-+H2O（4）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）0.7L。 molL-1s-1变小24（10分） （1） 氯碱工业 ， KSCN ； （2）2Cl-+2H2O H2 + Cl2+ 2OH-；（3）先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。； （4） SiO2 +2 C Si + 2CO。（5）向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀生成。27.（11分）（1）1429； 2分（2）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；3分（3）；3分 （4）1a/2； 3分28.(10分) 每空2分 (1)2 (2)60% (3)0.2 mol/(Lmin)(4) 不变（5）B 29.（12分）(1)0.002molL-1S -1；3分(2) 0.36 ；3分 不变；2分(3)变大； 2分 (4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前 ； 2分30(1)。氧气的质量为：8。16g （2）。分子式为；C7H8O （3）C6H5CH2OH ks5u
