1、辽宁省凌源市2020-2021学年高二化学下学期3月尖子生抽测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：新人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修一，选择性必修二第一、二章。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题
2、：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列化合物中，两种元素的电负性相差最大的是A.HI B.NaI C.CsF D.KCl3.下列关于金属防护的说法中正确的是A.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C.在轮船船体四
3、周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬4.下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是A.Na、H、Cl、NO3 B.K、Ba2、OH、IC.Cu2、Na、Br、Cl D.Na、K、Cl、SO425.黄铜矿(主要成分为CuFeS2，Cu为2价)火法冶铜第一步反应为2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO。下列有关说法错误的是A.该反应中铜和铁均被氧化 B.由Cu2S得到铜可用适量O2氧化C.用CO还原FeO可得到铁 D.该方法中需进行尾气处理6.向盛有100 mL 1 m
4、olL1稀硫酸的烧杯中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，右图是溶液中n(H)随加入混合物的质量的变化关系图。该金属混合物中，铁粉的质量分数约为A.15.6% B.31.2% C.46.7% D.93.4%7.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB.常温常压下，2.24 L SO2中含有的原子数为0.3NAC.10.4 g中含有的碳碳双键数为0.4NAD.500 mL 1.0 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH4数为0.5NA8.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图甲所示。
5、已知200时，反应I：3N2H4(g)N2(g)4NH3(g) H132.9 kJmol1反应II：N2H4(g)H2(g)2NH3(g) H241.8 kJmol1下列说法错误的是A.图甲所示过程为放热反应，过程为吸热反应B.反应II的能量过程示意图如图乙所示C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D.200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)2H2(g) H116.5 kJmol19.下列实验操作能达到实验目的的是10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列说法正确
6、的是A.第一电离能：TXYZ B.TX的中心原子采取sp2杂化C.元素T在周期表中表示为 D.XZ3为极性分子，TY2为非极性分子11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42Ba2BaSO4C.AlCl3溶液中加入过量氨水：A133NH3H2OAl(OH)33NH4D.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O12.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2NCH2COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是A.氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化B.1
7、 mol H2NCH2COONa中含有8NA个键C.产物中Cu、N原子均为四面体形结构D.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是A.元素的非金属性：XYWB.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的C.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为1：1的氧化物D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质14.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(
8、可传导Na)为电解质，总反应为2NaxSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，电极a为正极B.放电时，内电路中Na的移动方向为从b到aC.充电时，电极b的反应式为Sx2一2exSD.充电时，Na在电极b上获得电子，发生还原反应15.已知25时NH3H2O的电离平衡常数K1.76105。25时向1 L 0.1 molL1某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.由图可推知，25时0.1 molL1 NaR溶液的pH约为10B.当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4)c(R)c(OH)
9、c(H)C.pH7时，所得溶液中：c(HR)c(R)c(NH4)D.pH10时，所得溶液中：c(R)c(HR)，c(NH4)c(NH3H2O)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。回答下列问题：I.氯气的制备(1)装置C的名称为 。(2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为 (填字母)。(3)装置F的作用为 。II.漂白粉的制备(4)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有 、 (不改变石灰
10、乳的浓度和体积)。(5)若将100 mL 12.0 molL1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。17.(14分)古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：(1)从绿色化学角度分析，试剂1宜选择 (填标号)。加入试剂1的目的是 (用离子方程式表示)。a.H2O2 b.M
11、nO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7(2)调节pH范围为 。(3)常温下，KspFe(OH)34.01038。当调节pH3时，c(Fe3) molL1。(4)单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。x (填“”“”“”或“”)。下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。A.混合气体总压强保持不变 B.CO和CO2的消耗速率相等C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.混合气体密度保持不变上述反应的速率表达式：v正k正c(CO)c(H2O)，v逆k逆c(CO2)c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。 。若达到平衡后，将温度由8
12、30调到850，则k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。测得相同时间内CH3OH(g)的浓度与温度、催化剂的关系如图所示。催化剂 (填“1”或“2”)对该反应的活化能降低程度较大；对于催化剂2，温度高于773K时，CH3OH浓度突减的主要原因可能是 。(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若CO和H2体积比为3：1，碳元素仅转化成KHCO3，则负极的总电极反应式为 。19.(14分)氮族、氧族元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)SO2与O3互为等电子体，预测O3的立体构型是 。(2)N2H4是火箭发射的燃料，也是一种化工原料。N2H4H2SO4N2H6SO4，1 mol N2H62中含 个配位键和 个键。(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于其具有令人满意的仿金效果，因此越来越广泛地被利用成为黄金的代替品。基态Ti3中有 个未成对电子，与钛同族且相邻的元素Zr(锆)的基态原子价电子排布式为 。TiCl4H2TiO3TiO2(纳米)。纳米二氧化钛是高效催化剂。例如：X到Y的转变过程中，碳原子的杂化类型变化是 。