1、汝州市2014-2015学年第一学期第一次月考高 二 化 学 （第一、二章模拟）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分） 2014-9-26一、选择题(共18小题，每小题3分，每题只有1个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)3.下列热化学方程式书写正确的是 (
2、)A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ4下列表述中正确的是 ()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3CO
3、OH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多5. 将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A等于0.3 mol B等于0.15 molC小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol6以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H-Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2
4、O(l) H-Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 7反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC8. 利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmo
5、l1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走9. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=
6、S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定10在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡后改变下列条件，SO3平衡浓度不改变的是( ) A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)11反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0
7、.3 molL1，则下列叙述正确的是()Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低12恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平
8、衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；H0)14如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石）H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ15在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下
9、列热化学方程正确的是 （） ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol16. 在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )A. Z0.75 m
10、ol / L B. Z1 mol / L C. W1 mol / L D. W0.8 mol / L17下列反应中符合图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H018对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行 第卷（非选择题 共46分）二、非选择题（60分）19已知下列热化学方程式：H2（g）
11、 +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 C的燃烧热为 。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从
12、实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、相等”)（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5molL-1和3molL-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5molL-1min-1，平
13、衡时D的浓度为0.5molL-1。求：(1)x= (2)B的平衡浓度为 (3)该反应平衡常数为 。（只要求写数值且保留一位有效数字）22某化学反应2A(g) B(g)D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_（2）在实验2，
14、A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）比较实验3和1，则正反应是_反应（填吸热、放热）,理由是_23.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 2NO2(g) H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是_ （2）前10min内，v(N2O4)= _ ；（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_，此时反应的平衡常数为_（只要求写数值）（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原
15、因是_；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（ ）（双选） A升高温度 B缩小容器体积 C加入催化剂 D加入一定量的N2O4题号123456789答案ABCDCACBC题号101112131415161718答案BDABABCBC19.（1）285 kJ/mol 393.5KJmol （2）1425KJ （3）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H283KJmol 20. （1）环形玻璃搅拌棒 ；隔热保温、减少实验过程中热量的损失（2）偏大 ，相等（3）偏小21. （1） 2 （2） 1.5 molL1 （3）0.00922. （1）0.013mol/ Lmin（2）1.0； 使用催化剂（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动23.（1）Y （2）0.02mol/Lmin（3）b； 0.9（4）增大NO2的浓度；BD
