1、20122013学年度下学期北镇高中高二期中考试化学试题 考试时间：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64提示：本试题共分为I II两卷，第I卷为选择题 共 50分，请答案涂在答题纸上第II卷为主观题 共50 分，请将答案答在答题纸上，写在试卷上无效。一、 选择题：(只有一个选项符合题意，本题共10道小题，每小题2分共20分)1、下列物质的分类全部正确的是 （ ）ANO2酸性氧化物Mn2O7碱性氧化物Al2O3两性氧化物B油脂纯净物胆矾混合物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D氨气非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱
2、电解质2、下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A常温常压下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+ 数目为0.1NAB78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA C25时，1L pH13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH 数目为0.1NA D电解精炼铜时，若电池中转移2NA个电子，则阴极质量增加64g3、下列关于电子云图的说法正确的是 （ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B一个小黑点表示电子在该区域出现过一次C氢原子电子云图是球形的，故与其他原子形成共价键时没有方向性D电子云图无法绘制，通常使用的是电子云轮廓图4、以下有关原子结构及
3、元素周期律的叙述正确的是 （ ）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子高二化学试卷 第1页（共8页）B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，水溶液的酸逐渐减弱D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，密度增大5、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述不正确的是 ( ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2O+2Cl Cl2+H2+2OHB断开K2，闭合K1时，铜电极产生的气体略
4、多于石墨C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H22e2 H+D断开K1，闭合K2时，溶液中的Na+ 向石墨电极迁移6、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）将溶液稀释到原体积的10倍 升温 加锌粒 加入适量的NaOH固体 加Na2SO4溶液加入适量的醋酸钠固体 加NaHSO3 固体 加入等体积0.2 molL1盐酸AB C D7、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是 （ ） A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子
5、和最外层电子排布为2s22p6的阳离子 DM层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子且未充满的两种原子8、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：ZWR B对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DR的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9、分子式为C7H8的芳香烃与足量的氢气加成后得到的产物，其一氯代物有多少种？ （ ）高二化学试卷 第2页（共8页）A3种 B 4种 C5种 D6
6、种10、下表中有关理论阐述的评价合理的是 （ ）选项理论阐述评价A醋酸钠溶于水显碱性：CH3COO+ H2O = CH3COOH + OH正确B由于偏铝酸钠溶液中存在：AlO2+ 2H2O Al(OH)3+ OH因此，将偏铝酸钠溶液加热蒸干得到Al (OH)3沉淀正确C处于弱酸性环境下的钢铁被腐蚀，是因为负极处产生H2，正极处吸收O2正确D将钢闸与外加电源正极相连，是牺牲阳极的阴极保护法，错误二、 选择题：（只有一个选项符合题意 本题共10道小题，每小题3分共30分）11、某温度下，在恒压密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H c(CO32) c(HCO3) c(OH
7、) c(H+)D3c(OH)+2 c(CO32)= c(HCO3)+ 4c(H2CO3)+3c(H+)15、已知向氯酸钠（NaClO3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O2e SO42+4H+ ， 向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中的还原过程为：Cl2+2e 2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 （ ）AClO2 B NaClO4 CHClO DNaClO16、通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分，理解正确的是 （ ）材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝
8、酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）。A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余 D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+17、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不合理的是 （ ）A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，既能与酸反应又能与碱反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则
9、丙不一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素18、下列说法不正确的是 （ ）高二化学试卷 第4页（共8页）A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g) C(g)+D(g)，当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s)+CO2(g) 2 CO(g) H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C将0.1mol/L的NH3H2O加水稀释，则溶液中 减小D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中 不变。19、下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在
10、有催化剂的条件下表示B用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定的酸性最强C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始n(H2)对平衡的影响。由此可知，N2转化率最高的是b点；且T1T2 , K2K1(T1和T2 表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D图4表示可逆反应“A2(g)+3B2 (g) 2AB3(g)”H小于0高二化学试卷 第5页（共8页）20、将8.34 g FeSO47H2O(摩尔质量：278g/mol)样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是 （ ） AFeSO47H2O晶体
11、中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为： 第II卷 共五道大题 共50分三、填空题21、（6分）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示，实验编号待测液体积(mL)酸性KMnO4体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）120.000.1016.58220.000.0015.98320.000.1016.12回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4+
12、HSO3+ H+ Mn2+ SO42+ H2O（2）滴定终点时现象 。（3）NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前仰视，滴定后俯视 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外22、(11分)某同学从资料上查到以下反应：KClO3BO2AO2KClBA + + + +A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：高二化学试卷 第6页（共8页）（1）元素A、B形成化合物AB2的电子式为 若反应中A、B的质量比为3：4，则n( KClO3 )
13、：n(AO2 )= 已知：A (s)+O2 (g) =AO2 (g) H= - 393.5 KJmol1B(s)+O2 (g) = BO2 (g) H= - 296.8 KJmol1 A (s)+2 B(s)= AB2(l) H= + 89.8 KJmol1写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为 。（2）M、N、P三种强电解质，它们在水中电离出的离子有：Na+、K+、Cu2+、SO42 、OH， 右图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液。电极均为石墨电极。接通铅蓄电池作电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的
14、PH与电解时间t的关系如图。则A极为电源的 （填“正极”或“负极”）；电极b上发生的电极反应式 ，电极上e生成的气体在标准状况下的体积 ，要使丙恢复到原来的状态，操作是 ，写出乙烧杯中电解总反应的化学方程式 。23、（10分）中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A (g)+B(g) C(g) H=a KJmol1。20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ。回答下列问题：计算20s 内B气体的平均化学反应速率为 。写出化学平衡常数表达式
15、。高二化学试卷 第7页（共8页）在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为1/3，则b 。（2）常温下，将VmL 0.1000 molL1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20 mL 0.1000 molL1醋酸溶液中，充分反应。（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：如果溶液的PH7，此时V的取值 20 mL（填“”、“”或“=”）。如果V40.00，则此时溶液中c(OH) c(H+)c(CH3COOH)= molL1。(3) CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10106。现将c mol/L CaCl
16、2溶液与2.00 mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为 。24、（23分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1， C原子的第一至第四电离能分别是I1=738 KJ/mol、 I2= 1451 KJ/mol 、I3=7733 KJ/mol 、I4=10543 KJ/mol ，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。请回答下列
17、问题：（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：该同学所画的电子排布图违背了 。（3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （4）G位于 族 区，价电子排布式 最高价为 ，（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，与N3互为等电子体的分子 （写出一种分子式），分子中键和键的个数比为 。（6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现 色，此过程发生反应的离子方程式为 、 ，最终生成的有色离子的空间构型为 ，构成该离子的化学键类型有 。A、极性键 B、非极性键 C、配位键 D、离子键 （7）检验F元素的方法 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 高二化学试卷 第8页（共8页） 。