1、高三期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题）一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1下列物质在生活中的作用，主要利用了化学物质之间发生氧化还原反应的是A硅胶作吸水剂 B甘油作护肤保湿剂C铁粉作食品袋内的脱氧剂 D食盐用于保存食品2利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语正确的是ANaClO的电子式： B环氧乙烷的结构简式：CCO2的比例模型： DCl-的结构示意图：3水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是A B C D只有4物质的应用性
2、是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2CNaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药DH2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂5下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A检查装置的气密性B吸收含Cl2的尾气C分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D量取15.00 mL NaOH溶液6下列有关说法正确的是A金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D胶体区别于其他分散系的本质特征
3、是具有丁达尔效应7下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是A滴加几滴AlCl3溶液无明显现象：Ba2+、OH-、K+、Cl-B已通入过过量氯气的溶液：、Fe2+、Mg2+、H+C能溶解铁但没有气体放出：I-、Fe3+、D持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、Na+、8本草纲目草部龙胆中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A分子中含有16个碳原子 B不能与NaOH溶液反应C能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 D能与金属钠反应9水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe
4、3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有、，分别表示为Fe()、Fe()，其反应历程如图所示。下列说法错误的是AFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用B过程发生的反应为C过程每生成1 mol N2，转移了3 mol电子D用该法处理后水体的pH降低10下列指定反应的离子方程式书写正确的是A四氧化三铁溶于足量稀硝酸：B工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：D向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100
5、 g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NAB1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NAC12.0 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NAD标准状况下，8.0 g SO3所含的电子数为4NA12下列物质间的转化均能一步实现的是A浓盐酸(aq)Cl2(g)“84”消毒液(aq)BNaOH(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CDAl(OH)3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)13节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是A该装置可将化学能转化为电能B在Fe3+存在
6、的条件下可获得硫单质C该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极D甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-SO2+6H+14溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：下列说法错误的是A“溴化”时得到FeBr3 B“溴化”需控制在高温下进行C“脱色”时可选用活性炭 D“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A非金属性：XYW B原子半径：YWZC元素W的含氧酸均为强酸 DZ的氧化物对应的水化物为
7、弱碱第卷（非选择题）三、非选择题16过二硫酸铵(NH4)2S2O8作为氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。实验：(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。（1）仪器b的名称是_，b中试剂为_（写试剂名称）。（2）(NH4)2S2O8的产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知，反应最适宜的温度和pH分别是_、_。（3）充分反应后，将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤，原因是_（答出一条即可）。（4）烘干产品时，用红外灯低温烘干
8、，可能的原因是_。实验：探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。装置实验现象混合后溶液变成紫红色（5）根据实验现象，写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式：_。实验：标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。（6）称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00 mL (NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60 mL。到达滴定终点时的现象是_，所标定的(NH4)2S2O8的浓度
9、为_molL-1。17某科学研究小组设计以辉钼矿（MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等）为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：已知：“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。“氨浸”时，铜元素转化为Cu(NH3)4(OH)2（深蓝色），钼元素转化为(NH4)2MoO4。Cu(NH3)4(OH)2Cu(NH3)42+2OH-。回答下列问题：（1）“焙烧”在马弗炉中进行。为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_（写出一种）。马弗炉中逸出的气体可用_溶液吸收。MoS2转化成MoO3的化学方程式为_。（2）“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被
10、浸取的化学方程式为_。（3）“滤渣1”的成分有SiO2、_（填化学式）。（4）“沉铜”是在80时进行的，铜沉淀完全的依据是_，发生反应的离子方程式为_。18氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。（1）HF_（填“易”或“难”）溶于水，HF的水溶液_（填“能”或“不能”）用玻璃制器皿盛放。（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为_。（3）工业上也常用氟石粉（含CaF2 97.8%，SiO2 1%，CaCO3 1%，H2O 0.2%）和浓硫酸加热到700制备氟化氢。主反应方程式：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF
11、副反应方程式：SiO2+4HFSiF4+2H2O2HF+SiF4H2SiF6CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2上述方程式中属于非氧化还原反应的有_个。在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是_。某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO2 2%，CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表：来源氟石粉（带入）硫酸（带入）1% SiO2（产生）1% CaCO3（产生）空气（吸入）水量/kg1054.673091.3来源氟石粉（带入）硫酸（带入）2% SiO2（产生）1.5% CaCO3（产生）空气（吸入）水量/kg1049.64513.51.3由
12、上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是_，若要减少系统水的来源，可采取的措施是_。19新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。（1）Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作_极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为_。（2）通过如下过程制备CuO：“过程”中，H2O2作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。“过程”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为_。（3）锂硒电池具有优异的循环稳定性。正极材料Se可由SO2通入亚硒
13、酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_。20氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意义。（1）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。NH3催化还原NO的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为_（填“放热反应”或“吸热反应”）。n(NH3):n(NO)的物质的
14、量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图2所示。n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线_（填“a”“b”或“c”）。（2）研究发现在以Fe()为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式为_。（3）NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：2NO(g)N2O2(g)；N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)。其反应过程能量变化如图4所示。决定NO氧化反应速率的是反应_（填“”或“”）。（4）NaClO溶液中ClO-与H2O反应产生氧化性更强的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2。（NH3比更易被氧化）向NaClO溶液中通入
15、过量CO2，发生反应的离子方程式为_。室温时，取氨氮废水200 mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30 min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。pH在37时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是_。pH在79时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是_。高三期中考试化学参考答案1C 2B 3D 4C 5D 6B 7A 8B 9D 10A 11AD 12B 13BC 14AB 15B16（1）蒸馏烧瓶；生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）（2）0；2（答“2”左右的数据均可）（3）便于晶体干燥（或洗除晶体表面的杂质等合理答案）（4）产品受热易分解（5）（6）溶液由
16、蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；0.055817（1）充分粉碎辉钼矿（或其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2）CuMoO4+6NH3H2OCu(NH3)4(OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O（3）Fe2O3、Fe(OH)3（4）溶液蓝色褪去；18（1）易；不能（2）KHF2KF+HF（3）4 硫酸的量不够 氟石粉带入的水分和空气吸入的水分；减少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量（或其他合理答案）19（1）负；LiAlNa（2）氧化剂；（3）1:2 2Li+xSe+2e-Li2Sex Li2Se6Li2Se4Li2Se20（1）吸热反应 c（2）4NH3+4NO+O24N2+6H2O（3）（4） 随着溶液pH增大，逐渐转化为更易被氧化的NH3，且由图5知此时NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO；NaClO溶液中HClO含量减少，氧化性减弱